2014-2015学年度化学试题.doc

2014-2015学年度高三化学试题考试时间：90分钟常见相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cu -64第卷（选择题 共48分）一、（每小题3分，共48分）在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A碳纤维是一种新型有机高分子材料 B“血液透析”利用了胶体的性质 C“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念2、下列有关化学用语表示正确的是 A钾原子结构示意图： B水的电子式：CCO2的比例模型：D间羟基苯甲酸的结构简式：3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA4、下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷5、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO426、能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO47、下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒9、已知：2NaAlO2+3H2OCO22Al(OH)3Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)223310、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BSO2气体通入新制氯水CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2气体通入澄清石灰水中11、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A2-甲基丙烷B环戊烷C2,2-二甲基丁烷D2,3-二甲基丁烷12、电解法是制备化工产品的常用方法。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A铁是阳极，电极反应为Fe6e一+4H2O=FeO42+ 8H+B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)13、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMB将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种CCaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为12D由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键14、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol BA10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%15、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根据图示判断，下列说法正确的是( )AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)16、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是维生素k4的分子式为C14H14O4维生素k4分子中含有2种官能团在酸性条件下水解，有机产物有2种分子中一定共平面的碳原子数为111mol维生素k4可与7mol氢气加成1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 molA B C D第卷（非选择题 共52分）二、必做题（每个试题考生都必须做答）17、苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下： H回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行： H1=117.6kJmol1H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)H2=41.2kJmol1 由乙苯制取苯乙烯反应的 。（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。 该时刻化学反应 （填“是”或“不是”）处于平衡状态； 下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 （填正确答案编号）； a、正、逆反应速率的比值恒定 b、c(CO2)=c(CO) c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变 若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号） a、大于0.5mol/L b、小于0.5mol/L c、等于0.5mol/Ld、不确定（3）在温度为T2时的恒容容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为 ，乙苯的转化率为 （均用含P0、P的表达式表示）。（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式 。18、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 2H2O，工艺流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4； BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 2H2O的相对分子质量是244； （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式 。（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4 蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：使BaCO3转化为BaCl2 _（4）生成滤渣A的离子方程式_（5）BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 2H2O（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 2H2O_吨。19、（12分）氯气是一种重要的工业原料。I. 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。反应的离子方程式是 。 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2C12+2H2O。他们利用该反应设计如下图所示制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是 （填标号）。(2)请你帮助他们设计一个实验。证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式： 。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。 (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.l molL1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。三、选做题（请考生从2道化学题任选一题做答，如果多做，按第一题计分。）20、（有机选做题）（12分）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。（1）写出PX的结构简式 。（2）PX可能发生的反应有 、 。（填反应类型，只填两种。）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。D分子中所含的官能团是 （填化学式）。M的结构简式是 。（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的对位二取代物；b遇FeCl3溶液显示紫色；c能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。21、（结构选做题）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为 。（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X(X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为 。（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。（6）若X的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。化学试题答案1-5：ADDDC 610：DBDCD1115： BDDCB 16： A 19.（13分）.MnO2+4H2ClMn2+Cl2+2H2O（3分）；.（1）b（2分）；（2）取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生