广东省揭阳一中高中化学《第一章 从实验学化学》章末测试题7 新人教版必修1.doc

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学人教版必修一第一章 从实验学化学章末测试题7一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2(湖南长沙一中20092010学年度高一月考，2)下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液ph试纸的使用 过滤蒸发a试管b胶头滴管c玻璃棒 d漏斗3(福建龙岩一中20092010学年度高一上学期模块考试)下列分离或提纯物质的方法正确的是()a用蒸馏的方法制取蒸馏水b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d用加热、蒸发的方法可以除去cacl2、mgcl2等杂质4关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()a溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解b滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩c当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干d将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()a用25ml量筒量取12.36ml盐酸b用托盘天平称量8.75g食盐c用500ml的容量瓶配制450ml溶液d用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.57(湖南长沙一中20092010学年度高一月考，7)下列说法中正确的是()a在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定b在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同d气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4l8下列实验操作正确的是()a制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片b稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中c做co还原fe2o3实验时，为防止co污染环境，实验完毕，常先停止通co，再停止加热d在用水吸收hcl气体时可把导管直接插入液面下9(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a常温常压下，11.2l nh3所含的原子数为2nab常温常压下，80g so3含有的氧原子数为3nac标准状况下，22.4l h2中所含原子数为nad一定条件下，56g铁粉与足量的cl2完全反应转移电子数目为2na10若某原子的摩尔质量为m gmol1，则一个该原子的真实质量是()am g b. gc. g d. g11在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()a18.4moll134.7%b20.4moll138.5%c18.4moll138.5%d20.4moll134.7%12(2009海南化学8)下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)()a2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nab1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 mol/l盐酸中溶质粒子数相等c在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有电子数均为10nadco和n2为等电子体，22.4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等13某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b。b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对b的分子组成的推测一定正确的是()a有1个氧原子 b有2个氧原子c有1个a原子 d有2个a原子14已知q与r的摩尔质量之比为922，在反应x2y=2qr中，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为()a469 b329c239 d16915(湖南长沙一中20092010学年度高一月考，13)某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为()a6.25moll1 b12.5moll1c7moll1 d7.5moll116下列说法中正确的是()a标准状况下，22.4l水中所含的分子数约为6.021023b标准状况下，al的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023c常温常压下，48g o3气体含有的氧原子数为6021023d2.24l co2中含有的原子数为0.36.02102317下列有关实验的叙述中，正确的是()仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在ph试纸中央，测该溶液的ph；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在250ml烧杯中，加入216ml水和24g naoh固体，配制10% naoh溶液。a bc d18(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)下列有关0.2moll1 bacl2溶液的说法不正确的是()a500ml溶液中cl离子浓度为0.2moll1b500ml溶液中ba2离子浓度为0.2moll1c500ml溶液中cl离子总数为0.2nad500ml溶液中ba2和cl离子总数为0.3na二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)19(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。_(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_20(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)(6分)某同学按下列步骤配制500ml 0.200moll1 na2co3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需na2co3的质量需要na2co3的质量为_g。(2)称量na2co3固体称量过程中主要用到的仪器是_。(3)将na2co3加入100ml烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500ml容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的na2co3溶液的浓度是否为0.200moll1，请说明理由。21(10分)欲用98%的浓硫酸(g1.84gcm3)配制成浓度为0.5moll1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。a用量筒量取浓h2so4b反复颠倒摇匀c用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d洗净所用仪器e稀释浓h2so4f将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_ml。如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用_ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。