河北省邢台市南宫中学高二化学上学期11月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）125时，水的电离达到平衡：h2oh+oh，下列叙述正确的是（）a将纯水加热到95时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）增大，kw变小c向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（h+）减小，kw不变，影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变2常温下，稀释0.1moll1 na2co3溶液，图中的纵坐标可以表示（）aco32水解的平衡常数b溶液的phc溶液中hco3离子数d溶液中c（co32）3一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质fe（oh）2cu（oh）2fe（oh）3k甲/258.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对于含等物质的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的溶液，下列说法合理的是（）a向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出b向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到蓝色沉淀c该混合溶液中c（so42）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4d向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的ph为34，然后过滤，可得到纯净的cuso4溶液4相同条件下，在ph=2的ch3cooh溶液、ph=2的hcl溶液、ph=12的氨水、ph=12的naoh溶液中，下列说法不正确的是（）a水电离的c（h+）：=b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：c若将、溶液混合后，ph=7，则消耗溶液的体积：d将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：5有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）a固化氧化物b碱性氢氧化物电池c质子交换膜d熔融盐6已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列说法正确的是（）ah2（g）的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，h2（g）放出的热量多ch2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1d3h2（g）+co2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=+135.9 kjmol17有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与naclo 下列各项排序正确的是（）aph：bc（ch3coo）：c溶液中c（h+）：dc（ch3cooh）：8下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（） 中性溶液中：fe3+，al3+，no3，i，clph=11的溶液中：co32，na+，alo2，no3，so32由水电离的c（h+）=1012moll1的溶液中：cl，k+，no3，nh4+，s2o32加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42abcd9归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低ph=2的盐酸和ph=1的醋酸，c（h+）之比为2：1在na2co3和nahco3溶液中均存在下列关系 c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）反应2a （s）+b （g）=2c （g）+d （g） 不能自发进行，则该反应h一定大于0已知醋酸电离常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为：kakh=kw反应a（g）2b（g）；h，若正反应的活化能为ea kjmol1，逆反应的活化能为eb kjmol1，则h=（eaeb）kjmol1其归纳正确的是（）abcd10现有a、b、c、d四种溶液，它们分别是alcl3溶液、盐酸、氨水、na2so4溶液中的一种，已知a、b两溶液中的水的电离程度相同，a、c两溶液的ph相同则下列说法中正确的是（）aa为alcl3溶液，c为盐酸b向c中加入足量b，反应的离子方程式为al3+3oh=al（oh）3ca、b等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）d溶液中的水的电离程度：a=bcd11向恒温、恒容（2l）的密闭容器中充入2mol x和一定量的y，发生反应：2x（g）+y（g）2z（g）h=197.74kj/mol），4min后达到平衡，这时c（x）=0.2moll1，且x与y的转化率相等下列说法中不正确的是（）a达到平衡时，再充入1molx，该反应的h变大b用y表示4min内的反应速率为0.1mol/（lmin）c再向容器中充入1molz，达到新平衡，n（x）：n（y）=2：1d4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数k减小12在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a弱酸性nahso3溶液：c（hso3）c（na+）c（h+）c（oh）b0.1mol/lnh4hs溶液：c（nh4+）=c（hs）+c（h2s）+c（s2）c0.2 mol/lnh3h2o溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合：c（nh4+）c（c1）c（oh）c（h+）d0.2mol/lnahco3溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合：（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（h2co3）13已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1，向密闭容器中加入2mol so2（g）和1mol o2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（）注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、at2t3时间段，平衡向逆反应方向移动b平衡状态和，平衡常数k值相同c平衡状态和，so2转化率相同dt4时刻改变的条件是减小压强14已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=2.0则下列说法中正确的是（）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中有：2c（na+）=3c（a2）+3c（ha）+3c（ha）c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+c（a2）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）15700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1），下列说法中正确的是（）反应时间/minn（co）/moln（h2o）/mol01.200.60t10.80t20.20a反应在t1 min内的平均速率为v（co2）=moll1min1b到t1 min时，反应未达平衡状态c保持700不变，向平衡体系中再通入0.60molco和0.30 