2011年武汉九年级化学四月调考.doc

20102011学年度武汉市部分学校九年级五月供题 物理化学综合试卷武汉市教育科学研究院命制 2011.5说明：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，第卷为非选择题。全卷满分130分，试卷用时120分。第卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分）1化学为人类提供了更多的生活、生产资料。下列做法利用了化学变化的是A蒸馏海水获取淡水 B施用二氧化碳气体提高大棚蔬菜产量C分离液态空气得到氧气、氮气 D海水晒盐2化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与所表述的意义相符合的是AH2O 1个水分子B 1个钠离子C3Fe3+ 3个铁原子 D2H 2个氢元素3保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任。下列举措不符合这一主题的是A工业废水经处理后循环使用，以节约水资源B积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用 C为解决“白色污染”问题，将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理D禁止秸秆就地焚烧，用秸秆代替煤作燃料进行火力发电4. 架空固体燃料，燃烧就会更旺。架空燃料的实质是A降低可燃物的着火点 B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积大气5右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气，体积膨胀。从微观角度分析，下列说法正确的是 A水分子变大大气大气大气大气C水分子的数目增多B水分子之间的间隔变大D水分子受热都跑到容器的一端 6为区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下所示四组实验。其中一定能达到目的的是无色酚酞二氧化碳氯化铜溶液盐酸 A B C D7将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有上述五种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z8向装有50g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 A B C D第卷二、非选择题（本题包括14小题，共70分）29（4分）（1）下图是元素周期表的一部分（方格中的数字表示相应元素的原子序数）。1H3Li9F11Na16S17Cl已知，氧元素的原子结构示意图如右图。请将该元素符号 填入上表中相应位置。（2）硫原子容易得到 个电子形成相对稳定的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为 。（3）某些元素具有可变的化合价。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为 。 30（4分）阅读下列材料，回答问题。材料1：室内空气污染对人身体健康影响极大。房屋的装修不当，通常会使室内含有较多的甲醛（HCHO）、苯（C6H6）等有毒物质。材料2：铝在加热的条件下能和水反应，化学方程式为：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2材料3：将燃着的镁条伸入到盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。反应的化学方程式为：2Mg + CO22MgO + C（1）甲醛、苯都属于 （填无机物或有机物）。（2）铝和水的反应属于 反应（填基本反应类型）。（3）将镁条在二氧化碳中燃烧的生成物置于足量的稀盐酸中，可观察到的现象是 。31（4分）40时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30，固体溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。状态1状态2蒸发等质量的水，降温至30 仔细读图1和图2，回答下列问题。（1）三种物质溶解度的关系：若bac时的温度为t，则t的取值范围是： 。（2）烧杯甲里是 物质的溶液(选填a、b、c，下同)，烧杯乙里是 物质的溶液。（3）40时，烧杯_里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。32（6分）某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定含有的物质是 。（2）取少量废水于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则生成白色沉淀的反应的化学方程式为 。（3）确定废水中是否含有NaCl的实验步骤是：取少量废水于试管中，先 ，再_。33（6分）某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。浓氢氧化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 f e d 稀硫酸 b c 样品 a 甲 乙 丙 丁请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：（1）进行实验时，应选择上述装置中的 组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为 （填导管序号）。（2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为 。（3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数 （填较大、较小）。（4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致 ，也会造成实验误差。34.（6分）化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H1，C12，O16，Cl35.5， Fe56）20102011学年度武汉市部分学校九年级调研测试 物理 化学综合试卷武汉市教育科学研究院命制 2011.4.22说明：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，第卷为非选择题。全卷满分130分，试卷用时120分。第卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分）1下列变化属于化学变化的是 A木料制成家具 B大米酿酒 C石蜡熔化 D水结成冰块来源:学|科|网2三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、不可燃但能助燃的气体。尽管与二氧化碳相比，它在大气中的含量微不足道，但它能产生很强的温室效应。已知NF3中 氟为-1价，则氮元素的化合价是A+3 B+1 C0 D-33在生活中，下列有关物质的使用合理且正确的是A. 为补充碘的摄入量，食用适量碘盐 B.为提高农作物产量，大量使用化肥C. 用甲醛水溶液浸泡水产品后出售 D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品4司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规禁止酒后驾车。有一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法，就是利用三氧化铬（CrO3，红色）与乙醇反应生成与不同颜色的物质进行判断。该反应的化学方程式为：2CrO3+ 3C2H5OH +3H2SO4 = X + 3CH3CHO + 6H2O。上述反应中的化学式为ACr2O3 BCrSO3 CCr2(SO4)3 DCr2S35某同学查阅资料获得有关物质燃烧的信息：2Na+C122NaCl 2Mg+CO22MgO+C由此形成以下几点认识：可利用钠与氯气的反应原理生产大量食盐，镁与二氧化碳的反应属于置换反应，燃烧不一定要有氧气参与，使用CO2灭火应有所选择。上述认识正确的是A B C D6已知，氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液被称为氨水。在实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气。实验室现有实验 装置如下图所示：实验室制取氨气选用的实验装置及连接顺序正确的是A B C D7. 下列实验操作安全，且能达到目的的是A用酚酞溶液鉴别苏打溶液和烧碱溶液B. 常温下，将20 g固体氢氧化钙溶解于80 g水中制成20%的氢氧化钙溶液C用点燃混合物的方法除去氧气中混有的少量氢气D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌8. 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断： 溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为Cu 溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 、Cu关于该实验，可能出现的结果是A B C D第卷二、非选择题29（4分）请用化学符号填空。（1）天然气的主要成分 ；（2）3个铁离子 ；（3）用一氧化碳与赤铁矿石炼铁的化学方程式为 。30（4分）某元素M的原子结构示意图如右：（1）x的值是 。 （2）下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是 （填字母，下同），属于离子的是 。（3）下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。关于该反应，下列说法正确的是 。A反应前后分子的种类发生了改变 B参加反应的两种分子个数比为32 C反应后分子个数变少了D反应前后原子的数目没有增减 31（4分）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度 （填“大”或“小”）。 （2）要把60氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法 （只写一种即可）。（3）25时，将硫酸钠和氯化铵各35 g分别放入100 g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是 。（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是 。32(7分)某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长。为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146 mL。一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min1 g铁粉、0.2 g木炭粉和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70（1) 根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变化。 ；实验结束后取出号样品滤纸包，打开。可观察到样品的颜色变为 。 (2) 分析实验和所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与 有关（填化学式）。(3) 该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的 (计算结果精确到0.1%)。(4) 现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为 。33(5分)有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：.取少量样品，加水溶解得无色溶液；.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的 （写化学式。下同）；可能含有的物质是 。（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验： 则样品中含有的物质是 ；反应的化学方程式为 。34(6分)为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应