化学人教版九年级下册镁、锌与盐酸反应快慢的比较

镁、锌与盐酸反应快慢的比较1、 教学设计思路分析【教材】新课标人教版初中化学下册第八单元 金属的化学性质【授课人】合肥市第四十八中学 卞阳阳【教学分析】金属与酸反应是第八单元金属的重要内容，上一课题中已经介绍金属的物理通性、化学性质以及金属活动性顺序，本节内容侧重介绍不同金属活动性快慢的比较方法，以及对比实验的设计和改进。九年级学生已经初步具备一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的方法。因此，本节课中以实验为载体，通过实验设计、分析，总结得出规律。2、 教学设计方案【教学目标】1.知识与技能 (1)能从不同角度比较金属与酸反应的快慢 (2)掌握对比实验的方案设计与评价2过程与方法目标（1）通过实验，在猜想、探究中定量的比较金属与酸反应的快慢（2）从pH曲线的动态变化中，理解反应过程，提升观察、分析能力3、情感态度与价值观：（1）通过课件中大量的精美图片和相应的化学实验现象感受到化学科学的魅力激发学习的兴趣，陶冶热爱科学的情感；（2）通过数字实验的分析，扩大科学视野，增强学习化学的好奇心；【重难点】1.教学重点： 不同角度设计实验方案比较金属与酸反应快慢2.教学难点：对比实验中控制变量思想的引导，以及实验方案的设计【教学方法】合作学习法、对比、归纳、引导猜想【教学过程设计】1.流程设计问题线 活动线 知识线 方法线宏观物体运动有快有慢，化学反应是否也如此呢？初步学会分类、概括信息的方法。回顾过氧化氢制氧气、活泼金属与酸反应、铁生锈的实验现象回忆并分类总结反应较快，较慢的例子初步学习分类、分析信息的方法。初步建立研究主线。镁、锌都能与盐酸反应，你能设计实验比较反应的快慢吗？通过交流讨论，对实验方案的优化理解对比实验中控制变量的思想镁、锌与盐酸反应快慢比较对比实验的设计思考，交流，讨论设计实验方案并分享总结通过看气泡产生速率可以比较镁、锌与盐酸反应的快慢，有没有跟准确定量的比较快慢？1设计实验、评价实验的能力2 体验通过实验进行科学探究的一般过程1 实验室制备气体的操作2.实验现象观察、记录分析学生实验：通过比较收集相同体积氢气所用的时间比较镁、锌与盐酸反应的快慢多角度思考问题，掌握比较化学反应快慢的不同方案pH的变化：从盐酸pH变化角度设计实验方案思考，交流：从盐酸消耗角度-相同时间内盐酸消耗越多反应越快从生成物氢气产生的快慢比较反应快慢，其他角度可以比较快慢吗？传统实验不方便比较盐酸pH的变化，有什么方法改进呢？初步学会从曲线上分析问题，得出结论盐酸pH变化曲线的预测，观察，讨论分析变化原因演示实验：数字实验测盐酸pH变化图线 2.教学过程设计教师活动学生活动设计意图蜗牛每分钟爬行0.15m，人类100米最快纪录是9秒58，动车的时速可达到300千米。宏观物质运动有快有慢，对于我们的化学反应是否也如此呢？你能举出哪些例子？反应较快的：过氧化氢制氧气、活泼金属与酸反应反应较慢的：铁生锈、缓慢氧化问题引入，引发学生讨论【提问】镁、锌这样活泼金属都能与酸反应，你能设计实验方案比较反应的快慢吗？请大家分组讨论，尽可能多的设计实验方案。