高考化学一轮复习 考点1 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度（第2课时）物质的量浓度课件.ppt

第2课时物质的量浓度 课标版化学 一 物质的量浓度特别提醒 1 描述物质的量浓度时的体积是指溶液的体积 而不是指溶剂的体积 2 从同一溶液中取出任意体积的溶液 其物质的量浓度均相同 自测1设na为阿伏加德罗常数的值 下列关于0 2mol l的ba no3 2溶液的说法不正确的是 a 2l溶液中有阴 阳离子总数为0 8nab 500ml溶液中n浓度为0 4mol lc 500ml溶液中ba2 浓度为0 2mol ld 500ml溶液中n总数为0 2na答案a2l溶液中阴 阳离子总数为1 2na 自测2判断下列说法或做法是否正确 1 含na个na 的na2o溶解于1l水中 na 的物质的量浓度为1mol l 1 2 从1l1mol l 1的nacl溶液中取出10ml 其物质的量浓度仍是1mol l 1 3 1molhcl气体中的粒子数与0 5mol l 1盐酸中溶质粒子数相等 4 将250gcuso4 5h2o晶体溶于1l水中能得到1mol l 1的硫酸铜溶液 答案 1 2 3 4 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 容量瓶的使用 1 特点 2 使用方法及注意事项a 容量瓶使用前一定要检查 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立 b 用 能 或 不能 填空 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 作为反应容器或长期贮存溶液的容器 加入过冷或过热的液体 配制任意体积的溶液 2 配制所需的主要仪器托盘天平 带砝码 药匙 量筒 烧杯 3 配制步骤以配制500ml1 00mol lnaoh溶液为例 是否漏液 不能 不能 不能 不能 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 1 计算 需naoh固体的质量为 g 2 称量 用 称量naoh固体 3 溶解 将称好的naoh固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 可以用玻璃棒搅拌 加速其溶解 4 移液 待烧杯中的溶液后 用玻璃棒引流 将溶液注入ml容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次 洗涤液全部注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距离瓶颈刻度线时 改用滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 20 0 托盘天平 冷却至室温 500 2 3 1 2cm 相切 胶头滴管 8 装瓶 贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶并贴上标签 自测3判断下列说法是否正确 1 标准状况下 22 4lnh3溶于水中形成2l氨水 所得溶液中溶质的物质的量浓度为0 5mol l 1 2 配制480ml0 1mol l的na2co3溶液 应选取500ml的容量瓶 3 容量瓶洗净后必须干燥 否则会引起误差 4 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时不小心加水超过了刻度线 应立即用胶头滴管将水吸出 5 将62gna2o溶于水中 配成1l溶液 所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol l 1 6 1l水中溶解5 85gnacl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0 1mol l 1 答案 1 2 3 4 5 6 自测4实验室需要0 1mol l 1naoh溶液450ml 根据溶液配制情况回答下列问题 1 实验中除了托盘天平 量筒 烧杯 容量瓶 药匙外还需要的仪器有 2 根据计算得知 所需naoh的质量为g 3 下列操作使所配溶液浓度偏大的有 选填字母 下同 偏小的有 无影响的有 a 称量时用生锈的砝码b 往容量瓶转移溶液时 有少量液体溅出c naoh溶解后 未冷却就立即转移到容量瓶中d 将naoh放在纸张上称量e 未洗涤溶解naoh的烧杯f 定容时仰视刻度线g 容量瓶未干燥就用来配制溶液 4 下图是某同学在实验室配制该naoh溶液的过程示意图 据此回答下列问题 观察配制naoh溶液的过程示意图 其中有错误的是 填操作序号 答案 1 玻璃棒 胶头滴管 2 2 0 3 acbdefg 4 解析 2 需要450ml溶液 应选用500ml的容量瓶 在计算所需naoh质量时应按500ml溶液进行计算 即m naoh 0 5l 0 1mol l 1 40g mol 1 2 0g 4 中量筒不能用来溶解固体 中玻璃棒下端应在容量瓶刻度线的下方 中定容时应平视 考点一物质的量浓度1 物质的量浓度计算的两个关键 1 正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质 如na na2o na2o2naoh so3h2so4 no2hno3 含结晶水的物质 cuso4 5h2ocuso4 na2so4 10h2ona2so4 特殊物质 如nh3溶于水后溶质为nh3 h2o 但计算浓度时仍以nh3作为溶质 2 准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积 应根据v 计算 2 有关溶液浓度的计算公式 1 溶质的质量 溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系 c v n 2 物质的量浓度与溶质质量分数的换算体积为vml 密度为 g cm 3的溶液 含有摩尔质量为mg mol 1的溶质mg 溶质的质量分数为 则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数 的关系是 c 而 3 气体溶质溶于水中形成的溶液的c 的求算标准状况下 1l水中溶解某气体v l 所得溶液密度为 g cm 3 则c和 的表达式分别是c 100 100 100 3 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 特别提示v是溶液的体积 不是溶剂的体积 也不是溶剂和溶质的体积之和 典例1 2015山东莱芜模拟 将24 0gnaoh固体溶于水配成100ml溶液 其密度为1 20g cm 3 1 该溶液中naoh的物质的量浓度为 2 该溶液中naoh质量分数为 3 从该溶液中取出10ml 其中naoh的物质的量浓度为 naoh的质量分数为 溶液的密度为 含naoh的质量为 含naoh的物质的量为 4 将取出的10ml溶液加水稀释到100ml 稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为 答案 1 6 0mol l 1 2 20 3 6 0mol l 120 1 20g cm 32 4g0 060mol 4 0 60mol l 1解析 1 24 0gnaoh的物质的量为24 0g 40g mol 1 0 60mol c 0 60mol 0 1l 6 0mol l 1 2 100mlnaoh溶液的质量为100ml 1 20g cm 3 120g 溶液中naoh的质量分数为 100 20 4 取出的10ml溶液中naoh的物质的量浓度为6 0mol l 1 稀释到100ml以后 