河南省西华县第一高级中学等校高三化学10月联考试题.doc

2015-2016学年上学期高三十月考试 化学试卷时间：90分钟 满分100分第i卷（选择题）（共40分）可能用到的相对原子质量 h-1 o-16 cl-35.5 s-32 n-14 c-12一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共40分）1随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是amers病毒疫苗的研制 b朝鲜的原子弹爆炸实验c近期出现雾霾的原因探究 d马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a室温下，1l ph=1的盐酸中，由水电离的h+离子数目为0.1nab标况下，11.2l so3所含的分子数目为0.5 nac甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4nad1 mol c2h6o分子中含有的oh键数目一定为na3下列图示关系不正确的是4分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列（2）中的物质不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是选项（1）（2）分类标准a盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水氯水混合物bch3cooh、h2co3、hclo、nh3h2ohf弱电解质c原电池反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂解钢铁生锈化学变化dco2、so3、p2o5、sio2al2o3酸性氧化物5胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法不正确的是a将饱和的fecl3溶液滴入沸水中形成fe(oh)3胶体bcuso4溶液可观察到丁达尔现象cfe(oh)3胶体可观察到丁达尔现象d胶体分散系中所有粒子的直径都不在1100 nm之间6下列离子方程式正确的是a向nahso4溶液中滴加过量ba（oh）2溶液：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2ob用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o=2hco3+so32c将少量so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o so32+2hclod向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：hco3+ oh=co2+h2o7下列各组离子一定能大量共存的是a在含有大量alo2-的溶液中：nh4+、 na+、cl-、h+b在强碱溶液中：na+、k+、co32-、no3-c常温下，在ph=12的溶液中：mg2+、na+、so42-、cl-d在水电离出的c（h+）=110-13moll-1的溶液中：k+、i-、cl-、no3-8常温下，某次酸雨的分析数据是：c(nh4+) =2.0105mol/l，c(cl)= 6.0105mol/l，c(na+)=1.9105mol/l，c(no3)=2.3105mol/l，c(so42)=2.8105mol/l。则此酸雨的ph约是a3 b4 c5 d69某同学设计下列方法对a盐的水溶液进行鉴定适量酸化的硝酸银过滤b（浅黄色沉淀）ckscnd（红色溶液）a由此得出的结论中，不正确的是aa一定是febr3 bb为agbrc滤液c中有fe3+ dd溶液中存在fe（scn）310在下列各溶液中通入足量co2气体，最终有浑浊产生的是饱和na2co3溶液 澄清石灰水 ca(clo)2溶液 cacl2溶液 na2sio3溶液 naalo2溶液a全部 b除外 c除外 d除外11向fei2、febr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是a离子的还原性顺序为：fe2+brib原混合溶液中febr2的物质的量为4molc原溶液中：n(fe2+)n(i)n(br)=213d当通入2 mol cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl12已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是a化合物kcro2中cr元素为+3价 b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性 d实验证明氧化性：cr2o72 i213na2feo4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2fe(oh)3+3naclo+4naoh=2na2feo4+3nacl+5h2o干法制备的主要反应方程为：2feso4+4na2o2=2na2feo4 +2na2so4下列有关该反应的说法错误的是a两反应中na2feo4均为氧化产物bna2feo4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质c干法中每生成1mol na2feo4转移3mol电子d碱性条件下，naclo氧化性大于na2feo414向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是a滴加ki溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀b通入so2后溶液逐渐变成无色，不是 