化学人教版九年级下册复分解反应复习

复分解反应复习 主备人: 茅雅致【教材分析】复分解反应是初中化学的一个重要的核心内容，是难点也是重点。本课时在教材中起着承上启下的作用，它既是学好酸碱盐知识的基础，也是高中化学中学好离子反应的基础，所以要重点把握。复分解反应的运用贯穿于整个中考试题中，如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转化等。本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。【教学目标】1. 了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件。2. 学会运用特殊离子之间的反应解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质等问题。【教学重难点】重点：复分解反应发生的条件 难点：运用离子间的反应解决各类问题 【温故习新 引导自学】活动一、回顾什么是复分解反应1你能说出下列物质的类别吗？（指氧化物、酸、碱、盐） HCl AgNO3 NaOH CaCO3 根据所学知识，试写出上述物质间能发生反应的化学反应方程式，并标出反应前后元素的化合价。小结上述反应的特征：（1）两种化合物互相_，生成另两种化合物的反应，这种反应叫复分解反应。（2）反应过程中元素的化合价_改变。 （3）酸、碱、盐之间是否都能发生复分解反应，主要看生成物中是否有_、_或_生成。 理一理：常见的能发生反应的离子对。比一比：看谁记得快学生通过练习和讨论，明确复分解反应的条件及本质，从而归纳出常见的能生成沉淀、气体、水的离子对。过渡：牢记发生反应的离子对，是为了灵活的运用于解题，解决问题。 【交流质疑 精讲点拨】活动二、探究复分解反应应用一-判断复分解反应能否发生。例：根据复分解反应发生的条件，联系酸碱盐溶解性规律，判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。NaCl + K2SO4= CuCl2 + NaOH=Na2CO3 + CaCl2= Ba(NO3)2 + Na2SO4= CaCO3+HCl= BaSO4+HCl=Mg(OH)2+H2SO4=总结提升：（1）考虑反应物之间能发生反应的条件; (2)充分利用特殊离子间的反应快速判断。 活动三、探究复分解反应应用二-判断溶液中的离子共存 例：下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是 （ ）A.K2SO4、Ba(OH)2、KCl B.Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C.Na2CO3、KNO3、CaCl2 D.MgSO4、NaNO3、KCl总结提升：（1）此类题充分利用排除法（如果要得无色溶液，有颜色的首先排除。（CU2+的溶液一般显蓝色；Fe2+的溶液一般显浅绿色；Fe3+的溶液一般显黄色）（2）学会快速寻找能反应的特殊离子进行排除（3）pH7说明存在OH ，Ph7说明存在H+练一练：下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- C在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3- D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- 活动四、探究复分解反应应用三-除杂（提纯）例：NaCl（Na2CO3） CaCl2（HCl） 判断对错：(1)NaOH(Na2CO3）:加入适量的CaCl2溶液，过滤； （2）Ca(OH)2（CaCO3）：加入适量的盐酸溶液。总结提升：(1)灵活运用复分解反应条件，以及充分运用离子间的转化是解题的关键（2）除杂的原则 不增（不增加新杂质）不减（被提纯物质不发生反应）易分（易分离的杂质）练一练：下列除去杂质的方法错误的是 （ ）物质杂质除杂方法A氯化钙溶液盐酸过量碳酸钙、过滤B氢氧化钠溶液氢氧化钙过量碳酸钠溶液、过滤 C氧化钙固体碳酸钙加水溶解、过滤 D氯化钠溶液硫酸钠溶液适量氯化钡溶液、过滤【当堂反馈 拓展迁移】 1下列化学方程式书写不正确的是 （ ） ABaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl BKOH+NaNO3=NaOH+KNO3C2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl DBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH2在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ABa2+、Na+、NO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Al3+、SO42- CK+、Cl-、HCO3-、NO3- DCa2+、Na+、Fe3+、NO3-3下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 （ ）ANa2CO3溶液中混有NaCl（盐酸） BNaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3）CNaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2） DCO中混有CO2（浓碱溶液）【课堂小结】本节课的内容是复分解反应的条件及其应用,你有什么收