化学人教版九年级上册课题1课题1 质量守恒定律

第五单元 化学方程式单元教材分析从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。本单元有三个课题。课题1质量守恒定律包括两部分内容：一是通过一系列的实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础；而是简要介绍了化学方程式的意义和读法。课题2如何正确书写化学方程式介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，进一步说明化学方程式所表示的意义。课题3利用化学方程式的简单计算从反应物、生成物质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。课题1 质量守恒定律（第1课时）教材分析 本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。在质量守恒定律的内容中，首先提出在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼，由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。这种处理方式，学生接受比较自然。关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式，知道了一些化学反应的符号表达式，结合质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。【教学目标】知识与技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。过程与方法：通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力， 情感态度、价值观：对学生进行辨证唯物主义教育。【教学重点难点】通过实验探究认识质量守恒定律是本课题的重点；从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用是本课题的难点。【实验准备】白磷、铁钉、硫酸铜溶液、蜡烛、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平等。【板书设计】课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律结论参加化学反应各物质质量总和 反应后生成的各物质质量总和 解释原子的种类、数目、质量不变【教学过程】回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据：提出问题，参加化学的各物质质量总和与反应生 成的各物质质量总和存在什么关系？（点评：实验数据产生矛盾冲突，使探究进入高潮。）回忆与引入讨论与交流活动与探究交流与展示反思与小结讨论与交流活动与探究交流与展示讨论与交流活动与探究镁带燃烧前后质量是否改变？为什么？分组讨论：为什么反应前后各物质质量总和相等？（以水通电分解反应为例，举例说明）演示：蜡烛燃烧前后质量的测定描述实验现象，分析蜡烛燃烧后质量减轻的原因。学完本节，我的收获、启示或发现反思与评价描述实验现象，通过具体数据比较反应前后物质总质量的关系。点评：充分体现科学的过程与方法，初步认识定量认识化学变化 针对刚才的问题大胆提出你的猜想；设计实验验证你的猜想。分组实验：A组：白磷燃烧（教师演示）；B组：铁钉与硫酸铜溶液反应。演示：镁带燃烧前后质量的测定质量守恒定律的得出。 质量守恒定律探究之旅【复习旧知】我知道的化学变化有（任与两个） 判断化学变化的依据是 。【活动与探究】 定量认识物质的化学变化1、提出问题物质发生化学变化前后，总质量是否改变？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想物质发生化学变化前后，其总质量 ，猜想的依据是 。3、实验探究 收集证据从下面方案二、三、四三个实验中选做一个，并观察记录、分析比较： 实收 验集 方证 案据方案一点燃 4P+5O2- 2P2O5方案二Fe+CuSO4-=Cu+FeSO4方案三蛋壳与食醋方案四3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl实验步骤用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。将8颗铁钉与方便杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡将8颗铁钉放入硫酸铜溶液中，置静1-2分钟，观察天平是否平衡。将鸡蛋与塑料杯中的白醋一起放在托盘天平上，调节天下至平衡。将鸡蛋放入白醋中（天平砝码不用取下），迅速盖紧塑料杯，静置1-2分钟，放在托盘上，观察托盘天平是否平衡。将方便杯中的氯化铁（FeCI3）溶液一起称，调节天平至平衡。将上述两种溶液混合（砝码不用取下），再称量，观察托盘天平是否平衡。反应前后天平是否平衡反应现象4、结论参加化学反应的各物质质量的总和 反应后生成的各物质质量的总和。我们把这个定律叫做 。5、解释结论在化学变化前后， 。6、实践与运用思考：蜡烛燃烧前后质量是否改变？为什么？镁带燃烧前后质量是否改变？为什么？某大师说：“我能发功使铝发生化学变化变成黄金。”对吗？为什么？7、反思与评价 通过本节课的学习，我的收获、启示或发现是（任选一个方面谈体会） 。课堂练习一：1.已知A物质与B物质反应生成C物质。现有12 gA与32gB恰好完全反应，则生成C 物质的质量是 。2. 已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应后，生成56gB和44gC，则实际发生分解反应A物质是 。3.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律。B.15g水加热变为15g水蒸汽，符合质量守恒定律。C.镁在空气中燃烧，质量增加了，符合质量守恒定律D. 质量守恒定律只适合有气体或固体生成的化学反应。关于质量守恒定律的几点说明：1.参加反应的各物质质量总和中的“参加”指的是真正参加化学反应的各物质。（有的反应物并没有全部参加反应）2.生成物的质量应该包括沉淀、气体等全部的生成物的质量。3.审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。化学反应中的“变”与“不变”：1.五个不改变：宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素种类不变微观：原子种类不变；原子数目不变； 原子质量不变2.两个一定改变：宏观：物质种类一定改变微观：分子种类一定改变3.一个可能改变：分子总数可能改变。作业：1.质量守恒定律适用于一切化学反应，既可以用来解释一些化学实验事实，又可以运用定律推测一些物质的组成，课后思考该定律还有什么用途？相应的例题是什么？2.今天课堂上所做的实验没有涉及到有气体生成的实验，请设计一个实验证明蜡烛燃烧也符合质量守恒定律或锌粒和稀硫酸的反应符合质量守恒定律。要求画出简明的装置示意图或用简洁的语言叙述出实验步骤。（已知蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水可以被碱石灰固体所吸收）课题1 质量守恒定律（第2课时）【教学目标】知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。教学过程知识回放与引入：质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。、一则邮寄广告：水变汽油、柴油，经济收入惊人。技术转让，请有识之士加盟。你会加盟？请谈谈理由。 用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学反应是否可以用一种式子表示呢？2、引入化学方程式：定义：化学方程式的读法 点燃以 C + O2 = CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下完全反应，生成二氧化碳微观：每一个碳原子和一个氧分子完全反应可以生成一个二氧化碳分子质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，可以生成44份质量的二氧化碳。化学方程式意义（与读法一致）3、化学方程式提供的信息讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ 加热 CuO + H2= Cu +H2O加热 Mg + CuO = Mg +Cu反应物生成物反应条件反应物、生成物粒子比生成物、反应物质量比质量守恒归纳：化学方程式提供的信息课堂练习二：1.蜡烛燃烧后产物有二氧化碳和水，蜡烛中一定含有 元素和 元素；可能含有 元素。2.某化合物完全分解后生成碳酸镁、二氧化碳和水，则该物质一定含 元素。3.根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B表示为 。4.根据本节所学知识，驳斥“水变油”的谬论。板书设计二、化学方