06-07北京模拟无机综合(剪切).doc

以下（07东城期末）20（7分）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX，一个YX分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答： （1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_。（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是_，有机物是_（各写一种）。 （3）将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1molLNaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。答案：（1）铵态氮肥与碱肥混合会放出氨气，降低肥效。 （2）NHHCO或者(NH)CO NHCHCOOH （3）c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)（07东城期末）21（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又如：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。常温下X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。 （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：_ _。 （2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是_。（3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H的物质的量浓度之比为_。（4）已知5.6 L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为_。答案：（1）O+2HO+4e=4OH （2）FeCl+3HOFe(OH) （胶体）+3HCl （3）1：10 H(g)+O(g) =HO(1);H=-285.8 kJmol(07西城期未)19（4分）铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。 （1）反应中，氧化剂为 。 （2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移总数为 mol。答案：（1）NaNO3或硝酸钠； （2）12（2分）。(07西城期未)20（6分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。 （1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是 （填序号）。aBaCl2bNa2CO3cNaOH d盐酸eKOH （2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为 ，电解后，溶液在常温下的pH约为 （忽略体积变化）。答案：（1）e（2分）；（2）2C1-2e-=C12（2分）；13（2分）。(07西城期未)21（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。 （1）C元素在周期表中的位置是 ，写出B的最高价氧化物的电子式 。 （2）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 。 （4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化方程式为 。答案：（1）第二周期 第VA族（1分）；电子式： （1分）；（2）酸性（1分）NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）；c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（2分）；（3）HCOONa（1分）（4）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2（g）；H=641.5k/mol（2分）（07东城期未）20（5分）将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因 ； （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42)= ; （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。答案：（1）减小 （2）NH3H2O+H+=NH4+H2Oc(SO42)c(H+)c(OH)（不是从大到小顺序不得分）（07海淀期未）18（7分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。 （1）E元素在周期表中位于 周期， 族； （2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号） ； （3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ； （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应。则Y与I的单质反应的化学方程式为 。答案：（1）3 VIA（关于族的其他表示方式不得分） （2）F、Na+、Al3+（若有“”也得分） （3）离子晶体（只写“离子”不得分） 点燃 （两个箭号，缺一不得分） （4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 2Mg+CO2 2MgO+C（07海淀期未）19（6分）在下列物质的转化关系（某些物质已经略去）中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。请回答以下问题： （1）H元素在周期表中位于 族，原子的最外层电子数是 ； （2）反应中，属于氧化还原反应的有（填反应序号） ； （3）按要求写出下列反应的方程式： 反应的化学方程式 ； 反应的化学方程式 ； 反应的离子方程式 。答案：（1）（关于族的其他表示方式不得分） 2 （2） （3）的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的离子方程式 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（07海淀期未）20（6分）A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题： （1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为 ； （2）E分子的空间构型是 ；写出E与氧气反应生成A的化学方程式 ； （3）写出工业合成E反应的化学方程式 ； 若使该平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有（填字母序号） ； A升高温度B增大压强 C使用催化剂D液化分离E （4）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5mol该化合物完全反应，转移电子数为2mol。写出该反应的化学方程式 。催化剂 答案：（1）HNO3 （2）三角锥形 4NH3+5O2 4NO+6H2O高温、高压 催化剂 （3）N2+3H2 2NH3 BD（少选或多选增不得分） （4）NH4NO3 2H2O+N2O（因无信息，N2O可以不写“”，但不写条件不得分） X Y W （07宣武期未）17.（共16分）核电荷数由小到顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是 （填化学式）；常用做强氧化剂的是 、 （填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是 （填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为 （用化学式表示）。（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式 。（4）Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时，放出140KJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式： 。答案：（1）C；O2；Cl2 。（2）Na S2-Cl-Na+；HClO4H2SO4H2CO3。（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（4）离子；2Cl2e-=Cl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）；H=-2800KJmol-1。