22(16分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体a中含caco3、mgco3取少量固体a于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体a中含baco3取少量固体a于试管中，先滴入_，再滴入na2so4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的nacl晶体中还含有na2so4取少量nacl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立23(贵州乌沙中学20092010学年高一上学期期中考试)(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mg/mol。若阿伏加德罗常数用na表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体溶于1l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_moll1。(5)该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为_moll1。24(12分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的kno3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的kno3溶液混合，得到密度为1.15gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔kno3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？参考答案：1.【答案】d【解析】浓h2so4具有强烈的腐蚀性，但不能燃烧爆炸。2.【答案】c3.【解析】b中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；c中baso4和baco3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去baco3；d中粗盐中的cacl2、mgcl2，均溶于水，加热蒸发会与nacl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去cacl2、mgcl2。【答案】a4.【答案】c【点拨】溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；b选项操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；d项操作会造成食盐过多损失。5.【答案】a【点拨】容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂。6.【答案】c【点拨】在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1ml，托盘天平精确到0.1g，广泛ph试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450ml溶液，选500ml的容量瓶合适。7.【解析】依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4l；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。【答案】b8.【答案】a【点拨】进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以下几个方面进行思考：防暴沸加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。9.【解析】a中常温常压下，11.2l nh3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2na；c中标准状况下，22.4l h2的物质的量为1mol，含原子数为2na，fe与cl2反应生成fecl3,56g fe的物质的量为1mol，与cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3na。【答案】b10.【答案】c【点拨】摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为mg，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.021023个，所以1个原子的质量就为 g。11.【答案】a【点拨】nh3溶于水后虽然大部分生成nh3h2o，但在计算时，我们仍以nh3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。设水的体积为1l，则有：w100%34.7%。氨水的体积为：v1.7l。故c18.4moll1。12.【答案】c13.【答案】a【点拨】审题要细，如“a为非金属单质”，生成物b与消耗的o2的体积比为21，即b与o2的分子个数之比为21，由质量守恒定律，则b分子中应有1个氧原子。a的状态与o2的体积比都不知，无法确定b分子中a原子的数目。本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。深刻理解定律，准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。14.【答案】d【点拨】本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量；参与反应的反应物之间，反应物与生成物之间，生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。根据x2y=2qr知4.4g r生成时生成的q为4.4g3.6g，由质量守恒定律知参与反应的y的质量为3.6g4.4g1.6g6.4g，则参与反应的y和生成物q的质量比为，故选d。【点拨】标准状况下水不是气态，不能用vm22.4lmol1计算；48g o3气体是1mol o3分子，原子数为36.021023；d项中没有气体存在的条件，所以不能确定；标准状况下 al混合气nal/22.4lmol1，分子数为6.021023，故选b。17.【答案】c【点拨】蔗糖溶于水为无色溶液，硫酸铜粉未溶于水为蓝色溶液，碳酸钙粉未不溶于水；甘油与水互溶，不能用分液漏斗分开；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器还有玻璃棒；、操作是正确的；通过计算也是对的。故选c。18.【解析】离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2moll1 bacl2溶液中无论体积多少，ba2浓度总是0.2moll1，cl浓度为0.4moll1。500ml溶液中；n(cl)0.4moll10.5l0.2mol，n(ba2)0.2moll10.5l0.1mol，因此cl总数为0.2na，ba2和cl离子总数为0.3na。【答案】a19.【解析】用容量瓶配制一定体积的溶液时：应尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低。定容时，若加水过量则所配溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余液体吸出时，也同时带走了少量溶质，所以所得溶液浓度仍偏低。定容时，由于少量液体沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶内液面略低于刻度线，其对溶液浓度无影响。【答案】(1)偏低(2)偏低(3)无影响20.【答案】(1)10.6(2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒21.【解析】设所需浓硫酸的体积为v，则：v1.84gcm398%0.5l0.5moll198gmol1，解得v13.6ml。依公式c知，造成浓度偏差的原因可从n或v进行分析。造成n的偏差往往由称量，转移，洗涤等操作所致。造成v的偏差可由错误读数，未冷却所致。如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成n值偏小，c值偏小。【答案】(1)量筒烧杯玻璃棒500ml容量瓶胶头滴管(2)d、a、e、f、d、c、b(3)13.615偏低防止暴沸，迅速散热低静置冷却高偏低偏高偏低【点拨】溶液在注入容量瓶前要先恢复到室温。因溶解过程有吸热(nh4no3、kno3溶解等)过程、放热(naoh、na2co3、koh、h2so4等溶解)过程，影响溶液的体积。配制naoh溶液时，必须用小烧杯快速称量naoh固体。因naoh固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度越低。若在纸上直接称量，naoh吸水潮解并粘在纸上，会部分