高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第12讲 铁及其化合物课件 新人教版.ppt

第12讲铁及其化合物 1 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用 2 以的相互转化为例 理解变价金属元素的氧化还原反应 3 能鉴别溶液中的 考点一 考点二 考点三 探究高考明确考向 练出高分 考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1 铁 1 物理性质银白色固体 熔点较高 具有良好的导热 导电 延展性 能被磁铁吸引 2 结构 3 化学性质铁元素性质活泼 有较强的还原性 主要化合价为 2价和 3价 按要求书写下列反应的方程式 fe与cl2 s反应的化学方程式 fe与水蒸气的反应 答案 与氧化性酸 如hno3 的反应 写离子方程式 fe与过量稀hno3的反应 fe与少量稀hno3的反应 fe与fecl3溶液的反应 写离子方程式 fe 2fe3 3fe2 答案 2 铁的氧化物 2 3 2 3 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o 答案 3 铁的氢氧化物 灰绿 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 答案 4 亚铁盐和铁盐 1 亚铁盐含有fe2 的溶液呈浅绿色 fe2 既有 性 又有 性 fe2 与zn cl2反应的离子方程式分别为 2 铁盐 氧化性 含有fe3 的溶液呈 色 fe3 具有氧化性 fe3 与cu反应的离子方程式为 特性 含有fe3 的盐溶液遇到 时变成血红色 易水解 fecl3滴入沸水中的化学方程式 氧化 还原 zn fe2 zn2 fe 2fe2 cl2 2fe3 2cl 棕黄 2fe3 cu 2fe2 cu2 kscn 答案 深度思考1 铁有 2 3价两种价态 单质铁与 填下列编号 下同 反应时只生成 3价铁 与反应时只生成 2价铁 与反应时既生成 2价铁也生成 3价铁 所选试剂 cl2 o2 h2o g s 盐酸 稀硝酸 足量 稀硫酸 cuso4溶液 fecl2溶液2 fecl3 fecl2和fe oh 3是否都可以通过化合反应制取 答案都可以 2fe 3cl22fecl3 2fecl3 fe 3fecl2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 答案 3 按要求书写下列反应的离子方程式 1 feo与hno3的反应答案3feo no 10h 3fe3 no 5h2o 2 fe3o4与hno3的反应答案3fe3o4 no 28h 9fe3 no 14h2o 3 fe oh 3与hi的反应 hi是强酸 答案2fe oh 3 2i 6h 2fe2 i2 6h2o 答案 题组一铁及其化合物的性质1 下列关于铁的说法正确的是 a 纯铁为灰黑色 所以铁属于黑色金属b 铁在硫蒸气中燃烧生成fe2s3c 纯铁的抗腐蚀能力非常强 铁在干燥的空气里不易被氧化d 铁的化学性质比较活泼 所以铁在自然界中全部以化合态存在解析纯铁为银白色 a错 铁在硫蒸气中燃烧生成fes b错 自然界中有少量铁以单质形式存在 如陨铁 d错 c 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 2 铁屑溶于过量稀硫酸 过滤后向滤液中加入过量氨水 有白色沉淀生成 过滤 在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止 得到红棕色残渣 上述沉淀和残渣分别是 a fe oh 3fe2o3b fe oh 2fe2o3c fe oh 2fe oh 3d fe oh 2fe3o4解析铁与稀硫酸反应生成feso4 再与过量氨水反应生成白色沉淀fe oh 2 在空气中加热fe oh 2 铁元素被氧化为 3价 最后所得红棕色残渣为fe2o3 b 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 3 下列叙述正确的是 a fe与稀hno3 稀h2so4反应均有气泡产生 说明fe与两种酸均发生置换反应b 足量的fe在cl2中燃烧生成fecl2和fecl3c 先后将等物质的量的fe2o3和fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出d fe2o3fecl3 aq 无水fecl3 在给定的条件下能实现转化解析hno3具有强氧化性 与fe反应产生的气体为no a项错 铁与cl2反应无论量的多少产物都是fecl3 b项错 c项中fe2o3溶解产生fe3 恰好将铁单质氧化 因而不能置换出h2 正确 fecl3溶液加热时易水解 d项错 c 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 4 在一定量的稀hno3中慢慢加入铁粉 得到的fe2 的物质的量 纵坐标 与所加铁粉的物质的量 横坐标 的关系如图所示 请将正确答案的序号填在相应的横线上 fe3 fe2 fe fe2 fe2 fe3 1 ab段铁元素以 形式存在 2 bc段铁元素以 形式存在 3 cd段铁元素以 形式存在 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 解析向稀hno3中加入铁粉 开始时稀hno3过量应生成fe3 随加入铁粉量的增加 hno3反应完全后 发生反应2fe3 fe 3fe2 最后全部转化为fe2 答案 1 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二fe2 fe3 的检验5 