molh20，达到新平衡时与原平 衡相比，c0转化率增大，h2的体积分数增大d温度升至800时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应16合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）+q，673k，30mpa下n（nh3）和n（h2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是（）a点a的正反应速率比点b的小b点 c处反应达到平衡c点d（t1时刻） 和点 e（t2时刻） 处n（n2）不一样d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点的值大17可逆反应2a（g）+b（g）2c（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）压强a转化率温度p1（mpa）p2（mpa）40099.699.750096.997.8abcd18在密闭容器中进行反应：2a（g）+b（g）3c（g）h0下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）a图i表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高b图表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响c图表示t0时刻增大b浓度对反应速率的影响d图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态19关于溶液的下列说法正确的是（）ac（h+）：c（oh）=1：102的溶液中k+、ba2+、clo、co32一定能大量存在b水电离出来的c（h+）=1013mol/l的溶液中k+、cl、no3、i一定能大量存在c往0.1mol/lch3cooh溶液中通人少量hcl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大d等物质的量浓度的下列溶液：h2co3na2co3nahco3（nh4）2co3中c（co32）的大小关系为：20有a、b、c、d、e五块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由d导线c；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应；用惰性电极电解含b离子和e离子的溶液，e先析出据此，判断五种金属的活动性顺序是（）aabcdebacdbeccabdedbdcae21将如图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（）acu电极上发生还原反应b电子沿znabcu 路径流动c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可观察到滤纸b点变红色22铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o23工业废水中常含有一定量的cr2o72，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一该法用fe作电极电解含cr2o72的酸性废水，最终将铬转化为cr（oh）3沉淀，达到净化目的下列有关说法不正确的是（）a电解时选用fe作阳极，石墨棒作阴极b阴极附近的沉淀只有cr（oh）3c阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2od消耗1mol cr2o72，将有336g fe消耗，因此要定期更换铁电极二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）24某小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（1）该电解槽的阳极反应式为（2）制得的氢氧化钾溶液从出口（填“a”、“b”、“c”或“d”）导出（3）通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为252013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，吸收so2的过程中，ph随n（so32）：n（hso3）变化关系如下表：n（so32）：n（hso3）91：91：l9：91ph8.27.26.2由上表判断，nahso3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：（2）汽车尾气净化的主要原理为：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染已知：ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867kj/mol2no2（g）n2o4（g）h=56.9kj/molh2o（g）=h2o（l）h=44.0kj/mol写出ch4催化还原n2o4（g）生成n2和h2o（l）的热化学方程式：（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图2是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/l食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24l（设电解后溶液体积不变）甲烷燃料电池的负极反应式：电解后溶液的ph=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是 l26实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：k=，它所对应的化学方程式为：（2）已知在400时，n2 （g）+3h2（g）2nh3（g）h0 的k=0.5，则400时，在0.5l的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得n2、h2、nh3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（n2）正v（n2）逆（填：、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时nh3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）a缩小体积增大压强 b升高温度 c加催化剂 d使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：a（g）+3b（g）2c（g）+d（s）h，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/k300400500k/（moll1）241068107k1请完成下列问题：判断该反应的h0（填“”或“”）在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）a3v（b）（正）=2v（c）（逆）ba和b的转化率相等c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：，当3.2g甲醇完全反应生成co2时，有mol 电子发生转移27下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积ksp（25）电解质平衡方程式平衡常数kkspch3coohch3coohch3coo+h+1.76105h2co3h2co3h+hco3hco3h+co32k1=4.31104k2=5.611011c6h5ohc6h5ohc6h5o+h+1.11010h3po4h3po4h+h2po4h2po4h+hpo42hpo42h+po43k1=7.52103 k2=6.23108 