naoh的物质的量浓度为6 0mol l 1 10 0 60mol l 1 误区警示溶液稀释过程中溶质的物质的量不变 1 1设na代表阿伏加德罗常数的值 下列各项正确的是 a 1 0l1 0mol l 1的naalo2溶液中含有的氧原子数大于2nab 1l1mol l 1的氨水中有na个nc 25 时ph 13的naoh溶液中含有oh 的数目为0 1nad 欲配制1 00l1 00mol l 1的nacl溶液 可将58 5gnacl溶于1 00l水中答案anh3 h2o为弱碱 不能全部电离 n数目小于na b错误 缺少溶液体积 无法计算oh 数目 c错误 水的体积是1l 形成溶液的体积不是1l d错误 1 2标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 所得溶液的密度为 g ml 质量分数为 物质的量浓度为cmol l 则下列关系中不正确的是 a 17v 22400 22 4 22 4v b 17c 1000 c 17v 17v 22400 d c 1000v 17v 22400 答案ab项 由物质的量浓度与质量分数之间的关系c 变形可得 c项 d项 由c 至于a项 变形后为 可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和 1 溶液稀释定律 守恒观点 1 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1 1 m2 2 2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1v1 c2v2 3 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 2 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 1 混合后溶液体积保持不变时 c1v1 c2v2 c混 v1 v2 2 混合后溶液体积发生改变时 c1v1 c2v2 c混v混 其中v混 3 溶质相同 溶质的质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质 溶质的质量分数分别为a b 的两溶液混合 1 等体积混合 当溶液密度大于1g cm 3时 必然是溶液浓度越大 密度越大 等体积混合后溶质的质量分数 a b 当溶液密度小于1g cm 3时 必然是溶液浓度越大 密度越小 如酒精 氨水溶液 等体积混合后 溶质的质量分数 1g cm 3还是 1g cm 3 则混合后溶液中溶质的质量分数 a b 考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1 溶液配制过程中要重点关注的四个数据 2 溶液配制过程中的误差分析 1 依据 2 误差分析 以配制naoh溶液为例 典例2 2015云南昆明模拟 配制480ml0 5mol l 1的naoh溶液 试回答下列问题 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 精确到0 1g 药匙 烧杯 玻璃棒 等 2 计算 需要naoh固体的质量为 3 称量 称量过程中naoh固体应放于小烧杯中并放在天平的 填 左盘 或 右盘 某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 说明此时左边质量 填 大于 或 小于 右边 假定最终称得小烧杯的质量为 填 32 6g 或 32 61g 请用 表示在托盘上放上砝码 表示从托盘上取下砝码的称量过程 并在下图中标尺上画出游码的位置 画 表示 标尺 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 作用是 5 转移 洗涤 在转移时应使用引流 洗涤烧杯和玻璃棒2 3次是为了 6 定容 摇匀 定容的操作是 7 某学生实际配制naoh溶液的浓度为0 48mol l 1 原因可能是 填字母 a 使用滤纸称量氢氧化钠固体 b 容量瓶中原来存有少量蒸馏水c 溶解后的烧杯未经多次洗涤答案 1 胶头滴管500ml容量瓶 2 10 0g 3 左盘 小于32 6g 4 搅拌 加速溶解 5 玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 6 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线下1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 7 ac解析 1 配制480mlnaoh溶液应用500ml的容量瓶 定容时还需要胶头滴管 2 需要naoh固体的质量为0 5l 0 5mol l 1 40g mol 1 10 0g 3 称量时 左盘放naoh固体 右盘放砝码 天平静止时指针偏右 说明右边质量大 左边质量小 称量时加砝码的顺序为由大到小 托盘天平的精确度为0 1g 所以称得小烧杯的质量应为32 6g 4 在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌 加速溶解 5 在转移时要用玻璃棒引流 洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 目的是保证溶质全部转移至容量瓶中 6 定容时 要注意液体的凹液面最低处应与刻度线相切 7 配制的naoh溶液浓度偏低 可能是用滤纸称量时纸上留有少量naoh 也可能是溶解后的烧杯未经多次洗涤 造成naoh质量减小 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 并不影响配制结果的准确性 2 1配制100ml0 3mol l 1naoh溶液 下列操作正确的是 a 称取1 2gnaoh固体 加入100ml容量瓶中 加水溶解 定容b 称取1 2gnaoh固体 加入100ml蒸馏水 搅拌 溶解c 转移naoh溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中d 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀答案d不能用容量瓶溶解固体 a错误 加入100ml蒸馏水所得溶液体积并非100ml b错误 转移溶液时 要用玻璃棒引流 c错误 2 2 1 用18mol l的硫酸配制100ml1 0mol l的硫酸 若实验仪器有 a 100ml量筒b 托盘天平c 玻璃棒d 50ml容量瓶e 10ml量筒f 胶头滴管g 50ml烧杯h 100ml容量瓶 实验时应选用的仪器有 填字母 下列操作不正确的是 填字母 a 使用容量瓶前检查它是否漏水b 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗c 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水至距刻度线下1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水到刻度线d 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水至距刻度线下1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水到刻度线e 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 2 实验室需1 0mol l 1naoh溶液480ml 若用固体naoh进行配制 则应称naoh多少克 答案 1 cefgh bcd 2 20