下列有关物质检验方法不合理的是 a 向某溶液中滴加kscn溶液 溶液不变色 滴加氯水后溶液显血红色 该溶液中一定含有fe2 b 用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中是否含有fecl2c 检验绿矾晶体是否已氧化变质 可将绿矾晶体溶于稀h2so4后滴加kscn溶液 再观察溶液是否变血红d 向某溶液中加入naoh溶液产生红褐色沉淀 说明溶液中含有fe3 解析b项中的cl 也能使酸性kmno4溶液褪色 b 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 6 要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时 最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量酸性kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液a b c d 解析在该溶液中先加入少量nh4scn溶液 溶液不变血红色 证明无fe3 存在 再加入氯水 将fe2 氧化成fe3 溶液变为血红色 kmno4溶液呈紫红色 溶液颜色变化不明显 所以不能用酸性kmno4溶液检验 c 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 题组三fe oh 2的制备方法7 用下列方法可制得白色的fe oh 2沉淀 用不含fe3 的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入 解析稀硫酸抑制fe2 水解 铁屑防止fe2 被氧化 2 除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法 稀硫酸 铁屑 加热煮沸 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 3 生成白色fe oh 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液液面下 再挤出naoh溶液 这样操作的理由是 解析fe oh 2很容易被氧化 实验过程中要确保在无氧条件下生成 避免生成的fe oh 2与氧气接触而被氧化 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 8 下列各图示中能较长时间看到fe oh 2白色沉淀的是 填序号 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 解析因为fe oh 2在空气中很容易被氧化为红褐色的fe oh 3 即4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 因此要较长时间看到fe oh 2白色沉淀 就要排除装置中的氧气或空气 原理一样 都是先用氢气将装置中的空气排尽 并使生成的fe oh 2处在氢气的保护中 的原理为铁作阳极产生fe2 与电解水产生的oh 结合生成fe oh 2 且液面用汽油保护 能防止空气进入 中液面加苯阻止了空气进入 由于带入空气中的氧气 能迅速将fe oh 2氧化 因而不能较长时间看到白色沉淀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 1 检验fe2 fe3 的常用方法 1 用kscn溶液和氯水 2 用naoh溶液 3 含fe2 fe3 的混合溶液中fe3 fe2 的检验 练后反思方法指导 2 检验fe2 和fe3 时的注意事项 1 检验fe2 时不能先加氯水后加kscn溶液 也不能将加kscn后的混合溶液加入到足量的新制氯水中 新制氯水可能氧化scn 2 fe3 fe2 cl 同时存在时不能用酸性kmno4溶液检验fe2 cl 能还原酸性kmno4 有干扰 3 检验fe2 fe3 的其他方法 检验fe2 最好 最灵敏的试剂是铁氰化钾k3 fe cn 6 3fe2 2 fe cn 6 3 fe3 fe cn 6 2 蓝色 检验fe3 也可用苯酚 c6h5oh 在fecl3溶液中滴加苯酚 溶液显紫色 3 成功制备fe oh 2的关键fe oh 2具有很强的还原性 易被氧化为fe oh 3 在实验室中制备fe oh 2 并使fe oh 2长时间保持白色沉淀状态 成功的关键有以下两点 溶液中不含fe3 和o2等氧化性物质 制备过程中 保证生成的fe oh 2在密闭的隔绝空气的体系中 返回 考点二铁及其化合物转化的综合应用 铁三角 的转化关系 完成下列变化的离子方程式 体会fe2 与fe3 转化条件 1 将h2s气体通入fecl3溶液中产生淡黄色沉淀 2 将fecl3溶液滴入ki 淀粉溶液 溶液变蓝 3 用fecl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔 h2s 2fe3 s 2fe2 2h 2i 2fe3 i2 2fe2 cu 2fe3 cu2 2fe2 答案 4 将h2o2滴入到酸性fecl2溶液中 5 将fecl2溶液滴入到hno3溶液中 有无色气体放出 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 答案 深度思考1 从盐类水解角度分析 怎样用固体药品配制并保存fecl2溶液和fecl3溶液 答案先将固体溶于适量的稀盐酸中 冷却后 再加蒸馏水稀释至指定浓度 配制的fecl2溶液中还需加成铁钉或铁屑 答案 2 如何除去括号中的杂质 1 fe2 fe3 2 fecl3 fecl2 3 fecl2 cucl2 4 fe al 5 fe2o3 al2o3 sio2 6 cucl2溶液 fecl3 加过量铁粉 