思考交流，并绘出实验简图（观察气泡快慢比较速率、相同时间内收集气体多少比较快慢等）引导学生设计实验方案【投影】（分组展示学生绘出的实验简图）讲解大家很棒设计了很多实验方案，下面请小组代表根据画的实验简图，简要叙述实验思路（引导学生相互讨论，从对比实验控制变量角度完善实验方案）听讲，理解，讨论优化实验方案强调对比实验中控制变量的思想讲解同学们实验方案设计了很多并且经过讨论修改得到了比较完善的实验方案。老师从中选择一种方案准备了仪器，下面请同学们自己通过实验比较镁、锌与盐酸反应的快慢。（收集相同体积气体所用时间快慢比较反应快慢的装置）【投影】实验步骤，实验注意事项根据实验数据，得出实验结论【学生实验】收集相同体积气体所用时间快慢比较镁、锌与盐酸反应快慢步骤：1、向2支试管中分别加入表面积相同的打磨过后的铝片、锌片 2、分别加入相同体积的稀盐酸，同时测定时间 3、测定收集一瓶气体所需的时间培养学生合作意识和实验探究能力使学生学会分析实验并从实验中得出结论讲解刚才我们讨论的方案都是从生成物氢气产生快慢比较反应快慢，那有没有其他角度比较反应快慢？思考、讨论：从反应物消耗快慢比较反应的快慢建构从“生成物产生快慢和反应物消耗快慢”比较反应速度提问反应物消耗快慢角度如何设计实验比较反应快慢？思考、讨论：可以通过盐酸消耗的快慢比较反应的快慢，取相同体积盐酸加入紫色石蕊，再分别加入大小形状相同的镁片、锌片，比较红色退去的快慢【演示实验】取相同体积盐酸加入紫色石蕊，再分别加入大小形状相同的镁片、锌片（一段时间后装有镁条试管中颜色褪去，装有锌片试管中颜色不褪去）【提问】同学们为什么装有锌片的是试管中颜色没有褪去呢你能从生成物角度分析可能的原因吗？观察实验现象，分析：可能生成了呈酸性的物质进一步培养观察分析能力【投影】查阅资料：氯化锌水溶液呈酸性【追问】同学们我们是想通过盐酸加石蕊变红后与镁、锌反应，根据颜色褪去快慢比较反应快慢，现在没有现象，有没有其他方法可以体现pH改变？听讲，思考【过渡】传统实验不容易比较出酸碱度的改变，而现代化的数字实验可以直观的反应出溶液pH的变化【展示】数字实验的仪器（电脑、数据采集器、pH传感器）【讲解】运用pH传感器可以将溶液pH变化以曲线的形式展现出来，相同时间内盐酸消耗越多，pH升高越快，进而比较反应快慢。观察实验设备，理解利用pH变化曲线比较反应快慢的原理感受现代实验技术之美【讲解】同学们在老师做实验之前请大家先自己预测并绘画出pH变化曲线，待会再和老师做的实验曲线对比。【投影】展示各小组绘出的pH变化图线小组代表讲解绘出pH变化曲线的理由思考讨论，画出pH变化曲线 学生充分思考，理解反应实质【演示实验】pH传感器测出镁、锌与盐酸反应pH变化的曲线 观察实验，对比pH变化图线【小结】同学们预测的曲线和我们实验测得的曲线虽有不同但大致是相似的。从曲线变化上我们可以看出镁与盐酸反应在相同时间内pH升高比锌快，从而说明反应速度较快。【提问】同学们再仔细观察曲线，从中还可以得出哪些信息？为什么两条曲线都是先平缓升高，后升高速度变快，最后又变平缓？思考，交流总结：刚开始缓慢升高可能是金属表面氧化膜没有打磨干净，后升高变快是由于金书与酸反应放热，最后由于酸浓度变低速度变慢提高从曲线中提取信息，分析问题的能力。拓宽视野【小结】同学们我们选择的曲线只是这个反应的一段，曲线中还包含了许多信息，这节课我们就讨论到这里，大家课后可以继续探究，相互讨论。到这里你能总结出比较反应快慢有哪些角度吗？【投影】中考题（节选） 回答