so2的漂白性c通入so2时，so2与i2反应，i2作氧化剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+ i2 so215把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是aio4作氧化剂b若有1 mol mn2+参加反应转移5 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为52 d配平后mn2+、h+的化学计量数分别为2、316氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为： a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。下列有关说法正确的是 a由反应可确定：氧化产物是o2 b若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo3 = 2o2+ c12+ hclo4 + h2oc由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4d若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e17由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐na4s2o3的有关判断，不正确的是a该混盐水溶液呈碱性b该混盐与h2so4反应有气体生成c该混盐溶液加入bacl2可以生成白色沉淀d该混盐在酸性条件下可生成s，每产生32g s转移2na个电子18某离子反应中涉及h2o、clo、nh4、h、n2、cl六种微粒。其中n2、clo的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是a该反应的氧化剂是clob消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3d反应后溶液的酸性明显增强19通过no传感器可监测no的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是a该装置实现化学能向电能的转化b该电池的总反应为2no + o2 = 2no2cnio电极的电极反应式: no + o2- - 2e no2d当有2.24l的o2参与反应时，转移了0.4mole20熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：a. 该电池放电时，负极的反应式为：h2 - 2e-+ co32- =h2o+ co2b. 该电池中co32-的为由左边移向右边移动c. 该电池放电时，正极的反应式为：o2 +2co2+ 4e- =2co32-d. 该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol o2和2mol co2第ii卷（非选择题）（共60分）21（16分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：nh3 cl2 na na2o2 na2o so2 co2 no2h2ob组cl2 na na2o2 no2a组nh3 na2o so2 co2水既不是氧化剂又不是还原剂水只做氧化剂f组e组c组d组上述分类中，分成a、b两组的依据是 ；c组物质与水反应的离子方程式为 ；d组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有 （填化学式）。（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ana2o22hcl=2naclh2o2 bag2oh2o2=2ago2h2oc2h2o2=2h2oo2 d3h2o2cr2（so4）310koh=2k2cro43k2so48h2o上述反应中，h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是_；保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填序号）；h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn）。h2o2被称为绿色氧化剂的理由是_。（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_cuo_nh4cl_cu_cucl2_n2_h2o配平此氧化还原反应方程式；此反应中若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移。22（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用kmno4固体来配制250.00 ml 0.1000 moll-1的kmno4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。配制过程中玻璃棒所起的作用是 。下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性kmno4溶液来测定feso4溶液中fe2+的物质的量浓度。配平该反应的化学方程式：feso4 + kmno4 + h2so4 k2so4 + mnso4 + fe2(so4)3 + h2o实验时应测定的数据有：量取feso4溶液的体积和 。