k3=2.201013nh3h2onh3h2onh4+oh1.76105baso4baso4ba2+so421.071010baco3baco3ba2+co322.58109回答下列问题：（1）由上表分析，若ch3cooh，hco3，c6h5oh，h2po4均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（填编号）（2）写出c6h5oh与na3po4反应的离子方程式（3）25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（ch3coo）c（nh4+）（填“”、“=”或“”）（4）如图所示，有t1、t2两种温度下两条baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：t2温度时ksp（baso4）=；讨论t1温度时baso4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是a加入na2so4可使溶液由a点变为b点b在t1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有baso4沉淀生成c蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）d升温可使溶液由b点变为d点现有0.2mol的baso4沉淀，每次用1l饱和na2co3溶液（浓度为1.7moll1）处理若使baso4中的so42全部转化到溶液中，需要反复处理次28一定条件下铁可以和co2发生反应：fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h0，1 100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2气体，反应过程中co2气体和co气体的浓度与时间的关系如图所示（1）该反应的平衡常数表达式k=（2）下列措施中能使平衡时k增大的是（填序号）a升高温度b增大压强c充入一定量cod降低温度（3）8分钟内，co的平均反应速率v（co）=moll1min1（4）1100时，2l的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3mol fe、2mol co24mol feo、3mol coco的浓度（moll1）c1c2co2的体积分数12体系压强（pa）p1p2气态反应物的转化率12下列说法正确的是a2c1=3c2 b1=2cp1p2 d1=2求c1=、1=、2=2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）125时，水的电离达到平衡：h2oh+oh，下列叙述正确的是（）a将纯水加热到95时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）增大，kw变小c向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（h+）减小，kw不变，影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变【考点】水的电离；离子积常数 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的ph变小；b、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；c、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；d、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离【解答】解：a、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的ph变小，故a错误；b、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故b错误；c、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故c正确；d、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故d错误；故选c【点评】本题考查了水的电离、水的离子积、盐的水解等知识，题目难度中等，注意明确水的大量共存为吸热反应，温度不变，水的离子积不变，熟练掌握影响水的电离的因素2常温下，稀释0.1moll1 na2co3溶液，图中的纵坐标可以表示（）aco32水解的平衡常数b溶液的phc溶液中hco3离子数d溶液中c（co32）【考点】影响盐类水解程度的主要因素 【专题】盐类的水解专题【分析】a、水解的平衡常数只与温度有关；b、加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小；c、d、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移；【解答】解：a、水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故a错误；b、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液ph应逐渐减小，故b错误；c、d、稀释过程中水解平衡co32+h2ohco3+oh向右移动，所以hco3数目增大，co32数目减少，c（co）减小，故c正确、d错误；故选c【点评】本题考查了影响盐类水解的因素，水解平衡常数只受温度影响，本题难度不大3一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质fe（oh）2cu（oh）2fe（oh）3k甲/258.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对于含等物质的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的溶液，下列说法合理的是（）a向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出b向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到蓝色沉淀c该混合溶液中c（so42）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4d向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的ph为34，然后过滤，可得到纯净的cuso4溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、等物质的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的溶液中阳离子氧化性顺序是fe3+cu2+fe2+；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行；b、依据图表分析，铁离子开始沉淀的ph=3分析；c、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；d、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液ph34铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液【解答】解：a、溶液中阳离子氧化性顺序是fe3+cu2+fe2+；加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，所以开始无红色固体析出，故a错误；b、依据阳离子沉淀的ph可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故b错误；c、等物质的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（so42）=5mol，n（cu2+）+n（fe2+）+n（fe3+）=4mol，但cu2+、fe2+、fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（so42）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4，故c正确；d、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6feso4+3cl2=2fe2（so4）3+2fecl3，并调节溶液的ph为34，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的cuso4溶液，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等4相同条件下，在ph=2的ch3cooh溶液、ph=2的hcl溶液、ph=12的氨水、ph=12的naoh溶液中，下列说法不正确的是（）a水电离的c（h+）：=b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：c若将、溶液混合后，ph=7，则消耗溶液的体积：d将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】四种溶液中酸碱产生的c（h+）或c（oh）相等，其中醋酸和一水合氨为弱电解质，浓度应较大，等体积时，醋酸和一水合氨的物质的量较多，以此解答该题【解答】解：a四种溶液中酸碱产生的c（h+）或c（oh）相等，对水的电离抑制程度相同，故a正确；b体积等ph的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，故b错误；c若将等体积等ph的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，故c正确；d将溶液稀释100倍后，继续电离，溶液的ph：，故d正确故选b【点评】本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响水的电离平衡的因素，把握相关基本理论的扎实学习为解答该题的关键5有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）a固化氧化物b碱性氢氧化物电池c质子交换膜d熔融盐【考点】化学电源新型电池 【专题】电化学专题【分析】原电池中，阳离子向正极移动，正极上得到电子，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答【解答】解：a在该固体氧化物燃料电池中，电解质中存在o2，正极上o2+4e=2o2，故a错误；b碱性燃料电池中，正极上发生o2+2h20+4e=4oh，故b错误；c质子交换膜燃料电池，正极上发生4h+o2+4e=2h20，故c正确；d熔融盐燃料电池中，正极反应是2co2+o2+4e=2co32，故d错误；故选c【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电解质及电极反应，题目难度不大6已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列说法正确的是（）ah2（g）的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，h2（g）放出的热量多ch2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1d3h2（g）+co2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=+135.9 kjmol1【考点】有关反应热的计算 【分析】a燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1知h2（g）的燃烧热为285.8kjmol1；b假设取h2（g）和ch3oh（l）各为1克，依据h2（g）和ch3oh（l）的热化学方程式计算比较；c硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；d依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断【解答】解：a依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知h2（g）的燃烧热为285.8 kjmol1，故a错误；b同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，设质量为1g，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12 571.6kjmol 142.9kj2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1 452kjmol12 1452kjmol 22.69kj所以h2（g）放出的热量多，故b正确；c中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有baso4（s）生成，而生成baso4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kj多，即h57.3 kjmol1，故c错误；d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1按盖斯定律计算3得到6h2（g）+2co2（g）2ch3oh（l）+2h2o（l）h=262.8 kjmol1可知正确的是3h2（g）+co2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h=131.4 kjmol1，故d错误；故选b【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等7有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与naclo 下列各项排序正确的是（）aph：bc（ch3coo）：c溶液中c（h+）：dc（ch3cooh）：【考点】离子浓度大小的比较 【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则中显酸性，中显碱性，中只有ch3coona水解显碱性，中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液ph越小，碱性越强，溶液的ph越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答【解答】解：a、ch3coona与hcl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的ph7，中有强碱氢氧化钠，溶液ph最大，都因盐的水解而显碱性，且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的ph，所以各混合液中的ph大小为：，故a错误；b因中碱中的oh抑制ch3coo水解，则c（ch3c00）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中ch3coo与酸结合生成弱电解质，则c（ch3c00）最小，即c（ch3c00）的大小顺序为：，故b正确；c酸性越强，则溶液中c（h+）越大，ph越小，则四种混合液中的ph大小顺序为：，c（h+）大小为：，故c错误；d、因水解程度越大，则生成的ch3cooh就多，则c（ch3cooh），而中ch3coo与酸结合生成弱电解质ch3cooh，则c（ch3cooh）最大，即c（ch3cooh），故d错误；故选b【点评】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键8下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（） 