福建省清流一中高一化学上学期第三次阶段测试试题.doc

福建省清流一中2014-2015学年高一化学上学期第三次阶段测试试题第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于电解质的是（）a. 氯化氢 b. 酒精 c. 三氧化硫 d.铁2下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是 （） a化合反应 b分解反应 c复分解反应 d置换反应3下列化学反应属于固氮作用的是（ ）an2 和 h2在一定条件下反应生成nh3 bno遇o2 转化为no2 c硝酸工厂用nh3 氧化制取no d由nh3 制取碳酸铵4下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ） acucl2 bno2 cfecl3 dna2o25下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）a单质 b混合物 c氧化物 d纯净物6na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同b1.0moll-1na2so4溶液中，含有的na+数为2nac常温常压下，16g o2和o3气体混合物中含有的氧原子数为nad标准状况下，11.2 l水含有的水分子数为0.5na7下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）a切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出b从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应c钠在空气中燃烧生成氧化钠d切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应8下列溶液中cl浓度最小的是（ ）a200ml 2mol/l mgcl2溶液 b1000ml 2.5mol/l kcl溶液c250ml 1mol/l alcl3溶液 d300ml 5mol/l naclo溶液9一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） a、53 b、54 c、11 d、3510下列说法不正确的是（ ）a醋酸溶液中存在h+、ch3cooh、ch3coo等微粒，故醋酸是弱电解质b“水滴石穿”主要是溶解了co2的雨水与caco3长期作用生成可溶性ca(hco3)2的缘故c硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物d浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定11下列关于物质的检验说法正确的是（ ）a加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，一定含有so42- b加入盐酸有无色无味气体产生，且使澄清石灰水变浑浊，一定有co32-c待检液加入浓naoh溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有no3- d待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解，且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有co32-12分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） a根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 b根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 c根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质d根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13三瓶无色溶液，分别为nh4cl、 na2co3、 naoh；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（ ）aagno3溶液 b稀硫酸 c酚酞 dba(oh)2溶液14、能证明溶液中含有fe2+的实验是( )a、向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀b、向溶液中通人氯气后，再滴入kscn溶液，原溶液变红色c、向溶液中滴入naoh溶液，生成红褐色沉淀 d、向溶液中滴入kscn溶液，溶液变红色15、在某体系内有反应物和生成物种物质：h2s、s、fecl3、fecl2、hcl。已知h2s为反应物，则另一反应物是( )afecl3 bfecl2cs dhcl16、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）acl2+h2ohcl+hclo bbr2+so2+2h2o=h2so4+2hbr c 2f2+2h2o=4hf+o2 dcao+h2o= ca(oh)217、为了除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好选用( )a、烧碱溶液 b、浓氨水 c、镁粉 d、铁粉18、下列除去杂质的方法不正确的是（ ）a除去co2 中少量co，通过灼热氧化铜b除去no中少量no2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥c除去kcl固体中少量k2co3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶d除去cuso4 溶液中fe2(so4)3 杂质，加入足量铜粉，过滤19、下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）an2nh3 bhcl h2 cnono2 dfe2o3 fe 20、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a澄清石灰水中通入过量co2：oh- + co2 hco3-b氨水中加盐酸：oh- + h+ h2oc铜片与氯化铁溶液反应：cu + fe3+ cu2+ + fe2+ d碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应： co32+ 2h+ co2 + h2o21、下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）so2 fe3+ fe2+ hcl h2o2 a b c d22、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是 ( ) a. nacl b . kno3 c. k2so4 d. na2co323、下列化学方程式中，可用离子方程式2hco32= co2h2o表示的是（ ）a稀硫酸中滴加小苏打溶液 b稀盐酸中滴加纯碱溶液 c稀盐酸与石灰石反应 d碳酸钾与足量醋酸反应24、关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是（ ） a热稳定性：nahco3na2co3 b在水中的溶解性：nahco3na2co3 c与盐酸反应的速率：nahco3na2co3 d等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应产生的co2质量相同 25、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ana+ 、k+、so42-、co3 2- bcu2+、k+、so42-、no3- cna+、 k+、cl-、no3 - dba2+、k+、so42、cl 第卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26(4分)在co2、no2、co、cl2、hci、nh3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是 ；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是 ；（3）导致煤气中毒的气体是 ；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是 ；27（8分）（1）书写下列反应的化学方程式。 