23（9分）央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属cr，从而对人体造成伤害。（1）已知fe(cro2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。cro2是一种酸根离子，则fe(cro2)2属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和k2so4溶液共同具备的性质是 。a都不稳定，密封放置沉淀 b两者均有丁达尔现象 c分散质粒子可通过滤纸（2）已知cn离子、scn离子和cl离子有相似之处，氰分子(cn)2和硫氰分子(scn)2的性质与cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：mno2和hscn的浓溶液共热的化学方程式方式： 。(cn)2和naoh溶液反应的离子反应方程式： 。（3）已知h2o2是二元弱酸、请写出h2o2与ca(oh)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。24、(13分)a、b、d是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下a是淡黄色粉末，b、d是气体，f、g、h的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，e有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）a所含元素在周期表中的位置为 ，c的电子式为 。（2）a与h在加热条件下反应的离子方程式为 。（3）将a溶于沸腾的g溶液中可以制得化合物i，i在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的a和e，i在酸性条件下生成a和e的离子方程式为 。i是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向i溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的i和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。（4）向含有04mol f、01 mol g的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a l气体c(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量fecl3溶液，得到沉淀32g，则a= 。25、（12分）“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1,质子数是2的核素，该核素符号是 。（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是fes2）在一定条件下发生如下反应：14cuso45fes212h2o7x5feso412h2so4x的化学式是 ，氧化剂是 。（3）“烟囱”外壁含有石膏（cas042h20），在1400 0c时能分解生成cao,水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400时石膏分解的化学方程式 。（4）“烟囱”底部存在的难溶物zns遇cuso4溶液会慢慢转化为铜蓝(cus）。根据沉淀溶解平衡理论写出由zns转化为cus的离子方程式 ；(5）“烟囱”中含有钻元素，licoo2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6cxlixe-lixc6，正极发生licoo2与li1-xcoo2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 。8参考答案1b【解析】amers病毒疫苗是蛋白质，mers病毒疫苗的研制属于化学研究范畴，因此a错误；b朝鲜的原子弹爆炸实验是核反应，而化学变化则是原子重新组合，有新的物质产生，因此朝鲜的原子弹爆炸实验是核反应，不是属于化学研究范畴，正确；c雾霾属于胶体，近期出现雾霾的原因探究是化学研究范围，错误；d马鞍山钢铁厂冶炼特种钢是将钢中杂质元素的含量降低，添加金属元素到适量的范围，属于化学范畴，错误。考点：考查化学研究范畴的判断的知识。2 c【解析】a、室温下，1l ph=1的盐酸中，由水电离的h+离子浓度为110-13mol/l，所以由水电离的氢离子数目为110-13na，a错误；b、标准状况下，so3不是气体，所以三氧化硫的物质的量不是0.5mol，b错误；c、甲烷燃料电池的正极是氧气发生还原反应，当正极消耗22.4l标准状况下的氧气时，即参加反应的氧气的物质的量是1mol，o元素的化合价由0价降为-2价，所以1mol氧气参加反应，转移电子的物质的量是4mol，电路中通过的电子数目为4na，c正确；d、1molc2h6o可以是乙醇，也可以是甲醚，所以不一定含有na个oh键，d错误。故选c。考点：考查了阿伏伽德罗常数的理解和应用的相关知识。3b【解析】a、中和热和燃烧热都属于反应热，a正确；b、能源包括一次能源和二次能源，二者不重合，b错误；c、氧化还原反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应、放热反应不一定是氧化还原反应，c正确；d、沼气是一种新能源，利用太阳辐射的能量，属于可再生能源，d正确。