（07宣武期未）18.（共17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。（1）已知在空气中A约占21%、C约占78%（均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170gL-1。分别写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为： 。（2）在一定条件下，B与A、C、D化合物生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合成一种离子化合物。甲、乙的化学式是：甲 、乙 ；丙的电子式是 。（3）乙可以发生如下图所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙XYZ A A 甲 单质A与化合物乙反应的化学方程式 。Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.8061024个电子转移时，被还原的Z物质的物质的量为 。（4）将B、C按体积比为3:1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器和中（容积相同），若反应过程中容器内保持温度和压强不变，容器中保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器内气体的密度 容器内气体的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 。在容器中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为 。答案：（1）O2、N2、Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 。（2）H2O、NH3；H Cl ；（3）4NH3+5O24NO+6H2O，1mol。（4）大于；该反应是总物质的量减少的反应，总质量不变。若保持温度和体积不变，则混合气体的密度不变；若保持温度和压强不变，则平衡时的混合气体体积变大，密度增大。25%。（07崇文期未）17.（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子后被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）A、B、C、D四种元素的符号A ，B ，C ，D 。（2）通常状况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是 （填写物质名称，下同），属于原子晶体的是 。（3）C、D两元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为 分子。（4）A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为： (用离子符号表示)。答案：（1）Mg Al Cl C （2）镁、铝、金刚石（3）极性、非极性（4）Cl-Mg2+Al3+。（07崇文期未）18.（13分）如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：（1）电源电极X名称为 （填“正极”或“负极”）。（2）电解池中溶液的pH变化：B 、C （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）B中阳极的电极反应式为 ；若通电5min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为 。（4）A中发生反应的化学方程式为 ，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH= 。（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式 。答案：（1）负极（2）减小，不变（3）4OH4e-=2H2O+O2 0.025mol/L （4）2KCl+2H2OH2+Cl2+2KOH 13（5）Cu-2e-=Cu2+（07崇文期未）19.(12分)AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体单质，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）H的化学式为 ，D的电子式为 。（2）B与N反应的离子方程式为 。（3）D与G反应的化学方程式为 。（4）I可用于净化水，其原因是 （用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出热量为aKJ，请写出表示E燃烧热的化学方程式 。（6）I与NaOH反应生成的沉淀再与NaClO和NaOH混合溶液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，请写出有关的化学方程式 。答案：（1）Fe3O4 Na+ O O 2-Na+ （2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。（5）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-aKJmol-1(6)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(07石景山期未)26.（10分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答： D元素处于周期表的第_族； B2A2对应化合物的结构式为_，Y的电子式为_; 液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为_； A、D、E三种元素形成的盐（化学式为A9D3E）的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_； W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为_，Q为_（填化学式）。 用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：负极_；正极_。答案: HH+二周期，第AHOOH HNH 2NH3 NH4 + NH2 酸 ； Al3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H NaOH ； NH4NO3负极：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正极：O2 + 4 e +2H2O = 4OH（07朝阳期未）17（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中代表金属元素的字母有 （用字母表示）。 （2）表中字母元素的单质中，属于分子晶体的有 （写分子式） （3）写出h与k元素组成的分子电子式 ，该分子属于 （极性、非极性）分子。 （4）试画出g元素原子结构示意图 。 （5）将表内短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数XWZY。X原子最外层电子数与最内层电子数相等。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W原子和Z原子可形成2 : 1和1 : 1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍。 X元素的单质能力与Z、Y形成的稳定化合物反应，该化合物反应方程式为 W、X元素的最高价氧化物对应水化物碱性强弱为 （填元素符号）。答案：（1）a、c、d、e、f、g（多或缺13个扣一分，缺4个不给分） （2分） （2）H2、P、O2、Cl2、Ar（多或缺13个扣一分，缺4个不给分）（2分） （3） 非极性（2分） （4） （1分）点燃 （5）2Mg+CO2 MgO+C（1分）Mg（OH）2Mg（X）C（Y）O（Z）（1分）（07朝阳期未）21（8分）下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。 （1）电源上b为 极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）Z槽中e为 极（同上）。连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d e（用“”和“”填空）。 （2）写出c极上反应的电极反应式 写出Y槽中总反应化学方程式 写出Z槽中e极上反应的电极反应式 （3）电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通过过程中，电路中通过的电子为 mol。