过滤 加氯水或h2o2 加过量铁粉 过滤 加过量强碱溶液 过滤 加过量强碱溶液 过滤 加cuo 过滤 答案 题组一fe2 与fe3 的转化及应用1 下列试剂中 不能使fe2 转化为fe3 的是 氯气 nacl溶液 kmno4溶液 稀硝酸 盐酸 nano3溶液a b c d 解析要实现fe2 转化为fe3 必须加强氧化性物质 nacl hcl均没有强氧化性 no在酸性条件下才表现强氧化性 d 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 2 在fecl3 cucl2混合溶液中 加入一定量的铁屑 反应完全后将固体滤出 下列说法中正确的是 a 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是fe2 一定不含cu2 b 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是fe2 可能含cu2 和fe3 c 若滤出的固体中只有铜 则溶液中一定含有的阳离子是fe3 和fe2 一定不含cu2 d 若滤出的固体中含有铁和铜 则溶液中一定含有的阳离子是fe2 一定不含cu2 和fe3 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 解析氧化性fe3 cu2 fe2 加入铁粉后有固体剩余 fe3 一定不存在 若剩余固体全部都是cu 溶液中还可能有cu2 也可能恰好被完全置换 若剩余固体是cu和fe 则溶液中不可能有cu2 答案d 1 2 3 4 5 6 7 3 在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液处理和资源回收的过程简述如下 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体和滤液 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液ph 同时鼓入足量的空气 1 fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 过程 加入铁屑的主要作用是 分离得到的固体主要成分是 从固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 中发生反应的化学方程式为 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 解析fecl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2fe3 cu 2fe2 cu2 得到的废液中含有fecl3 cucl2 fecl2 答案 1 2fe3 cu 2fe2 cu2 2 反应掉fecl3 cucl2fe cu加入足量稀盐酸后过滤 3 4fecl2 4ca oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 4cacl2 1 2 3 4 5 6 7 题组二fe2 fe3 的离子共存问题 解析b项中fe3 与i 易发生氧化还原反应不能大量共存 a 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析a项中kno3在酸性条件下能氧化fe2 b项中clo 能氧化fe2 c项中fe3 在碱性条件下生成沉淀 只能存在于酸性溶液中 d 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 题组三高考热点 铁三角 与实验探究的融合6 硫酸亚铁晶体 feso4 7h2o 在医药上作补血剂 某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量 实验步骤如下 1 2 3 4 5 6 7 请回答下列问题 1 证明步骤 滤液中含有fe2 的方法是取样 先滴加kscn溶液 再滴加 该过程的现象为 解析证明步骤 滤液中含有fe2 的方法是取样 先滴加kscn溶液 再滴加氯水或双氧水 稀硝酸等 若滤液由浅绿色变为血红色 则说明滤液中含有fe2 氯水 或双氧水 稀硝酸等合理氧化剂 溶液由 浅绿色变为血红色 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 2 步骤 加入过量h2o2的目的是 解析由于h2o2具有氧化性 加入过量h2o2的目的是将fe2 全部氧化为fe3 3 步骤 中反应的离子方程式是 解析步骤 的目的是将fe3 全部转化为fe oh 3 所以步骤 需加入过量的naoh溶液 或氨水 反应的离子方程式是fe3 3oh fe oh 3 或fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh 将fe2 全部氧化为fe3 fe3 3oh fe oh 3 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 4 步骤 中一系列处理的操作步骤 过滤 灼烧 称量 解析步骤 的目的是将产生的红褐色悬浊液分离 最终得到固体fe2o3 所以步骤 的操作步骤是过滤 洗涤 灼烧 冷却 称量 5 若实验中铁无损耗 则每片补血剂中含铁元素的质量为 g 解析由于实验中铁无损耗 根据铁元素守恒得 每片补血剂中m fe 10 0 07ag 洗涤 冷却 0 07a 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 7 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧 将所得固体完全溶解于稀盐酸 制得溶液a 1 