考点：考查了反应热与燃烧热、中和热的关系，能源的分类，氧化还原反应与吸热放热反应的关系等相关知识。4d【解析】a、盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉：次氯酸钙和氯化钙混合物，水玻璃：硅酸钠的水溶液，双氧水：过氧化氢的水溶液，氯水：氯气的水溶液，故划为一类，都属于混合物；b、这四个都属于弱电解质，hf属于弱酸，故划为一类；c、这几个都属于化学变化，划为一类；d、前四个属于酸性氧化物，al2o3属于两性氧化物，故不能划为一类，错误。考点：考查物质的分类。5b【解析】a正确；bcuso4溶液不是胶体，不能观察到丁达尔现象，b错误；cfe(oh)3胶体可观察到丁达尔现象，c正确；d胶体分散系中只有胶粒的直径在1100nm之间，d正确，答案选b。考点：考查胶体的结构和性质6b【解析】a、nahso4是少量的，系数为1，其离子反应方程式：hso42ba2oh=h2obaso4，故错误；b、亚硫酸的酸性强于碳酸的，其离子反应方程式：2co3so2h2o=2hco3so32，故正确；c、so32-有还原性，能与强氧化性的hclo发生氧化还原反应，c项错误；d、正确的是：hco3oh=co32h2o，故错误。考点：考查离子反应方程式正误判断。7b【解析】a、h和alo2不能大量共存，发生halo2h2o=al（oh）3，故错误；b、在强碱溶液中，这些离子能大量共存，故说法正确；c、ph=12说明溶液显碱性，mg2和oh不能大量共存 ，生成mg（oh）2，故错误；d、水电离出的c（h）=11013，此溶液可能显酸性也可能显碱性，此溶液如果显酸性，no3在酸性条件具有强氧化性，i具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存问题等知识。8b【解析】溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（nh4+）+c（na+）+c（h+）=c（no3-）+2c（so42-）+c（cl-），有2.010-5moll-1+1.910-5moll-1+c（h+）=2.310-5moll-1+22.810-5moll-1+6.010-5moll-1，解得c（h+）=10-4 mol/l，ph=4，故选b考点：考查了电荷守恒的相关知识。9a【解析】a.向待测溶液中加入酸化的agno3溶液，产生浅黄色沉淀，证明在a中含有br-，产生的溶液c中加入kscn溶液，溶液变为血红色，溶液d产生红色物质fe（scn）3。则证明c中含fe3+，该离子可能是原溶液a中含有的，也可能是原溶液中含有的fe2+被硝酸氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有fe3+，因此错误的是a，选项是a。考点：考查离子的检验及物质成分的确定的知识。10d【解析】 饱和na2co3溶液中通入足量co2气体，会产生nahco3晶体，正确；澄清石灰水中通入足量co2气体，会产生可溶性的ca(hco3)2，无沉淀产生，错误；ca(clo)2溶液中通入足量co2气体，发生反应产生可溶性的ca(hco3)2和hclo，无沉淀产生，错误；cacl2溶液通入足量co2气体，由于酸性hclh2co3，因此无反应发生，没有沉淀产生，错误；na2sio3溶液中通入足量co2气体，发生反应：na2sio32co2h2o=2nahco3h2sio3，产生白色沉淀，正确；naalo2溶液中通入足量co2气体，发生反应：naalo2+2h2o+co2= al(oh)3+ nahco3。最终有沉淀产生，正确。最终有浑浊产生的是，选项是d。考点：考查物质的反应现象与反应物的物质的量关系的正误判断的知识。11c【解析】a离子的还原性顺序为：ife2+br，a错误；b氯气首先氧化碘离子转化为单质碘，然后再把亚铁离子氧化为铁离子，最后把溴离子氧化为单质溴。则根据图像可判断碘离子的物质的量是2mol，消耗1mol氯气。亚铁离子是4mol，消耗2mol氯气。溴离子是6mol，消耗3mol氯气，因此原混合溶液中febr2的物质的量为3mol，b错误；c根据以上分析可知原溶液中：n(fe2+)n(i)n(br)=213，c正确；d当通入2 mol cl2时，碘离子完全被氧化，亚铁离子一半被氧化，因此溶液中发生的离子反应可表示为：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl，d错误，答案选c。考点：考查氧化还原反应的应用12c【解析】a化合物kcro2中k和o元素的化合价分别是1价和2价，则根据化合物中化合价代数和为0可知cr元素为+3价，a正确；bcr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液因此cr2o3是两性氧化物，b正确；c向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液，cr元素的化合价升高，因此双氧水表现氧化性，c错误；d将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝，说明有单质碘产生，因此重铬酸钾是氧化剂。根据在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：cr2o72 i2，d正确，答案选c。