化学人教版九年级上册质量守恒定律——教学设计

课题1 质量守恒定律教学设计【教学目标】1、知识能力目标（1）、理解质量守恒定律的涵义（2）、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因(3)通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。2、过程与方法（1）、通过学生的假设，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。（2）、通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。（3）、通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。3、情感态度与价值观（1）、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣（2）、培养学生严谨求实的科学态度（3）、培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点【教学重点】质量守恒定律的涵义【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用：【教学方法】提出问题进行假设设计方案实验探究得出结论理解应用【仪器和药品】仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、注射器、镊子、坩埚钳等药品：红磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等【教学过程】新课导入：同学们，大家都知道，化学反应的实质是有新的物质生成。我们来看下面几个问题：1.将水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟 . 同学们，假如你是老板，你愿意加盟吗？谈谈你的想法？2.生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？3. 通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？ 带着这些问题进入我们今天的学习内容，质量守恒定律。【板书】：课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律讲授新课：教师：化学反应前后各物质的总质量是否相等呢？实际上这个问题曾经也困扰了很多的化学家，比如这两位科学家，媒体展示：波义耳和拉瓦锡的争论问题：那么化学反应前后各物质的总质量到底是什么样呢？请同学们作出假设回答：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和 生成物的质量总和小于反应物的质量总和教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？学生：可以通过实验事实来验证教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？学生：用天平称量。教师：对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，探究化学反应前后各物质的质量关系。投影：活动与探究方案一：红磷燃烧前后质量的测定。教师：介绍红磷燃烧探究质量守恒的实验方法。过渡：下面我们就根据刚才设计的实验方案进行实验探究，仔细观察实验现象，弄清楚反应物和生成物，记录好实验结果，填入P94的表格内。教师：演示红磷燃烧探究质量守恒定律的实验。注意事项：1、称量时天平应注意调平。2、红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。3、红磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同红磷一起放在石棉网上加热，待红磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。学生阐述现象：在红磷燃烧这个实验中我们看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小。教师：大家观察得很仔细，在这个反应中反应物是什么？生成物是什么？我们称量的是哪些物质的质量？学生：在这个反应中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和，反应后我们称量的是五氧化二磷的质量。也就是参加反应的磷和氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等。投影方案一的实验现象、结果、分析方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（分组实验）学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。教师：你们这个实验完成得非常不错，那么在这个反应中反应物和生成物分别是什么？我们称量的又是哪些物质的质量呢？学生：在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。投影： 实验方案方案一方案二实验现象白磷燃烧，产生大量白烟气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色反应前后各物质质量总和相等相等分析P+O2P2质量总和=质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4质量总和=质量总和教师总结：刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论，这非常不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一。问：如何描述质量守恒定律的内容呢？板书：1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。教师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？强调：1、质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物。2、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。实验51 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定教师演示，学生仔细观察实验现象学生：碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量；教师：为什么会出现这样的结果？学生：讨论回答：因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？教师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些物质，反应后生成的是哪些物质。实验52镁带燃烧前后质量的测定播放镁条燃烧前后质量测定的视频现象：镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量大于反应物的质量。教师：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？回答：在镁带燃烧这个实验中，氧气的质量没有计算。讨论与评价：1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 答：之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。2、若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。练习：下列变化符合质量守恒定律的有哪些？A.5g的水受热变成5g的水蒸气B.1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳C.50ml的酒精和50ml的水混合后总体积小于100ml D.56g铁和一定量硫酸铜溶液反应生成56g铜E.木炭燃烧后质量减少教师：通过练习我们一定要知道理解质量守恒定律要注意一些问题投影： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；教师：质量守恒定律已经成为铁定的事实，同学们可能都想知道为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。投影：电解水的微观过程。教师：水电解时，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1 个氧分子。问：反应前后原子的种类和原子的数目有没有增减呢？学生：没有，它们只是经过了重新组合媒体展示：氢气与氧气反应生成水的示意图教师：氢气和氧气生成水的过程中，反应前后原子的种类和原子的数目有没有增减呢？学生：没有。教师总结：大家回答得很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。教师：这就是质量守恒的原因 板书：2、质量守恒的原因：（1）反应前后原子的种类没有改变（2）原子的数目没有增减（3）原子的质量也没有改变。教师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？投影：比一比1、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量_g。2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化