铁在氯气中燃烧的化学方程式是 2 推测a中可能含有的金属阳离子 只有fe3 只有fe2 甲同学为探究溶液的组成 实验如下 含有fe2 和fe3 溶液变血红色 1 2 3 4 5 6 7 答案 3 乙同学继续探究溶液a的组成 查阅资料 16hcl 2kmno4 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o实验过程 另取少量溶液a于试管中 逐滴加入酸性kmno4溶液 充分振荡 kmno4溶液紫色褪去 实验结论 填字母序号 a 可能有fe2 b 可能无fe2 c 一定有fe2 根据你选择的实验结论 简述理由 因为还原性fe2 cl 逐滴加入酸性kmno4溶液 fe2 将mno还原为mn2 使紫色褪去 故可能含有fe2 若溶液中无fe2 cl 也能将mno还原为mn2 紫色褪去 因而溶液中也可能无fe2 ab 1 2 3 4 5 6 7 答案 返回 考点三守恒思想在铁及其化合物计算中的应用 守恒法 是中学化学中一种常用的解题方法 它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解 即找到起始和终止反应时某一特定量的对应关系 建立方程 反思归纳 返回 1 现有cuo和fe2o3组成的混合物ag 向其中加入2mol l 1的硫酸溶液50ml 恰好完全反应 若将ag该混合物在足量h2中加热 使其充分反应 冷却后剩余固体的质量为 a 1 6agb a 1 6 gc a 3 2 gd 1 6g解析金属氧化物与硫酸恰好完全反应 生成硫酸盐和水 n h2so4 50 10 3l 2mol l 1 0 1mol 由氢 氧原子守恒知 h2so4 h2o 生成n h2o 0 1mol n o 0 1mol m o 1 6g ag金属氧化物中金属的质量为 a 1 6 g b 1 2 3 4 解析答案 2 有一块铁的 氧化物 样品 用140ml5 0mol l 1盐酸恰好将之完全溶解 所得溶液还能吸收0 025molcl2 恰好使其中的fe2 全部转变为fe3 则该样品可能的化学式为 a fe2o3b fe3o4c fe4o5d fe5o7解析根据2fe2 cl2 2fe3 2cl 可知铁的 氧化物 样品用盐酸溶解后所得溶液中n fe2 0 025mol 2 0 05mol 根据电荷守恒得2n fe2 3n fe3 n cl 则n fe3 0 2mol 故n fe2 n fe3 0 05 0 2 1 4 故该氧化物可表示为feo 2fe2o3 即fe5o7 d 1 2 3 4 解析答案 3 向一定量的fe feo fe2o3 fe3o4的混合物中加入150ml4mol l 1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解 放出2 24lno 标准状况 往所得溶液中加入kscn溶液 无血红色出现 若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物 所得到的铁的物质的量为 a 0 21molb 0 25molc 0 3mold 0 35mol 1 2 3 4 解析答案 解析 答案b 1 2 3 4 4 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物feclx的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取0 54g的feclx样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和oh 的阴离子交换柱 使cl 和oh 发生交换 交换完成后 流出溶液的oh 用0 40mol l 1的盐酸滴定 滴至终点时消耗盐酸25 0ml 计算该样品中氯的物质的量 并求出feclx中x的值 列出计算过程 1 2 3 4 解析答案 解析解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的oh 的物质的量等于cl 的物质的量 从而求出feclx中x的值 首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用 根据离子等量交换 溶液中oh 的物质的量等于feclx中cl 的物质的量 通过中和滴定知n oh n h 0 40mol l 1 25 0 10 3l 0 010mol 故n cl 0 010mol feclx中fe元素的质量为0 54g 35 5g mol 1 0 010mol 0 185gfeclx中fe元素与cl元素的物质的量之比为 0 010mol 1 3 故x 3 1 2 3 4 答案n cl 0 0250l 0 40mol l 1 0 010mol0 54g 0 010mol 35 5g mol 1 0 185gn fe 0 185g 56g mol 1 0 0033moln fe n cl 0 0033 0 010 1 3 x 3 1 2 3 4 2 现有一含fecl2和fecl3的混合物样品 采用上述方法测得n fe n cl 1 2 1 则该样品中fecl3的物质的量分数为 在实验室中 fecl2可用铁粉和 反应制备 fecl3可用铁粉和 反应制备 解析根据题意可设该混合物的组成为fecl2 1 利用十字交叉法可得样品中fecl3的物质的量分数为0 10 注意制备fecl2选用弱氧化剂 制备fecl3选用强氧化剂 0 10 盐酸 氯气 1 2 3 4 解析答案 解此类问题的关键是从诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量关系 如第1题 找到金属氧化物被h2还原后失去的氧与该金属氧化物和h2so4反应时h 结合生成水所需氧相同 是解决问题的 牛鼻子 第3题 