化学人教版九年级下册教学设计

盐的性质【教学目的】：学习盐的物理性质与化学性质并判断盐碱的溶解性。【教学重点】：溶解性规律的理解与记忆。【教学难点】：盐与碱的颜色及其溶解性表及其规律的记忆与理解。【复习提问】：什么是复分解反应？复分解反应发生的条件？进行新课1、 盐的物理性质1、 几种盐碱氧化物的颜色FeCl3固体棕黄色，Fe2(SO4)3固体黄色晶体,Fe2O3红棕色CuSO4白色，CuSO4XH2O蓝色Fe3+溶液黄色，Fe2+溶液浅绿色，Cu2+溶液蓝色AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3均为白色，Fe(OH)3红褐色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀2、 盐和碱的溶解性：难溶记三盐：AgCl、BaSO4、CaCO3碱易溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4都溶记四类：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐或者用另外的方式记忆：1、碱：易溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)22、盐Cl-盐不溶Ag+SO42-不溶钡Ba2+，银Ag+钙Ca2+微溶CO32-只溶钾K+钠Na+ 铵（NH4+）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 都溶2、 盐的化学性质1、金属+盐新盐+新金属规律：（发生置换反应的盐必须要溶于水）在金属活动性顺序表中，只有 位于前面的金属才能把位于它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是 可溶性盐，且在溶液状态。如：CuSO4+Fe=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+ Hg金属K,Ca,Na不直接与盐反应,先和盐溶液里的水反应。如：Na+CuSO4反应不是生成Cu和Na2SO4，而是发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐2、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O3、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOHMgSO4+Ba(OH)2= BaSO4 + Mg(OH)2 4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4练习题1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型。(1)银与稀盐酸 不反应(2)铜与硫酸锌溶液 不反应(3)铝与硝酸银溶液 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(4)硫酸和硝酸钠溶液 不反应(5)氢氧化钾溶液和硝酸 KOH+HNO3=KNO3+H2O(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (7)硫酸铜溶液和氯化钡溶液CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl22、下列物质的化学式、名称、俗称不一致的是（A）A、NaOH 氢氧化钠 纯碱B、Na2CO3 碳酸钠 苏打C、NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打D、Ca(OH)2 氢氧化钙 消石灰3、下列物质不属于碱的是（B）A、苛性钠B、纯碱C、氨水D、熟石灰4、碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2_5、草木灰中含有碳酸钾，请写碳酸钾与盐酸反应的化学方程式：_K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2_6、如图所示，试管中盛有PH=1的无色溶液A,将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。B不可能是（ D ）(广州04中考) A、锌 B、碳酸氢钠 C、碳酸钠D、硫酸钠教学反思成功之处： 通过课件展示让学生了解与学习物质的溶解性规律，为化学方程式的书写与知识的掌握打下基础，了解复分解反应的类型。不足之处： 物质的颜色知识点太多，记忆难度较大，需要通过更多的练习来巩固知识，与前