化学人教版九年级下册《金属的化学性质.》

金属的化学性质教学设计 一、教学设计理念本课题是在介绍金属物理性质的基础上侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、酸以及与金属化合物溶液的反应，及金属活动性顺序。九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，在本课题中，为增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，我将把学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经学过镁条、铁丝等与氧气的反应，根据反应的难易和剧烈程度不同，带领学生认识到金属的活泼程度不同。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生熟悉判断金属活动性不同的方法。 为节省时间，在学金属与酸反应时先观看视频，然后由学生做实验进行探究。二、教学目标知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应；（3）能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用置换反应来判断金属活动性顺序。过程与方法：(1) 体验和学习利用实验进行科学探究的方法，学会运用实验探究金属活动性顺序；(2) 学习通过对实验现象进行筛选对比、分析归纳，获取科学结论的科学方法。情感态度与价值观：（1）通过对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。三、教学重难点：重点：1、金属的化学性质2、金属活动性顺序的理解和应用难点：1、 用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。2、 用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。四、教学方法：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。五、教学准备：多媒体课件、砂纸、试管、药匙、镊子、铁屑、镁条、锌粒、铜片、铝丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液；六、教学过程设计：流 程教师活动学生活动设计意图备注问题情景导入上节课我们学习了金属的物理性质，了解到人类使用金属的先后顺序 ；铝却是地壳中含量最多的金属，为什么人类对铝的使用却较晚呢？本节课我们来学习金属的化学性质，通过学习我们就可以知晓答案。师生互动【猜想】铝的化学性质较活泼问题导思，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力【板书】金属的化学性质【复习巩固】以前在学习氧气的性质时，有哪些金属可以与氧气反应呢？写出发生的化学方程式【回忆】写化学方程式： 2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O2=2CuO3Fe+2O2Fe3O44复习巩固氧气的性质检查化学方程式书写的情况督预示标【投影学习目标】熟悉学习目标使学生学习起来有目标，在课堂上主动学习自学梳理巡视学生自学情况通过自学，梳理出本节课的知识点，整理出疑难问题【小结金属化学性质】带着问题听课，使学生能愉快的轻松的学习导入金属的活动性【设置问题】所有的金属都可以与氧气反应吗？ “真金不怕火炼”说明了什么？ 金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？说明什么问题?【板书】1、金属与氧气反应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易是不同的。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度不同，即金属活动性不同。 AlCu【过渡】下面我们通过实验来探究金属的活动性。学生讨论：金在高温时也不与氧气反应镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。讨论得出结论：金属的活泼性不同：通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。探究活动一：金属与稀酸反应【观看视频，填表】【学生书写】Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =Zn Cl2+H2Fe+2HCl =Fe Cl2+H2【学生分组实验】【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】A组：金属与盐酸反应金属现象化学方程式MgZnFeCuB组：金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式MgZnFeCu培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。获得科学探究方法:实验法有必要延伸：为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Fe；【引导学生进行讨论、交流展示结果】【板书】Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2【板书】、 金属与酸的反应学生进行讨论、交流展示探究结果：有些金属可与酸反应；铜与酸不反应在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。加强练习用化学语言准确的描述实验现象【小组答疑】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与稀硫酸发生反应？哪些金属不能与稀硫酸发生反应？哪些金属比较活泼?【讨论得出结论】：镁、锌、铁可以与酸反应；铜与酸不反应；镁、锌、铁较活泼为后面学习金属活性顺序中为什么出现氢元素打下基础。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =Zn Cl2+H2Fe+2HCl =Fe Cl2+H2Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2【引导】从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。【思考】都有氢气生成【思考回答】由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我复习基本反应类型，指出氧化还原反应不属于基本反应类型探究活动二：金属与金属化合物溶液的反应【过渡】用金属与酸反应可验证金属的活动性不同外，还可用金属与金属的化合物溶液反应来验证吗？【师生共同设计实验方案】【探究1】Al与Cu的活动性现象化学方程式铜与硫酸铝溶液反应铝与硫酸铜溶液反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的团结合作，使学生通过实验，自己发现金属的化学性质； 用已知的金属活动性探究金属的化学性质【板书】2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+Al2(SO4)3不反应【板书】3、 金属与金属化合物的溶液反应【学生交流讨论】金属与金属的化合物溶液反应较活泼的金属可以将不活泼的金属从它的化合物溶液中置换出来培养学生分析问题的能力指出很活泼的钾、钙、钠应除外【想一想】1、该反应的反应类型属于什么反应类型？2、已知铝、铜两种金属的活动性顺是 3、金属与金属化合物反应的前提条件是 【学生交流讨论】培养学生利用知识解决实际问题的能力【过渡】请大家根据这个结论，设计实验来证明Cu、Ag的金属活动性强弱【板书】Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2【总结反应的条件】较活泼的金属可以将不活泼的金属从它的化合物溶液中置换出来【板书】Cu Ag【实验探究2】探究Cu 、Ag的活动性强弱讨论，设计实验方案动手做实验：Cu与AgNO3反应根据实验现象的出结果：铜能与硝酸银反应，铜的活动性比银强让学生初步掌握科学探究的方法和思维方法强化金属与金属化合物溶液的反应条件指出氢后面的金属也可发生置换反应联系拓展【投影】常见金属的活动性顺序结合金属的化学性质认识金属活动性顺序【投影】练习题激励学生：看谁判断的又快又对熟悉金属的活动性顺序对金属活动性顺序加深理解学生积极思考问题巩固金属的化学性质；认识金属活动性顺序的应用激励学生积极思考问题、踊跃发言总结导预课后讨论根据已有的知识，寻找多种方法鉴别真黄金和假黄金积极思考问题将知识与实际联系起来，提高学生解决实际问题的能力发展学生分析、归纳、综合处理信息的科学方法和能力本节主要学了哪些内容？学生总结回答进一步帮学生理顺本节课所学内容，展示本节课的重点【提出问题】铝比铁的活动性强，但我们很少见生活中的铝制品生锈，铁却很容易生锈；那么铁在什么样的条件下呢？我们又该如何防止铁生锈呢？试图解决问题引导学生预习下节内容为下节课留下铺垫板书设计课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 Mg+2HCl=MgCl2+H21、金属与氧气的反应 Zn+2HCl =Zn Cl2+H2AlCu Fe+2HCl =Fe Cl2+H2二、金属与酸的反应 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2MgZnFeCu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2三、金属与金属化合物溶液的反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu+Al2(SO4)3不反应 Cu Ag课后反思对于化学课堂教学，要通过有效的教学手段，培