找到终态产物fe no3 2 以及原硝酸中 n 原子反应后有两种存在形式 no 和 no 问题就会迎刃而解 思维建模 返回 1 2 3 4 5 1 高考选项组合题 下列叙述正确的是 a 将稀硝酸加入过量铁粉中 充分反应后滴加kscn溶液 有气体生成 溶液呈血红色 稀硝酸将fe氧化为fe3 2015 全国卷 10a b 在溶液中加kscn 溶液显红色 证明原溶液中有fe3 2015 天津理综 2a c 向feso4溶液中先滴入kscn溶液 再滴加h2o2溶液 加入h2o2后溶液变成血红色 fe2 既有氧化性又有还原性 2015 广东理综 22d d fe2o3fecl3 aq 无水fecl3 2015 江苏 8c 6 解析答案 解析a项 忽视了fe3 的氧化性 过量的fe只能生成硝酸亚铁和no气体 错误 c项 feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液 溶液变成血红色 说明h2o2把fe2 氧化为fe3 体现了fe2 的还原性 没有体现氧化性 错误 d项 fecl3是强酸弱碱盐 直接加热蒸发最终得到的是氧化铁 错误 答案b 1 2 3 4 5 6 2 高考选项组合题 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 a 将fe no3 2样品溶于稀h2so4后 滴加kscn溶液 观察溶液是否变红 可以检验fe no3 2晶体是否已氧化变质 2014 四川理综 4b b 浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe oh 3胶体 2014 重庆理综 3a c 1molfei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na 2014 大纲全国卷 7a d 水溶液中fe2 h so clo 不能大量共存 2014 广东理综 8b 解析a项 酸性条件下 no能将fe2 氧化为fe3 无法检验 b项 浓氨水与fecl3饱和溶液会生成fe oh 3沉淀 足量氯气将fe2 和i 全部氧化 1molfei2应转移3na的电子 d 1 2 3 4 5 6 解析答案 3 2014 上海 17 用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜 所得溶液中加入铁粉 对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 a 若无固体剩余 则溶液中一定有fe3 b 若有固体存在 则溶液中一定有fe2 c 若溶液中有cu2 则一定没有固体析出d 若溶液中有fe2 则一定有cu析出 2 3 4 5 6 解析答案 1 解析本题考查铁及其化合物的性质 fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 所得的溶液中存在fecl2和cucl2 还可能有过量的fecl3溶液 加入铁粉充分反应后 a项若无固体剩余 说明原溶液中含有fe3 反应后不一定还含有 b项中不管固体是铁粉还是铜粉 溶液中一定含有fe2 c项中若溶液中有cu2 可以有部分铜固体析出 d项若溶液中有fe2 不一定有cu析出 答案b 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 4 2015 浙江理综 13 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 主要成分为fe2o3 sio2 al2o3 不考虑其他杂质 制备七水合硫酸亚铁 feso4 7h2o 设计了如下流程 下列说法不正确的是 a 溶解烧渣选用足量硫酸 试剂x选用铁粉b 固体1中一定有sio2 控制ph是为了使al3 转化为al oh 3进入固体2c 从溶液2得到feso4 7h2o产品的过程中 须控制条件防止其氧化和分解d 若改变方案 在溶液1中直接加naoh至过量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液经结晶分离也可得到feso4 7h2o 2 3 4 5 6 解析答案 1 解析根据题意 分析得出以下流程 a项 溶解烧渣选用足量硫酸 试剂x选用铁粉 正确 b项 由于sio2不溶于硫酸 则固体1中一定含有sio2 为了使溶液中的al3 转化成al oh 3沉淀 故用naoh溶液控制ph 得固体2为al oh 3 正确 2 3 4 5 6 1 c项 由于fe2 易被氧化 feso4 7h2o易分解 故在从feso4溶液中得到feso4 7h2o产品过程中 须控制条件防止其氧化和分解 正确 d项 若在溶液1 fe2 so4 3和al2 so4 3溶液 中直接加naoh至过量 得到的为fe oh 3 用硫酸溶解得到fe2 so4 3溶液 故经结晶不能得到feso4 7h2o 错误 答案d 2 3 4 5 6 1 5 2014 福建理综 24 2 用废铁皮制取铁红 fe2o3 的部分流程示意图如下 步骤 若温度过高 将导致硝酸分解 硝酸分解的化学方程式为 解析硝酸分解生成no2 h2o和o2 2 3 4 5 6 解析答案 1 步骤 中发生反应 4fe no3 2 o2 2n 4 h2o 2fe2o3 nh2o 8hno3 反应产生的hno3又将废铁皮中的铁转化为fe no3 2 该反应的化学方程式为 解析根据图示可知fe和hno3反应生成fe no3 2和nh4no3 结合电子守恒可写出化学方程式 4fe 10hno3 4fe no3 2 nh4no3 3h2o 2 3 4 5 6 解析答案 1 上述生产流程中 能体现 绿色化学 思想的是 任写一项 解析因为hno3的还原产物主要是nh4no3 1molhno3作氧化剂转移8mol电子 