高三化学一轮总复习 第12章 化学实验（第37课时）物质的制取和化学实验方案设计课件.ppt_第1页
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文档简介

一 常见气体的制备 1 气体发生装置的类型 设计原则 根据反应原理 反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置 装置基本类型 4 净化与干燥装置 略 5 气体实验装置的设计 装置顺序 制气装置 净化装置 反应或收集装置 尾气处理装置 安装顺序 由下向上 由左向右 操作顺序 装配仪器 检验气密性 加入药品 二 典型物质的制备1 由铝制备al oh 3的基本方法 1 可能制取途径的推测 2 可能实验方案的选择方法 氧气的制取过程比较麻烦 实验步骤较多 方法 氯气的制取过程同样较为麻烦 步骤多 且氯气还有毒性 操作中可能会有危险发生且污染环境 方法 反应可能会不完全 过程难于控制 方法 在得到al3 将其沉淀为al oh 3时 有两种办法可以采用 加入强碱naoh溶液 其优点是沉淀速率较快 缺点是对naoh溶液的加入量难以控制 所以排除此法 而选用弱碱稀氨水 方法 要使alo2在酸性条件下沉淀得到al oh 3 同样存在两个途径 一是加入强酸如稀盐酸 但缺点也是加入的量难于控制 另一为通入新制备的二氧化碳 但二氧化碳的制备会使整个实验操作过程过于繁琐 方法 不存在酸 碱的强弱选择与用量问题 整个实验操作过程简单而且容易操作与控制 3 可能实验方案的实验验证 酸碱的用量情况讨论 4 最佳实验方案 3 实验装置 4 实验步骤 配制乙醇 浓h2so4 乙酸的混合液时 各试剂加入试管的次序是 先乙醇 再浓h2so4 最后加乙酸 在将浓硫酸加入乙醇中的时候 为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅 应当边加边振荡 当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸 这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费 此反应 酯化反应 是可逆反应 应当使用 酯化反应是指 酸和醇作用 生成酯和水的反应 发生酯化反应的时候 一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去 结合形成水 其余部分结合形成了酯 酯化反应属于取代反应 由于此反应是可逆反应 为了提高乙酸乙酯的产率 需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯 同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率 故实验中需要使用过量的乙醇 浓硫酸的作用是 催化剂 吸水剂 注意 酯化反应需要用浓硫酸 而酯的水解反应需要用稀硫酸 实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片 以防止加热过程中发生暴沸 右边试管中盛装的饱和na2co3溶液的作用是 中和乙酸 混于乙酸乙酯中的乙酸和na2co3反应而被除去 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 有利于溶液分层 析出乙酸乙酯 同时还可以冷却乙酸乙酯 减少乙酸乙酯的挥发 注意 饱和na2co3溶液不能用naoh溶液代替 因为naoh溶液的碱性太强 会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇 装置中的长导管的作用是 导气兼冷凝回流 防止未反应的乙酸 乙醇
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