中性溶液中：fe3+，al3+，no3，i，clph=11的溶液中：co32，na+，alo2，no3，so32由水电离的c（h+）=1012moll1的溶液中：cl，k+，no3，nh4+，s2o32加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42abcd【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】中性溶液中，铁离子、铝离子水解导致溶液显示酸性，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；ph=11的溶液中存在大量的氢氧根离子，co32，na+，alo2，no3，so32离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；由水电离的c（h+）=1012moll1的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应，硫代硫酸根离子能够与酸溶液反应；加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中存在大量的氢离子，mg2+，nh4+，cl，k+，so42离子之间不发生反应，也不与氢离子反应【解答】解：中性溶液中，fe3+、al3+发生水解，溶液会显示酸性，且fe3+、i离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；ph=11的溶液为碱性溶液，co32，na+，alo2，no3，so32离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；由水电离的c（h+）=1012moll1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，oh与nh4+能够反应反应，h+与s2o32离子之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故错误；加入甲基橙指示剂后显红色的溶液为酸性溶液，mg2+，nh4+，cl，k+，so42之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低ph=2的盐酸和ph=1的醋酸，c（h+）之比为2：1在na2co3和nahco3溶液中均存在下列关系 c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）反应2a （s）+b （g）=2c （g）+d （g） 不能自发进行，则该反应h一定大于0已知醋酸电离常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为：kakh=kw反应a（g）2b（g）；h，若正反应的活化能为ea kjmol1，逆反应的活化能为eb kjmol1，则h=（eaeb）kjmol1其归纳正确的是（）abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大；c（h+）=10ph；电解质溶液中存在电荷守，根据电荷守恒判断；g=hts0时，该反应不能自发进行；酸的电离平衡常数、酸根离子水解平衡常数与水的离子积常数之间的关系为kakh=kw；反应a（g）2b（g），若正反应的活化能为ea kjmol1，逆反应的活化能为eb kjmol1，反应的焓变等于正逆反应活化能之差【解答】解：ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（h+）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则c（oh）增大，故错误；c（h+）=10ph，ph=2的盐酸和ph=1的醋酸，c（h+）之比为=0.01mol/l：0.1mol/l=1：10，故错误；在na2co3和nahco3溶液中存在的离子有na+、h+、oh、hco3、co32，由电荷守恒得：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故正确；g=hts0时，该反应不能自发进行，根据方程式知s0，但该反应中h一定大于0，故正确；已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh，水的离子积为kw，则三者关系为：kakh=kw，故正确；逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以h=逆反应的活化能正反应的活化能=（eaeb）kjmol1，故正确；故选b【点评】本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、焓变等知识点，注意稀释酸或碱中并不是所有粒子都减小，知道酸的电离平衡常数、酸根离子水解平衡常数与离子积常数之间的关系式，题目难度中等10现有a、b、c、d四种溶液，它们分别是alcl3溶液、盐酸、氨水、na2so4溶液中的一种，已知a、b两溶液中的水的电离程度相同，a、c两溶液的ph相同则下列说法中正确的是（）aa为alcl3溶液，c为盐酸b向c中加入足量b，反应的离子方程式为al3+3oh=al（oh）3ca、b等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）d溶液中的水的电离程度：a=bcd【考点】几组未知物的检验 【专题】元素及其化合物【分析】a、c溶液的ph相同，a、c为alcl3溶液、盐酸，a、b溶液中水的电离程度相同，a、b为盐酸、氨水，故a为盐酸，b为氨水溶液，c为alcl3溶液，d为na2so4溶液，溶液的ph=7，以此解答该题【解答】解：a酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，氯化铝是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硫酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，a、c溶液的ph相同，a、c为alcl3溶液、盐酸，a、b溶液中水的电离程度相同，a、b为盐酸、氨水，故a为盐酸，b为氨水溶液，c为alcl3溶液，d为na2so4溶液，故a错误；bc是氯化铝，b是氨水，一水合氨是弱电解质，其离子方程式为al3+3nh3h2o=3nh4+al（oh）3，故b错误；ca为盐酸，b为氨水溶液，a、b两溶液中的水的电离程度相同，则盐酸的浓度小于氨水，二者等体积混合，氨水过量，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性则c（oh）c（h+），根据电荷守恒得c（nh4+）c（cl），溶液中氢氧根离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故c正确；d氯化铝中含有弱根离子所以促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸和氨水抑制水电离，且抑制程度相等，所以溶液中水的电离程度：a=bdc，故d错误；故选c【点评】本题考查无机物的推断，侧重于盐类水解的考查，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度不大11向恒温、恒容（2l）的密闭容器中充入2mol x和一定量的y，发生反应：2x（g）+y（g）2z（g）h=197.74kj/mol），4min后达到平衡，这时c（x）=0.2moll1，且x与y的转化率相等下列说法中不正确的是（）a达到平衡时，再充入1molx，该反应的h变大b用y表示4min内的反应速率为0.1mol/（lmin）c再向容器中充入1molz，达到新平衡，n（x）：n（y）=2：1d4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数k减小【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】a热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关；b根据v=计算v（x），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（y）；c原平衡时x与y的转化率相等，说明x、y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2：1，再向容器中充入1molz，平衡向逆反应方向移动，反应过程中x、y的物质的量之比为2：1，达新平衡时x、y的物质的量之比不变；d升高温度，平衡向逆反应方向移动【解答】解：a热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，再充入1molx，平衡向正反应方向移动，但应热化学方程式中的焓变保持不变，故a错误；bv（x）=0.2moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，则v（y）=v（x）=0.1moll1min1，