2017-2018学年度第一学期高一级期末考试 化学试题及答案.doc

2017-2018学年度从化三中第一学期高一级期末考试 化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23 Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65第I卷一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项最符合题意)1. 日本产业技术综合研究所2013年1月13日宣布，开发出一种仅为500日元硬币大小的轻便型辐射测量仪，现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A无水硫酸铜 B铁粉C氯化钙 D硫酸钡3.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A.兜着液体的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D.5.下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（ ）Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClCl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OPCl3+Cl2（足量）PCl5A B. C. D.6.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）。A: 烧碱 B: 硫酸钠 C: 氢氧化钡 D: 过氧化钠7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42- B.Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C.Na、Ca2、Cl、CO D.H、Cu2、SO、Cl8.下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂还原性强 D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有COB向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SOC向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2D向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl10.下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成（Na2O2具有漂白作用）钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A都正确BCD11.下列离子方程式书写正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ Fe2+BNa2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+ 2H2O 4Na+ 4OH+ O2CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ OH + H+ SO42- BaSO4+ H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ 4NH3H2O = AlO2-+ 4NH4+ 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是AFeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体CMgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤DNaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（ ）。A: B: C: D:14.氮化铝（）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是（）。A: 氮化铝中氮元素的化合价为+3价B:的摩尔质量为C: 上述反应中每生成，转移电子D: 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，是氧化剂15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 NAB常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 NA个OH-C0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 NAD11.2 L Cl2含有的原子数为NA16.下列实验操作中，正确的是()A配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B过滤时可用温度计代替玻璃棒C分液漏斗可用于分离酒精和水 D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出17.下列叙述中正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质18.钠长期放置在空气中，最后变为（）ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNaHCO319.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH-+H+=H2O正确20.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()ClO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3AClO3-Cl2I2Fe3+ BCl2ClO3-I2Fe3+CClO3-Cl2Fe3+I2 DClO3-Fe3+Cl2I2第卷21(11分）.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：. . 试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_（填反应序号），反应中氧化剂是_（写化学式），还原剂是_（写化学式）。（3）完成下列化学用语离子方程式：_。化学方程式：_。22.(10分）霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O3Na2O4Al2O38SiO2某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：已知：NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3 ，二氧化硅是不溶于水也不溶于酸的物质。请回答下列问题：（1）沉淀1的主要成分的化学式为_在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有_（2）由溶液2生成沉淀2的化学方程式为_（3）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为_，相关的离子方程式_23(8分）向溶液中滴入溶液时,得到沉淀的质量与所滴加溶液的体积有如图关系:（1）计算0.78g沉淀的物质的量_（2）写出点O到点A的化学方程式_.（3）写出A到B的离子方程式_（4）计算出在B点用去的NaOH溶液的物质的量为_mol24(11分）.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求：(1)混合物中碳酸钠的质量分数。(2)剩余固体的质量为8.45g与200ml盐酸恰好完全反应。求盐酸的物质的量量浓度。2017-2018学年度从化三中第一学期高一级期末考试 化学 答卷班级： 姓名： 学号： 试室号： 21(1、2两小题每空1分，3小题每空2分，共11分）（1）W：_、X：_、Y：_、Z：_（均填化学式）（2）_（填反应序号），_（写化学式），_（写化学式）。（3）离子方程式：_。化学方程式：_。22. (共10分，每空2分）（1）_（填化学式）_（2）_（3）X为_（填化学式），_23.(共8分，每空2分）（1）_（2）_.（3）_（4）_mol24.（共11分，第1小题5分，第2小题6分）参考答案第I卷12345ABDCD678910AADDD1112131415BDCCB1617181920ACCBC21.（1）_ NaHCO3_、_ Na2CO3_、_NaOH_、_ Na2O _（2）_、_ Na2O _、_ Na2O _（3）_Ca2+CO32-=CaCO3_2Na2O2_+_2 CO2_=_2_ Na2CO3_+O2_22.（1）SiO2、_烧杯、玻璃、漏斗_ _（2）_ NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3 _（3）_氨水_ 、 Al3+ + 3