高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算课件 新人教版选修4.ppt

第三节化学反应热的计算 第一章化学反应与能量 1 知道盖斯定律的内容 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2 学会有关反应热计算的方法技巧 进一步提高化学计算的能力 学习目标定位 内容索引 一盖斯定律 二反应热的计算与比较 当堂检测 一盖斯定律 1 在化学科学研究中 常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热 但是某些反应的反应热 由于种种原因不能直接测得 只能通过化学计算的方式间接地获得 通过大量实验证明 不管化学反应是完成或完成 其反应热是的 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的和有关 而与反应的无关 这就是盖斯定律 2 从能量守恒定律理解盖斯定律从s l h10 体系 根据能量守恒 h1 h2 0 答案 导学探究 途径 一步 分几步 相同 始态 终态 放出热量吸收热量 答案 3 根据以下两个反应 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol 1 答案根据所给的两个方程式 反应c s o2 g co2 g 可设计为如下途径 h1 h h2 h h1 h2 393 5kj mol 1 283 0kj mol 1 110 5kj mol 1 答案 盖斯定律的应用方法 1 虚拟路径 法若反应物a变为生成物d 可以有两个途径 由a直接变成d 反应热为 h 由a经过b变成c 再由c变成d 每步的反应热分别为 h1 h2 h3 如图所示 则有 归纳总结 答案 h h1 h2 h3 2 加合 法运用所给热化学方程式通过的方法得到所求的热化学方程式 答案 加减乘除 先确定待求的反应方程式 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理 得到变形后的新方程式 将新得到的方程式进行加减 反应热也需要相应加减 写出待求的热化学方程式 关键提醒运用盖斯定律计算反应热的3个关键 1 热化学方程式的化学计量数加倍 h也相应加倍 2 热化学方程式相加减 同种物质之间可加减 反应热也相应加减 3 将热化学方程式颠倒时 h的正负必须随之改变 1 在25 101kpa时 已知 2h2o g o2 g 2h2 g h1cl2 g h2 g 2hcl g h22cl2 g 2h2o g 4hcl g o2 g h3则 h3与 h1和 h2间的关系正确的是 a h3 h1 2 h2b h3 h1 h2c h3 h1 2 h2d h3 h1 h2解析第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到 由盖斯定律可知 h3 h1 2 h2 活学活用 1 2 a 解析答案 1 2 2 已知p4 白磷 s 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj mol 1 返回 h2 738 5kj mol 1 试用两种方法求白磷转化为红磷的热化学方程式 答案 1 2 答案 1 虚拟路径 法根据已知条件可以虚拟如下过程 根据盖斯定律 h h1 h2 4 2983 2kj mol 1 738 5kj mol 1 4 29 2kj mol 1热化学方程式为p4 白磷 s 4p 红磷 s h 29 2kj mol 1 答案 返回 1 2 2 加合 法p4 白磷 s 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj mol 1p4o10 s 5o2 g 4p 红磷 s h2 2954kj mol 1上述两式相加得 p4 白磷 4p 红磷 s h 29 2kj mol 1 二反应热的计算与比较 导学探究 则zn s ag2o s zno s 2ag s 的 h等于 解析根据盖斯定律 将方程式 得目标方程式 所以 h 348 3kj mol 1 31 0kj mol 1 317 3kj mol 1 317 3kj mol 1 解析答案 2 试比较下列三组 h的大小 填 或 1 同一反应 生成物状态不同时a g b g c g h1 0a g b g c l h2 0则 h1 h2 解析因为c g c l h3 0则 h3 h2 h1 h2 h1 解析答案 2 同一反应 反应物状态不同时s g o2 g so2 g h1 0s s o2 g so2 g h2 0则 h1 h2 解析 h2 h3 h1 则 h3 h1 h2 又 h3 0 所以 h1 h2 解析答案 解析答案 1 有关反应热计算的依据 1 根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比 2 根据盖斯定律计算根据盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 h相加或相减 得到一个新的热化学方程式 3 根据物质燃烧放热数值 或燃烧热 计算可燃物完全燃烧产生的热量 可燃物的物质的量 其燃烧热 4 根据反应物和生成物的键能计算 h 反应物的键能和 生成物的键能和 归纳总结 2 利用状态 迅速比较反应热的大小若反应为放热反应 1 当反应物状态相同 生成物状态不同时 生成固体放热最多 生成气体放热最少 2 当反应物状态不同 生成物状态相同时 固体反应放热最少 气体反应放热最多 3 在比较反应热 h 的大小时 应带符号比较 对于放热反应 放出的热量越多 h反而越小 3 在相同条件下 下列两个反应放出的热量分别用 h1和 h2表示 2h2 g o2 g 2h2o g h12h2 g o2 g 2h2o l h2则 a h2 h1b h1 h2c h1 h2d 无法确定解析气态水液化时释放能量 放热越多 h越小 活学活用 3 4 解析答案 b 4 已知葡萄糖 c6h12o6 的燃烧热是2804kj mol 1 当它氧化生成1g水时放出的热量是 a 26 0kjb 51 9kjc 155 8kjd 467 3kj 3 4 解析答案 a 返回 学习小结 当堂检测 1 2 4 3 1 下列关于盖斯定律描述不正确的是 a 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关 也与反应的途径有关b 盖斯定律遵守能量守恒定律c 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热d 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 a 答案 1 2 4 3 解析答案 2 已知下列反应的热化学方程式 6c s 5h2 g 3n2 g 9o2 g 2c3h5 ono2 3 l h12h2 g o2 g 2h2o g h2c s o2 g co2 g h3则反应4c3h5 ono2 3 l 12co2 g 10h2o g o2 g 6n2 g 的 h为 a 12 h3 5 h2 2 h1b 2 h1 5 h2 12 h3c 12 h3 5 h2 2 h1d h1 5 h2 12 h3解析将题干中反应依次编号为 根据盖斯定律 由 12 5 2得目标方程式 故 h 12 h3 5 h2 2 h1 a 1 2 4 3 解析答案 3 黑火药是中国古代的四大发明之一 其爆炸的热化学方程式为s s 2kno3 s 3c s k2s s n2 g 3co2 g h xkj mol 1已知 碳的燃烧热 h1 akj mol 1s s 2k s k2s s h2 bkj mol 12k s n2 g 3o2 g 2kno3 s h3 ckj mol 1则x为 a 3a b cb c 3a bc a b cd c a b 解析已知碳的燃烧热为 h1 akj mol 1 则碳燃烧的热化学方程式为c s o2 g co2 g h1 akj mol 1 又s s 2k s k2s s h2 bkj mol 1 2k s n2 g 3o2 g 2kno3 s h3 ckj mol 1 根据盖斯定律3 得s s 2kno3 s 3c s k2s s n2 g 3co2 g h 3 h1 h2 h3 x 即x 3 h1 h2 h3 3a b c kj mol 1 a项正确 答案a 1 2 4 3 1 2 4 3 4 某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水 煤炉中会产生淡蓝色火焰 煤炭燃烧更旺 因此该同学得出结论 煤炭燃烧时加少量水 可使煤炭燃烧放出更多的热量 已知煤炭的燃烧热 h为 393 15kj mol 1 氢气的燃烧热 h为 242kj mol 1 一氧化碳的燃烧热 h为 283kj mol 1 1 写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有反应的热化学方程式 答案 2 你认为该同学的结论是否正确 请简要说明其理由 3 烟气 主要污染物so2 nox 经o3预处理后用caso3水悬浮液吸收 可减少烟气中so2 nox的含量 o3氧化烟气中so2 nox的主要反应的热化学方程式为no g o3 g no2