故产生的氮氧化物较少 节约原料 氮氧化物排放少 或污染少 2 3 4 5 6 解析答案 1 6 2015 天津理综 10 1 2 fecl3具有净水作用 但腐蚀设备 而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂 处理污水比fecl3高效 且腐蚀性小 请回答下列问题 1 fecl3净水的原理是 fecl3溶液腐蚀钢铁设备 除h 作用外 另一主要原因是 用离子方程式表示 解析fe3 水解生成的fe oh 3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 所以可起到净水的作用 fe3 会与fe反应生成fe2 从而腐蚀钢铁设备 离子方程式是2fe3 fe 3fe2 fe3 水解生成的fe oh 3胶体粒子能吸附水中的 悬浮杂质 2fe3 fe 3fe2 2 3 4 5 6 解析答案 1 2 为节约成本 工业上用naclo3氧化酸性fecl2废液得到fecl3 若酸性fecl2废液中c fe2 2 0 10 2mol l 1 c fe3 1 0 10 3mol l 1 c cl 5 3 10 2mol l 1 则该溶液的ph约为 解析根据电荷守恒 c fe3 3 c fe2 2 c h c cl 溶液中氢离子的浓度是c h c cl c fe2 2 c fe3 3 5 3 10 2mol l 1 2 0 10 2mol l 1 2 1 0 10 3mol l 1 3 1 0 10 2mol l 1 所以ph 2 2 2 3 4 5 6 解析答案 1 完成naclo3氧化fecl2的离子方程式 1 6 6 h 1 6 3 h2o 2 3 4 5 6 返回 解析答案 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引 但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第 b族 铁能在氧气中剧烈燃烧 但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是fe no3 3 不能通过化合反应制得fecl2和fe oh 3a b c d 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析当铁中含有杂质时 在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀 而纯铁的抗腐蚀能力较强 铁位于元素周期表的第 族 而不是第 b族 铁与强氧化剂反应 能被氧化为fe3 但若铁过量 则fe3 被fe还原为fe2 所以 fe与hno3反应的产物可能因铁过量而生成fe no3 2 fecl2 fe oh 3可分别通过化合反应fe 2fecl3 3fecl2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3制得 故选项b正确 答案b 2 铁是人类应用较早 当前应用量最大的金属元素 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 a 赤铁矿的主要成分是fe3o4b 铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c 除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉 然后过滤d fe3 与kscn产生血红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是fe2o3 铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2 3价铁离子遇kscn溶液变为血红色 但没有沉淀产生 一般可以用此方法检验 3价铁离子的存在 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 解析答案 3 下列有关铁元素的叙述中正确的是 a fe oh 2易被氧化成fe oh 3 说明稳定性 fe oh 2 fe oh 3b 铁是较活泼的金属 它与卤素 x2 反应的生成物均为fex3c 氢氧化铁与氢碘酸反应 fe oh 3 3hi fei3 3h2od 将fecl3饱和溶液滴入naoh溶液中可制备fe oh 3胶体解析铁与单质碘化合生成的是fei2 选项b不正确 铁离子能把碘离子氧化成单质碘 选项c不正确 d项 得到的是fe oh 3沉淀 因而不正确 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a 解析答案 1 4 在下列有fecl3溶液参加的反应中 与fe3 水解有关的是 fecl3与cu反应 fecl3与h2s反应 fecl3与ki反应 fecl3滴入沸水中 fecl3与nahco3反应 fecl3溶液中滴入石蕊溶液a b c d 解析 均表现fe3 的氧化性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 解析答案 1 5 下列中学常见实验的现象或表述正确的是 a 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中 充分反应后取上层清液于试管中 滴加kscn溶液 溶液显血红色b 制备氢氧化亚铁时 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 边加边搅拌 即可制得白色的氢氧化亚铁c 检验红砖中的氧化铁成分 向红砖粉末中加入盐酸 充分反应后取上层清液于试管中 滴加kscn溶液2 3滴 溶液显血红色即可证明d 