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第八单元 金属和金属材料复习课教学目标:1认识金属材料,了解常见金属的物理性质及合金的特点。 2了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;了解金属锈蚀,金属资源保护。 3掌握金属的化学性质;置换反应;认识金属活动顺序的实质及应用。 4. 含杂质的化学方程式计算。教学重点:置换反应;金属的化学性质;金属活动顺序;炼铁的原理;金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法。教学难点:对金属活动顺序的初步探究。教学时数:1课时授课类型:复习课【活动一】基础知识检查:一、金属材料 金属材料包括 及它们的 1.金属的物理性质:常温下,大多数是 体, 色, 导电、导热。特性:金属中,唯一一个呈液态 (填化学式),紫红色 ,练习1:写出常见金属的化学式 钠 、镁 、铝 、钾 、钙 、铜 、铁 、锌 、汞 、银 。2.合金:合金属于 物,铁的合金有 和 ,含碳量 。3.金属资源的保护:防止金属 , 废旧金属, 开采。二、金属的化学性质金属活动性顺序: 1.金属+氧气金属氧化物 铝在空气中与氧气反应: (铝具有良好抗腐蚀性)镁条在空气中燃烧: 铁丝在氧气中燃烧: 铜丝在空气中加热: 2.活泼金属+酸盐+氢气 反应现象:金属逐渐 ,有 产生。 镁与盐酸反应: 铁与盐酸反应: (溶液变为 色)铁与稀硫酸反应: (溶液变为 色)锌与稀硫酸反应: (实验室制取氢气)3.金属+盐新金属+新盐(盐可溶)铁和硫酸铜溶液反应现象 ;反应方程式 。 铝和硫酸铜溶液反应现象 ;反应方程式 。 铜和硝酸银溶液反应现象 ;反应方程式 。 三、炼铁 设备: 产物: 炼铁原料 、 、 炼铁原理CO还原赤铁矿反应方程式 现象 四、铁的锈蚀 1.铁锈成分 ;铁与 的 接触生锈。2.防锈措施:铁制品隔绝 隔绝 ;改变 。【活动二】讨论以下问题:1.等质量的金属与足量稀盐酸反应,产生H2由多到少的顺序:Al Mg Fe Zn金属与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗金属的质量由多到少的顺序:Al Mg Fe Zn2. CO还原Fe2O3或Fe3O4的反应,先 再 ,反应完毕后,先 ,再 直到玻璃管冷却。3.分析反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶液质量增重还是减轻?金属质量增重还是减轻?4. 比较三种金属活动性的实验设计 设计四种比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的实验方案【活动三】巩固、应用(2012年中考)23 下列图像与所对应操作相符的是 A 是对氢氧化钠溶液加水稀释B 是将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C 是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液D 是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气(2011年中考)29(6分)同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜,其中一块铜片生锈了,表面附有部分铜绿铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,他们的实验探究过程如下:(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和 (填化学式)共同作用的结果。(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:铝片浸入稀硫酸中;铜片浸入稀硫酸中;铝片浸入氯化亚铁溶液中,这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验步骤、现象) 。(3)他们还想用加热的方法除去铜绿,加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道:铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 炭黑与稀硫酸不反应。a、他们提出猜想:该黑色物质可能是氧化铜,也可能是氧化铜和 的混合物。b、设计了下述实验方案,用于检验黑色物质。实验步骤实验现象结论剪下一片变黑的铜片,放入盛有足量稀硫酸的试管中,微热铜片表面黑色固体全部消失,露出红色的铜,溶液变 色。此黑色固体是 (填化学式)(2010年中考)33. (7分)某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时,发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属?请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。(1)进行实验,获得结论。完成好如下实验报告,并回答后续有关问题。实 验 步 骤实 验 现 象结 论分别把这两种金属放入 溶液中,观察。金属Y表面无明显变化;金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口,气体燃烧。金属活动性顺序: (2)在进行上述
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