若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率（OH）= 答案： （1）负（1分）阳（1分）（1分）电解 （2）2Cl2e=Cl2（1分）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（1分）Cu2e=Cu2+（1分） （3）0.02（1分）0.02mol/（Lmin）（07朝阳期未）22（6分）钢是含碳量在0.03%2%之间的铁合金。由钢铁制造的舰船外壳在海水中常发生电化学腐蚀，这是原电池原理。 （1）在此原电池中 是负极 （2）正极发生的反应是 反应（氧化、还原） 正极电极反应式为 （3）该原电池总反应化学方程式为 （4）防钢铁腐蚀的方法很多，请写出两种类型不同的方法： 答案：（1）铁（1分） （2）还原（1分） 2H2O+O2+4e=4OH（1分） （3）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2（1分） （4）喷油漆等使金属与介质隔离（1分）电化学保护法（用不锈钢等合金）（07朝阳期未）23（6分）在某体系内有反应物和生成物的7种物质：S、H2S、H2SO4、KmnO4、MnSO4、K2SO4、H2O。已知水为生成物。 （1）该反应中氧化剂是 （2）该反应的氧化产物是 （3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目： （4）若该反应电子转移0.05mol，反应生成水的质量为 g答案：（1）KMnO4（1分） （2）S（1分） （3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O （方程、方向、数目各1分，共3分） （4）0.72（1分）（07朝阳期未）24（4分）向明矾溶液逐滴加入Ba（OH2）溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH 7（用、（1分）Al3+2SO+2Ba2+4OH 2BaSO4+AlO+2H2O（1分）=（1分）2Al3+3CO+6OH+3Ba2+ 2Al（OH）3+3BaSO4（1分）（07丰台期未）23.（4分）（1）写出镁在CO2中燃烧的化学方程式 。（2）利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440和800atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式： 。440 800atm答案：（1）CO2+2Mg C+2MgO （2）CO2+2Na C(金刚石) +Na2O2说明：必须注明“金刚石”；高温下过氧化钠更稳定。（07丰台期未）24.（4分）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、CO等可燃性气体）和O2构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 极，通入氧气的极为原电池的 极，该极的电极反应式为 。答案：负 正 O2+2H2O+4e-=4OH-（07丰台期未）25.（20分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。-分别表示周期表中对应位置的元素。（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界。（2）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 。（3）元素的原子半径由大到小的顺序是： ，元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为： ( 用化学式表示)。（4）元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为： ( 用化学式表示)。（5）元素的氢化物的电子式为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（6）元素在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式： 。元素与形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式： 。（7）元素与形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式： 。（8）已知一定条件下，1mol的固态单质在的单质中充分反应放热297KJ。写出此条件下该反应的热化学方程式： 。答案：（1）如右图。（2）原子核外电子排布的周期性（变化）（3）NaAlSF（或,或钠硫酸氢氧化铝）（4）HFHBrCCl（5）极性（6）2Al2O3 2Al+3O2（7）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（8）S（g）+O2（g） SO2 （g）； H=-297KJ/mol（07丰台期未）26.（10分）在一定条件下，N2和H2发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ；H=-92.4KJ/mol(1)该反应中H的含义是（填序号）： 。该反应达到平衡时放出的热量该反应达到平衡时吸收的热量该条件下N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量该条件下N2与H2反应生成2molNH3时吸收的热量（2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，氢气的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）500时，在一密闭容器中，将氮气和氢混合，反应过程中氮气、氢气、氨气物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至15min时，NH3的体积分数为： （保留到小燕子数点后2位）；反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是： （用文字表达）；10min到15min时曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器c.降低温度 d.增加NH3答案：（1）（2）增大 减小 （3）15min-20min 25min-30min （4）0.025或25.00% 在其他条件不变的情况下增加了氮气的量 a 、b（07东城一模）26.（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。（2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 。（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为 。（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为 。答案：（1）高氯酸；（2）Na+ O O 2-Na+；离子键和非极性共价键（3）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(4)2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-；0.71g；0.02mol；（5）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-。（07东城一模）28.（14分）铝是一种重要的金属。（1）铝在元素周期表中的位置是 。（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2molL-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为 。（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。答案：（1）3周期，A族；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）2.16g（4）加热浓缩，冷却结晶，过滤；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中，可抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到无水AlCl3。（07全国）27.（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A B C D E 。答案：Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4。（07全国）27. （15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果