化学人教版九年级下册复习导学案

学科组上碑中学九年级化学组组主备人王士杰执教人王士杰课 题金属和金属材料课 型复习课时 间2012. 1课时课时教学目标1了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.掌握常见金属的化学性质;了解钢铁生锈的条件及防锈方法。3.掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、盐的反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性。教学设想重点：1金属的化学性质。 2金属活动性顺序的应用。难点：1金属的化学性质。 2金属活动性顺序的应用。教法学法指导：归纳法、讲练结合法教 学 程 序 与 策 略修改一、引入 我们已经学过有关金属的知识，这节课我们一起来复习“金属和金属材料”。二、新知探究【考点1】金属的性质金属的物理性质：大多为_色，都有金属光泽，常温下为_体（汞为_体），有良好的性、性、性。【考点2】合金合金是指由 与其他 或 熔合而成的具有 的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都 增大， 降低。生铁和钢都是铁的合金。【考点3】金属的化学性质：1、金属与氧气的反应： Al + O2 Mg + O2 Cu + O2 Fe + O2 2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：Cu + H2SO4 Fe + H2SO4 Ag + HCl Al + HCl Zn+ H2SO4 金属活动性顺序 3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式） Fe + CuSO4 Cu + MgSO4 Cu + AgNO3 Zn + CuSO4 这类置换反应要发生必须满足的条件是： ；【考点4】 金属活动性顺序表及应用1.内容K、Ca、 Mg、 、 、 Sn、Pb、（H） 、Hg、 、Pt、Au2.应用(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性越 ；(2)排在氢 金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢 的金属却不能（浓硫酸硝酸有强氧化性，除外）；(3)排在 的金属可以将排在 的金属从它的盐溶液中置换出来，（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）【考点5】金属矿物及冶炼，金属材料的保护1、炼铁的原材料：2、反应原理（方程式）：3、反应的现象：4、尾气处理的方法及原因：5、铁生锈的条件 、 。6、金属防锈常用的方法： 、 、7、保护金属资源要从哪些方面做起： 有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈【考点6】含杂质的计算纯净物的质量 纯度，混合物的质量 纯度一、中考试题解析重点1 金属的化学性质例1：（2009 陕西副题）对实验现象进行细致观察和准确描述是学习化学的基本要求。请回答下列问题：（1）红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧，燃烧时观察到的现象为 。（2）将表面锈蚀的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，先观察到 ，后观察到有气泡产生，该气体为 （3）将砂纸打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，片刻后取出，观察到铁钉表面附着红色固体。该反应的化学方程式为 重点2、 金属的活动性顺序 例2：见中考指南针P62页.4重点3 金属的冶炼例3：(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图： 试回答： (1)仪器的名称是 。(2)实验过程中仪器中的现象是 ，仪器中发生反应的化学方程式是 (3)实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是 。四：课堂小结师：通过本节课的复习大家有什么新的收获？五：布置作业1、cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答下列问题：(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是 。 (2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式 。(3)王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限(根据储藏量和目前消耗速度确定)，提出一条金属资源开发利用的合理化建议： 2、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。3、生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。（1）搪瓷属于 。 A.金属材料 B.无机金属材料 C.合成材料 D.复合材料（2）发生碰撞时，搪瓷器具表