实验室制氨气的反应 工业上制备漂白粉反应 （2）除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式 混合物成分化学试剂离子方程式na2so4中含有少量na2co3杂质fecl2中含有少量fe cl3杂质nano3中含有少量na cl杂质28（8分）（1）实验室里有已配制好的naoh溶液，一瓶所贴标签为6moll1，另一瓶所贴标签为12（密度为1.12gml1）。则12的naoh溶液的物质的量浓度为 。（2）在50 ml nano3和na2so4的混合溶液中，c (na+) = 1 mol/l，往其中加入50 ml bacl2溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (no3)= 。（3）实验室里常用kmno4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2kmno4 + 16hcl(浓) 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2o用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。产生标况下11.2l cl2，则被氧化的hcl的物质的量为_摩。29（10分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下： 指标项目优等品一等品合格品外 观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(n)含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验检测 （1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与 （填序号，下同）共热，并用 检验产生的气体。a强酸b强碱 c湿润的红色石蕊试纸d湿润的蓝色石蕊试纸a稀硫酸甲乙氢氧化钠浓溶液硫酸铵化肥样品e用蘸有浓盐酸的玻璃棒f用蘸有浓硫酸的玻璃棒（2）若按右图所示装置进行实验。烧瓶内发生反应的离子方程式为： ，（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是： 。交流讨论（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是： 。 探究结论（5）用改进后的实验装置重新进行实验。称取13.5 g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g。该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。30、（12分）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中fe3+存在的试剂是，证明fe3+存在的现象是。(2)写出fecl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：废液加过量过滤滤液含有）滤渣（）加过量过滤滤液（含有（）金属铜合并通入()fecl3溶液a请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：、_、_b请写出含有的滤液与反应的离子方程式 该反应中氧化剂为还原剂为。abco2o231、（8分）a、b、c是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1） 若a存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体.bc的化学方程式为 。（2）若a是一种活泼金属，c是淡黄色固体，则c的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 _。（3）若c是红棕色气体，则a化学式可能为 ，试写出c与水反应的化学方程式 年级 班级 座号 姓名 清流一中2014-2015学年上期高一化学必修一模块试卷相对原子质量：h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 s:32 na: 23 cu:64 ba:137 cl:35.5 ag:108第卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26.(4分)(1) 、(填标号,下同)(2) 、（3） 、（4）_.27(8分)（1） _（2） _ 混合物成分化学试剂离子方程式na2so4中含有少量na2co3杂质fecl2中含有少量fe cl3杂质nano3中含有少量na cl杂质28(8分)(1) _ （2） 用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。（3）2kmno4 + 16hcl(浓) 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2o产生标况下11.2l cl2，则被氧化的hcl的物质的量为_摩。29（10分）、_、_；_；_。(4)_(5)_。30、（12分）（1） 、 ；（2） _；（3）a、 _b、_、_、_31（8分）（1） _； （2） ； _。 (3) _；_。 附加题：1、a、b、c、d是4种可溶性盐。它们的阳离子可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的一种；阴离子可能是cl-、so42-、no3-、co32- 中的一种（离子不能重复使用）。把4种盐分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有c盐溶液呈蓝色，其它盐溶液均无色往的4支试管中分别加入盐酸，b盐溶液有沉淀生成，d盐溶液有气体放出则它们的化学式分别为a ；b ；c ；d ；2、计算题（6分）30.将11. 2g铁投入200ml某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：(1)所用硫酸中h2so4的物质的量浓度(2)反应中生成的h2在标准状况下的体积清流一中2014-2015学年上期高一化学必修一模块考试答案一、选择题（共50分）题号12345678910答案adabcccdac题号11121314151617181920答案dbdaacddca题号2122232425答案dbbcc二、填空题（共50分）26（4分，每格1分）（1）、 （2） （3） （4）、27（8分）（1）（略）（2）混合物成分化学试剂离子方程式na2so4中含有少量na2co3杂质h2so4(1分)2h+co32-=co2+h2o(1分)fecl2中含有少量fe cl3杂质cl2(1分)2fe3+fe=3fe2+(1分)nano3中含有少量na cl杂质agno3(1分)ag+cl-=agcl(1分)28（8分、每格2分）（1）3.36 mol/l （2）0.6 mol/l（3） 产生标况下11.2l cl2，则被氧化的hcl的物质的量为_1_29（10分） （1）b、c或e （各1分、共2分） （2）（2分）nh4+ + ohnh3 + h2o，分液漏斗