考点：考查氧化还原反应的有关判断13c【解析】a、湿法制备和干法制备中铁元素化合价升高，所以na2feo4均为氧化产物，所以正确，不选a；b、na2feo4中铁的化合价为+6，有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解成氢氧化铁胶体能吸附水中杂质，所以正确不选b；c、干法中每生成摩尔na2feo4，铁元素化合价从+2价升高到+6价，改变4价，所以转移4摩尔电子，所以错误，选c；d、碱性条件下，完成湿法制备方程式，反应中次氯酸钠是氧化剂，na2feo4为氧化产物，根据规律氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以次氯酸钠的氧化性大于na2feo4的氧化性，所以正确，不选d。考点：氧化还原反应。14a【解析】向cuso4溶液中逐滴加入 ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通人 so2气体，溶液逐渐变成无色，这说明还有碘单质生成，因此反应的化学方程式为2cuso44ki2k2so4i22cui。a根据以上分析可在转移2 mol e-时生成2mol白色沉淀，a错误；b通入so2后溶液逐渐变成无色，这是由于so2被碘氧化导致，体现的是so2的还原性，b正确；c通入so2时，so2与i2反应，i2作氧化剂，c正确；d氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+ i2 so2，d正确，答案选a。考点：考查氧化还原反应的判断15d【解析】根据氧化还原反应，此反应的离子方程式：mn2io4mno4io3h，mn2mno452，io4io325，通过原子个数守恒和反应前后所带电荷数相等，2mn25io4+3h2o=2mno45io36h，a、io4化合价降低是氧化剂，正确；b、根据上述分析，1molmn2+参加反应转移5mole-，正确；c、根据离子反应方程式氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，正确；d、配平后mn2+、h+的化学计量数分别为2、6，错误，选项d符合题意。考点：考查氧化还原反应。16b【解析】a在氧化还原反应中，氧化产物是o2 和hclo4，错误；b.n(o2)：n(c12)=2:1时，气体的平均摩尔质量是（232+71）3=45g/mol，所以此时分解反应的方程式是：3hclo3 = 2o2+ c12+ hclo4 + h2o，正确；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性cls，所以可推知酸性hclo4h2so4，错误；d若化学计量数a=8，b=3，则该反应方程式是：8hclo3 = 3o2+ 2c12+ 4hclo4 + 2h2o，根据方程式可知：每有8mol的hclo3发生反应，转移电子的物质的量是20na。则每8个hclo3发生反应，转移电子数是20e，错误。考点：考查氧化还原反应中物质的氧化性的比较、方程式的配平、物质酸性比较及电子转移的知识。17d【解析】 a混盐na4s2o3是由一种阳离子和两种酸根离子组成的，则阳离子是钠离子，阴离子应该是亚硫酸根和硫离子，酸根均水解溶液显碱性，a正确；b该混盐与h2so4反应有气体so2生成，b正确；c该混盐溶液加入bacl2可以生成亚硫酸钡白色沉淀，c正确；d该混盐在酸性条件下可生成s，反应的方程式为2s2so326h3h2o3s，则每产生32g s转移4/3na个电子，d错误，答案选d。考点：考查盐类水解、氧化还原反应的有关判断18c【解析】根据图示可知clo是反应物，n2是生成物。clo有强氧化性，会把nh4氧化为n2，clo被还原得到cl-，根据质量守恒定律及电子守恒和电荷守恒可得方程式： 3clo+2nh4=2h+n2+3cl+3h2o，a根据方程式可知：该反应的氧化剂是clo，选项a正确；b.每消耗1 mol还原剂nh4，转移3 mol电子，正确；c.在氧化还原反应中，氧化剂clo与还原剂nh4的物质的量之比为3:2，错误；d由于不断消耗水，产生h+。所以反应后溶液的酸性明显增强，正确。考点：考查图像法在表示化学反应中物质的性质及作用的知识。19d【解析】从图可以看出，元素的化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，有电子的转移，则可以将化学能转化为电能，a正确；从图可以看出是no 和 o2发生了反应，b正确；no在nio电极上反应变为no2，反应是：no + o2- - 2e no2，c正确，没有说明在标准状况下2.24l的o2的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，d错。选d.考点：新型电池的理解和原电池的基本知识。20b【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。a. 该电池放电时，负极氢气失去电子，则反应式为：h2 - 2e-+ co32- =h2o+co2，a正确；b.该电池中co32-向负极移动，即由右边移向左边移动，b错误；c. 该电池放电时，正极氧气得到电子，反应式为：o2 +2co2+ 4e- =2co32-，c正确；d. 根据o2 +2co2+ 4e- =2co32-可知该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol o2和2mol co2，d正确，答案选b。考点：考查燃料电池应用21（16分）（1）与水反应是否是氧化还原反应（2分）；2na+2h2o=2na+2oh-+h2（2分）；cl2、na2o2（2分）（2）c（2分）; b（2分） h2o2作氧化剂，其还原产物是h2o；h2o没有毒性及污染性（2分）；（3）4 2 3 1 1 4（2分）；1.2（2分）。【解析】（1）上述分类中，a组的物质与水反应，元素的化合价都没有发生变化，b组中元素的化合价发生了变化。