盖斯定律优秀精品ppt课件.ppt

如果我看得更远一点的话 是因为我站在巨人的肩膀上 已知下列热化学方程式 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热的数值也必须乘上该数值 2 将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时 H的 或 号必须随之改变 但数值不变 CO2 g C s O2 g H 393 5kJ mol 1 2C s 2O2 g 2CO2 g H 2 393 5kJ mol 1 温故知新 炭火炉内炭燃烧至炽热时 在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间 煤炉中会产生更大的火焰 煤炭燃烧的更旺 放出热量多 不变 减少 盖斯定律 第一章第三节 1 知道盖斯定律的内容 2 掌握运用盖斯定律解决具体问题 3 体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献 学习重难点 盖斯定律的应用 目标定位 盖斯定律 一个化学反应 无论是一步完成 还是分几步完成 其总的热效应是完全相同的 化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关 而与反应的途径无关 知识新授 1 内容 2 应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难直接测得反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 3 理解 C 登山的高度与上山的途径无关 只与起点和终点的相对高度有关 为了理解盖斯定律 可以以登山为例 A 1000米 B H1 H2 H3 反应热 化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关 而与反应的途径无关 知识新授 C s 1 2O2 g CO g H1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol H1 H3 H2 H1 H3 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol 虚拟路径法 方法一 方法二 知识新授 4 用法 炭火炉内炭燃烧至炽热时 在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间 煤炉中会产生更大的火焰 煤炭燃烧的更旺 问题解决 探究 1 洒水后放出的热量是否改变 2 能否画出虚拟路径来说明 3 碳与水反应的热化学方程式为 将煤转化为水煤气的主要化学反应为C H2OCO H2 C s CO g 和H2 g 完全燃烧的热化学方程式为 C s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol 1 1 2H2 g O2 g 2H2O g Ha 484 0kJ mol 1 2 2CO g O2 g 2CO2 g Hb 566 0kJ mol 1 3 将煤转化为水煤气的主要化学反应为C H2OCO H2 C s CO g 和H2 g 完全燃烧的热化学方程式为 C s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol 1 1 2H2 g O2 g 2H2O g Ha 484 0kJ mol 1 2 2CO g O2 g 2CO2 g Hb 566 0kJ mol 1 3 碳和水反应的热化学方程式 C s H2O g CO g H2 g H 131 5kJ mol 1 问题解决 C CO2 H2CO H2O O2 H2O 归纳反思 盖斯定律怎么用 1 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 2 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 1 画出虚拟路径 2 确定代数关系 进行计算 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热的数值也必须乘上该数值 2 将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时 H的 或 号必须随之改变 但数值不变 注意 盖斯定律 内容 应用 理解 含义 虚拟路径法 加和法 反应热 归纳反思 本节课你的收获 还有哪些是你需要注意的 归纳反思 盖斯是俄国化学家 早年从事分析化学研究 1830年专门从事化学热效应测定方法的改进 曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计 从而较准确地测定了化学反应中的能量 1836年经过多次试验 他总结出一条规律 在任何化学反应过程中的热量 不论该反应是一步完成的还是分步进行的 其总热量变化是相同的 1840年以热的加和性守恒定律形式发表 这就是举世闻名的盖斯定律 盖斯定律是断定能量守恒的先驱 也是化学热力学的基础 当一个不能直接发生的反应要求