高中化学 1.3.3金属的腐蚀与防护当堂过关（含解析）鲁科版选修4.doc

第3课时金属的腐蚀与防护1关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是()a正极电极反应式为：2h2e=h2b此过程中还涉及到反应：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3c此过程中铜并不被腐蚀d此过程中电子从fe移向cu答案a解析铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应式为：fe2e=fe2，正极为铜，反应式为：2h2oo24e=4oh，总反应为2feo22h2o=2fe(oh)2，生成的fe(oh)2继续被空气中的o2氧化成fe(oh)3，反应式为4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，反应中电子从负极fe移向正极cu，铜不被腐蚀。2下列叙述错误的是()a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀答案c解析生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故a选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中fe作负极，加快了腐蚀速率，故b选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故c选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中fe作正极，受到保护，故d选项正确。3如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是()a食盐水中有气泡逸出b铁表面的反应为fe3e=fe3c红色首先在食盐水滴的中心出现d该实验研究的是金属的吸氧腐蚀答案d解析食盐水是中性电解质溶液，生铁发生吸氧腐蚀，电极反应为：负极：2fe4e=2fe2，正极：2h2oo24e=4oh，液滴边缘含氧量高，首先发生腐蚀。4结合图示判断，下列叙述正确的是()a和中正极均被保护b和中负极反应均是fe2e=fe2c和中正极反应均是o22h2o4e=4ohd和中分别加入少量naoh溶液，最终均有红褐色沉淀答案a解析锌比铁活泼，装置中锌作负极，方程式为zn2e=zn2。铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是o22h2o4e=4oh；铁比铜活泼，装置中铁作负极，负极反应为fe2e=fe2。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极反应式为2h2e=h2。因为装置中没有fe2生成，所以装置中加入少量naoh溶液，最终没有红褐色沉淀。5请回答下列问题：(1)航母舰体为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。(2)镀铜铁制器镀层受损后，铁制器比受损前更_(“易”、“难”)生锈。与铜质水龙头连接处的钢质水管_(“易”、“难”)发生腐蚀。(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于_处， x极上的电极反应为_。若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为_，铁极上的电极反应为_。答案(1)吸氧腐蚀(2)易易(3)n4oh4e=2h2oo2牺牲阳极保护法o22h2o4e=4oh解析(1)海水酸性很弱，所以金属主要发生吸氧腐蚀；(2)镀层受损后，形成的原电池中，铁作负极，更易失电子被腐蚀；钢管与铜质水龙头和电解质溶液形成的原电池中，铁作负极，易腐蚀； (3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若x为碳棒，开关k应置于n处，fe做阴极受到保护，x为阳极，电