高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第39讲 分子结构与性质课件.ppt

第39讲分子结构与性质 第十二章物质结构与性质 第十二章物质结构与性质 考点一共价键和配位键 共用电子对 饱和性 大 大 短 共价键 提供 接受 孤电子对 空轨道 答案 原子半径 原子间形成的共用电子对数目 形成相同数目的共用电子对 原子半径越小 共价键的键长越短 原子半径相同 形成共用电子对数目越多 键长越短 键和 键 6na 解析 1 c原子与硫原子间为极性共价键 既有 键又有 键 2 ch3cho中单键为 键 双键中含有1个 键和1个 键 即1molch3cho中含6mol 键 d 16na bc 2na g ce abd c有4个价电子且半径较小 难以通过得或失电子达到稳定结构 h2o2 n2h4 b 1s22s22p6 共价 cu 1s22s22p63s23p63d104s1 考点二分子的立体构型 直线形 becl2 180 平面正三角形 bf3 120 snbr2 105 ch4 三角锥形 nh3 h2o 能量相近 2 直线形 3 120 4 四面体形 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 v 平面三角 三角锥 原子总数 价电子总数 相似 n2 直线形 直线形 四面体形 直线形 直线形 直线形 直线形 四面体形 v形 四面体形 v形 平面三角形 v形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 立体网状结构 层状结构 平面形 平面六边形 sp3 sp2 答案 1 直线形 2 三角锥形 3 v形 sp co2 scn 或cos等 sp3 sp2 sp3 三角锥形 sp3 sp3 小于 sp和sp2 3 120 sp2 正四面体 正四面体 sp3 1s22s22p63s23p63d5 或 ar 3d5 平面三角形 c o sp3 2 6 02 1023个 或2na n2 co n2o co2 so2 o3 ar 3d9 或1s22s22p63s23p63d9 n f h三种元素的电负性 f n h 在nf3中 共用电子对偏向f 偏离n原子 使得氮原子上的孤电子对难与cu2 形成配位键 考点三分子的性质 普遍 范德华力 氢键 组成和结构 相对分子质量 增大 电负性很强 氢原子 电负性很强 方向 饱和 分子内 分子间 升高 重合 不重合 非极性键或极性键 非极性键或极性键 对称 不对称 非极性溶剂 极性溶剂 越好 答案 是手性分子 含有4个手性碳原子 3 nh3极易溶于水的因素有哪些 答案 相似相溶 nh3与h2o之间形成氢键 nh3与h2o反应生成nh3 h2o o3 o3的相对分子质量大 范德华力大 沸点高 ch3cooh存在分子间氢键 b 水分子与乙醇分子之间能形成氢键 bd 易形成分子内氢键 oh中的h难电离 nh3分子间能形成