第四套模拟试题.doc

第四套模拟试题一、填空（20分）1、误差可分为（ ）和（ ）。2、为了提高滴定分析的应用范围，除直接滴定法外，还有（ ）、（ ）和（ ）。3、的共轭碱为（ ）。4、写出NaNH4HPO4的PBE式（ ）5、某酸碱指示剂的K(HIn)为1.010-5,其变色点pH为（ ）,理论变色范围为（ ）。 6、某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为（ ）位。7、在下列情况下,测定结果是偏高、偏低还是无影响?(1) 用佛尔哈德法测定Cl-,既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚,又没有加有机溶剂；_(2) 同（1）条件下测定Br-;_（3）用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂。_（4）若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果_。8、以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et 0.2%）的条件是lg (cspKt) _；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et 0.1%）的条件是lg（cspK(MY)）_ 。9、有一碱液，可能是NaOH，或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物溶液。今用盐酸标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸V1mL；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V2mL。试由V1与V2的关系判断碱液的组成： a、当 V1 = V2 时，组成是_； b、当 2V1 = V2 时，组成是_； c、当 V2 2V1 时，组成是_；d、当 V1 V22V1 时，组成是_；一、 选择题（15分）1、常量分析按照_划分的一种分析方法，而常量组分分析是按照_划分的一种分析方法。a、 试剂用量；b、待测组分含量；c、试样用量；d、所用仪器；e、待测组分浓度2、当P=0.95时,测得Al2O3的的置信区间为(35.210.10)%,其意义是_a、 在此区间内包含值的概率为0.95； b、在测定的数据中有95%在此区间内；b、 总体平均值落入此区间的概率为95%；d、若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内。3、下列情况将对分析结果产生何种影响：a、正误差；b、负误差；c、无影响；d、结果混乱。（1）称量试样时，承接试样的锥形瓶中有少量的蒸馏水。_（2）用移液管移取试样溶液时，事先未用待移取液润洗移液管。_（3）标定HCl溶液时，使用的基准物无水碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠。_4、有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中HC2O4-的关系是_ (A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大 (C) 丙瓶最小 (D) 三瓶相等 5、在下列溶液中缓冲容量最大的是_,缓冲容量最小的是_(填符号A,B,)。 (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc (C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl6、EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是_ (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42 7、已知在1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?_ (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 8、莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.510范围内,若酸度过高则_ (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶 9、下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 _ (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 _ (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- _ (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应三、计算题1、测定某铁矿石中铁的质量分数（以w表示），5次测定结果分别为:67.48%,67.37%,67.47%,67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差；（2）相对平均偏差；（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差；（6）平均值的标准偏差；（7）报告经统计后的分析结果；（8）用的置信区间表示分析结果。（12分）已知：G0.95,5=1.67,Q0.95,5=0.73,t0.95,4=2.782、20.0g六亚甲基四胺加12molL-1HCl溶液4.0mL,最后配制成100mL溶液,其pH为多少?已知的Kb=1.410-9 pKb=8.85，M140.19g/mol（8分）3、计算pH=8.00时,As()/As()电对的条件电位。并说明此时I2能否氧化H3AsO3?已知: ()/As()=0.56V,=0.54VH3AsO4的pKa1pKa3分别为2.20,7.00,11.50,H3AsO3的pKa=9.22（10分）4、用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，试液中共存的Fe3+有干扰。此时pH=2.0，Fe()的浓度为0.10molL1，Fe()的浓度为1.010-5 molL1；加入EDTA并使其过量的浓度为0.10molL1。问此条件下，Fe3+的干扰能否被消除？(8分)已知：pH=2.00时 5、浓度均为2.010-2 molL1的Th4+、La3+混合溶液，欲用0.0200 molL1EDTA分别滴定,试问(1)有无可能分步滴定?(2)若在pH=3.0时,滴定Th4,能否直接准确滴定?(9分)lgKThY=23.2 lgKLaY=15.50 pH=3.0时，lgY(H)=10.60 , lgTh(OH) = 06、计算0.01molL-1NH4Cl溶液pH值.（3分） NH3的Kb=1.810-5四、简答题（15分）1、分析天平的称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? 2、简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。3、在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?第六套模拟试题答案一、1、 系统误差 随机误差2、 返滴定法、置换滴定法、间接滴定法3、4、5、 5.0 4.06.06、 27、 （1）偏低 （2）无影响 （3）偏低 （4）偏高8、 5.7; 6.0根据9、 a. b. c. d.二、1、c b 2、a 3、d b a 4、d 5、c a 6、d 7、d 8、c9、d b a三、1、解：从小到大排列：67.37%，67.40%，67.43%，67.47%，67.48%对67.37%进行检验：0.73，故以0.95的置信度应保留67.37%这一数据，经比较不存在可疑数据。（1）（2）（3）（4） （5）极差R67.48%67.37%0.11%（6）（7）经统计后的分析结果为： s = 0.05% n=5（8） 所以经5次测定，以0.95的置信度认为，某铁矿石中铁的质量分数（w）在67.37%67.49%之间。2、的Kb=1.410-9 pKb=8.85 的Ka = 有关反应为： + HCl= + Cl nHCl = (cV)HCl = 124.0 = 48(mmol)0.143(mol)=143mmol因为nHCl6所以，可以分步滴定Th4+。(2) pH=3.0时，lgY(H)=10.60 , lgTh(OH) = 0CTh,sp=CLa,sp=10-2.00mol/L Y(La)=1+KLaYLa2+=1+1015.5010-2.00=1013.50Y(La) Y(H) 在pH=3时，La3+的干扰作用是主要的。YY(La)=1013.50lgKThY=lgKThYlgY=23.213.50=9.7lgCTh,spKThY=2+9.7=7.76所以，在pH=3时，Th4+可以被准确滴定。6、NH4+的 CKa =0.15.610-1020Kw , 四、1、进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。 2、二次测定平衡点最大极值误差为0.2mg 0.210-3 Er1 = 1