化学人教版九年级下册部分酸、碱和盐的…

共1学时1教学目标 评论 知识与技能：1、能准确判断酸碱盐并了解盐的分类2、知道部分酸碱盐的溶解性规律会判断酸碱盐的溶解性；3、能运用部分酸碱盐的溶解性表准确判断复分解反应能否发生。过程与方法： 通过“对表格的观察与分析”活动探究，培养学生观察、比较、分析问题的能力。情感态度价值观：1、体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣2、培养学生交流与合作的能力，进一步增强学好化学的信心。2学情分析 评论 初三化学到了酸碱盐关键时期，难点、追赶进度接踵而至，部分学生由于教学速度快，还分不清酸碱盐而因此掉队，又刚刚学习了复分解反应发生的条件，对部分酸碱盐的溶解性不能准确判断，更对于此表还不能熟练运用。学习积极性下降。所以要想法设法调动学生学习的积极性，提高学生们的学习兴趣。3重点难点 评论 教学重点：知道部分酸碱盐的溶解性规律会判断酸碱盐的溶解性。教学难点：能运用部分酸碱盐的溶解性表准确判断复分解反应能否发生。4教学过程 4.1 第一学时 4.1.1教学活动 活动1【讲授】教学设计 评论 【复习提问】：什么是复分解反应?复分解反应发生的条件？【导入】：复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点，酸碱盐之间能否发生复分解反应，关键是掌握部分酸碱盐的溶解性表，今天我们就来深入的研究此表。活动一：【探究】表中的酸碱盐及分类【情境导入】：找4名同学上台表演：分别代表氢离子、酸根离子、氢氧根离子、金属离子然后分别组合成酸碱盐学生判断。【火眼金睛】：判断酸碱盐请4号同学抢答Mg(OH)2、ZnSO4、AgCl、BaSO4HNO3NaNO3、KOH、K2CO3(NH4)2SO4【教师点拨】：其实按照不同的分类标准盐有很多种：按酸根分：有盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等；按金属离子分：铵盐、钾盐、铁盐等。师举例。【学生活动】：“盐”接龙！每组2号。出示空表：指出哪些是酸根？3号同学【抢答】。【小组活动探究】：表中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？（酸碱盐分布特点？）1、2号帮助3、4号正确的找出。代表回答。规则：哪组4名同学最先都举手，老师随意指定该组某位学生回答，答对获胜教师点拨小结。【竞赛活动】1分钟化学式书写大比拼！规则：每组学生在1分钟内书写表中的化学式，看哪组写的又对又多！（不许重复）【投影】展示发现问题并订正。出示填好的整张表让学生查漏补缺：【探究】每一行每一列物质的特点；教师随机指出学生【抢答】。是酸是碱还是盐？活动二：【探究】部分酸碱盐的溶解性规律观察课本114页部分酸碱盐的溶解性表，以小组为单位探究以下问题：看哪组最快最准确的答对！1、（）盐、（）盐、（）盐、（）盐都溶于水；2、盐酸盐除（）不溶；3、硫酸盐不溶（）；4、碳酸盐只溶（）、（）、（）；5、碱类只溶（）、（）、（）、（）、（）。【小结】：部分酸碱盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐都溶；盐酸盐除氯化银（不溶）；再说硫酸盐，不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；最后说碱类：钾钠铵钙钡（溶）【补充说明】：常见溶液的颜色黄色：FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液Fe(NO3)3溶液浅绿色：FeCl2溶液FeSO4溶液蓝色：CuSO4溶液Cu(NO3)2溶液绿色：CuCl2溶液常见沉淀的颜色和性质蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)3白色沉淀：BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸CaCO3、BaCO3不溶于水但可溶于酸产生气体【竞赛活动】学生1分钟记忆大比拼！【幸运挑战】谁能挑战迅速准确回答老师提出的三种物质的溶解性谁就胜利！【学法指导】：判断分三步走先分类，再找顺口溜，最后看溶不溶。活动三：【探究】溶解性表的应用判断复分解反应能否发生1、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：（1）KNO3NaCl（2）Na2CO3KNO3（3）BaCl2Na2SO4（4）FeCl3NaOH（5）CuSO4Fe(OH)3（6）CaCO3HCl【温馨提示】：运用酸碱盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。离子共存问题2、下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3在同一溶液中不能大量共存(即相互反应)的离子有结合生成沉淀（）的离子；如：Ba2+和SO42-B、H+OH-=H2O2H+CO32-=H2O+CO2NH4+OH-=NH3+H2O3、下列各组离子能在同一种溶液中大量共