向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后 将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会 然后冷却 过滤 滤纸上的物体为 蓝色固体 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 解析过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是fe2 a错误 制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化 向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌 b错误 cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后生成cu oh 2沉淀 加热后过滤 滤纸上留有的是cuo 黑色 d错误 答案c 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 6 在含有下列离子组的溶液中 加入fe no3 2固体后 仍然能够大量共存的离子组是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b中fe2 和oh 不能大量共存 d 解析答案 1 7 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质 下列关于铁元素的叙述中正确的是 a 2fe3 fe 3fe2 成立说明氧化性 fe3 fe2 b 25 时 ph 0的溶液中 al3 nh no fe2 可以大量共存c 5 6g铁与足量的氯气反应失去电子为0 2mold 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 fe2 2h2o2 4h fe3 4h2o 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c项应为0 3mol 不正确 d项电荷不守恒 不正确 a 解析答案 1 8 关于fecl3进行的实验 下列预测正确的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 解析a项 蒸发时fecl3水解得到fe oh 3 甚至分解得到fe2o3 b项 fe3 的氧化性比cu2 h 的强 fe粉首先与fe3 发生氧化还原反应 c项 fe3 易水解 在中性条件下生成沉淀 d项 fe3 与hco发生双水解反应 生成co2气体和fe oh 3沉淀 答案c 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 9 通过对实验现象的观察 分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 对下列实验事实的解释正确的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析a项中fe3 将i 氧化为i2 淀粉遇碘变蓝 b项中红棕色斑点是fe2o3 c项中铁与稀硝酸反应产生的气体为no 答案d 1 10 下列关于fe2 so4 3溶液的叙述正确的是 a 该溶液中 k fe2 i br 可以大量共存b 用该溶液溶解一定量铜粉 向所得溶液中再加入铁粉 若溶液中有cu2 则一定没有固体析出c 将该溶液蒸干 得到的固体中混有氢氧化铁d 100ml0 1mol l 1该溶液和足量的zn充分反应 生成1 12gfe 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 解析a项 该溶液中 2fe3 2i 2fe2 i2 不能大量共存 错误 b项 用该溶液溶解一定量铜粉 向所得溶液中再加入铁粉 若溶液中有cu2 可能是cu2 未参加反应 也可能是cu2 部分被置换 则可能有固体铜析出 故b错误 c项 由于硫酸难挥发 将该溶液蒸干得到固体硫酸铁 故c错误 d项 100ml0 1mol l 1该溶液和足量的zn发生的反应为2fe3 3zn 2fe 3zn2 生成1 12gfe 故d正确 答案d 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 11 某稀溶液中含有fe no3 3 cu no3 2 hno3 若向其中逐渐加入铁粉 溶液中fe2 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示 则稀溶液中fe no3 3 cu no3 2 hno3物质的量浓度之比为 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a 1 1 1b 1 3 1c 3 3 8d 1 1 4 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析据氧化性由强到弱的顺序为hno3 fe3 cu2 可知随铁粉的增加 反应的方程式分别为4hno3 稀 fe fe no3 3 no 2h2o4mol1mol1mol2fe no3 3 fe 3fe no3 22mol1mol3molcu no3 2 fe fe no3 2 cu1mol1mol1mol所以原溶液中 fe no3 3 cu no3 2 hno3的物质的量之比为 2mol 1mol 1mol 4mol 1 1 4 答案d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据以上的实验操作与现象 该同学得出的结论不正确的是 b 试样中一定没有al3 c 若气