因此分成a、b两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应；在c组的物质中，与水发生反应，水只作氧化剂的是na，na与水反应的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh-+h2；d组物质cl2、na2o2、no2与水反应中，水即不作氧化剂，也不作还原剂，反应的方程式是：cl2+h2o= hcl+hclo；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为11，符合题意；2na2o2+2h2o=4naoh+o2；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为11，符合题意；3no2+h2o=2hno3+no，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为12，不符合题意，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有cl2、na2o2；（2）a证明h2o2的弱酸性，错误；b证明h2o2的还原性，错误；c证明h2o2的氧化性又体现还原性，正确；d. 证明h2o2的氧化性，错误。故选项是c；h2o2有氧化性，应该贴的标志是b；h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn）。h2o2被称为绿色氧化剂的理由是h2o2作氧化剂，其还原产物是h2o；h2o没有毒性及污染性（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其配平的反应方程式为： 4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o；根据方程式可知每产生1moln2，转移电子的物质的量是6mol，所以此反应中若产生0.2mol的气体，则有0.2mol6=1.2mol的电子转移。考点：考查物质的分类依据、氧化还原反应中物质的作用、离子方程式的书写、配平及电子转移数目的计算的知识。22、（10分）（1）胶头滴管 （1分） 250ml容量瓶（1分）；搅拌，促进物质溶解（1分）；引流（1分）；a（2分）；（2）10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4=k2so4 + 2mnso4 +5fe2(so4)3 +8h2o（2分）；滴定达到终点时消耗的酸性kmno4溶液的体积。（2分）【解析】（1）实验室里欲用kmno4固体来配制250.00 ml 0.1000 moll-1的kmno4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250容量瓶；配制过程中，在烧杯中溶解固体kmno4时，玻璃棒起搅拌，促进物质的溶解的作用；在把溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；a加水定容时俯视刻度线，则加入的水偏少，使所配制的溶液的浓度偏大，正确；b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，只要最后加水到刻度线，而且读数准确，则不会产生任何影响，正确；c颠倒摇匀后，由于以部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使凹液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以不影响溶液的浓度，若又加水补上，会对原来已经配制好的溶液其稀释作用，最终导致溶液的浓度偏小，错误。故选项是a。（2）根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律可得该反应的化学方程式：10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4=k2so4 + 2mnso4 +5fe2(so4)3 +8h2o；在用上述酸性kmno4溶液来测定feso4溶液中fe2+的物质的量浓度实验时应测定的数据有：量取feso4溶液的体积和滴定达到终点时消耗的酸性kmno4溶液的体积。根据反应方程式中二者的物质的量关系就可以计算得到feso4溶液中fe2+的物质的量浓度。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器、仪器的作用、误差分析、滴定方法在物质含量及浓度的计算的应用的知识。23（9分）（1）+2 盐 c （每空1分，共3分）（2）mno2+4hscn(浓)mn（scn）2+（scn）2+2h2o （2分）（cn）2+2oh-cn-+cno-+h2o（2分） （3）ca(ho2)2（2分）【解析】（1）已知fe(cro2)2中铬元素是+3价，o是2价，则根据化合价代数和为0可知铁元素是2价。cro2是一种酸根离子，而亚离子是金属阳离子，因此fe(cro2)2属于盐。明胶的水溶液是胶体，因此和k2so4溶液共同具备的性质是分散质粒子可通过滤纸，其中二者都稳定，硫酸钾溶液不能产生丁达尔效应答案选c（2）根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式可判断，mno2和hscn的浓溶液共热的化学方式为mno2+4hscn(浓)mn（scn）2+（scn）2+2h2o。根据氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式可知(cn)2和n