高三化学名校试题汇编 第2期 专题15 化学实验基础（学生版）.doc

2013届高三化学名校试题汇编 第2期 专题15 化学实验基础（学生版）【江苏省泰州中学2013届高三上学期期中考试】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95）乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸图1制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图图2蒸乙醚的装置图实验步骤如下：图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30ml水，搅拌溶解。稍冷，加入10 ml新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20ml，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10ml。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 ml饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10ml 10%碳酸钠溶液洗涤，10 ml水洗涤。分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140时改用空气冷凝管，收集198204的馏分得产品a。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 ml浓盐酸和30 ml水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品b。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_。（2）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需_，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是_，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为_。（4）产品a为_，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_，提纯产品b所用到的实验操作为_。【江苏省泰州中学2013届高三上学期期中考试】（15分）某矿样含有大量的cus、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产cuc122h2o 晶体。已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的ph 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的ph氢氧化物沉淀完全的phfe2+7.09.0fe3+1.93.2cu2+4.76.7回答下列问题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_、_。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。（3）步骤酸浸过程中，需要用到3 mol l-1的盐酸100 ml，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_。（4）步骤加入物质x的目的是_，物质x 可以选用下列物质中的_。（a）氢氧化钠（b）稀盐酸（c）氨水（d）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于110-5 mol l-1时，认为该金属离子沉淀完全，则kspfe(oh)2=_。【江苏省泰州中学2013届高三上学期期中考试】（12分）尖晶石型锰酸锂（limn2o4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将mno2和li2co3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是_。（2）写出该反应的化学方程式_。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5ml稀硫酸、10.00ml 0.2000mol/l草酸钠（na2c2o4）标准溶液，于80水浴加热溶解；步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/l的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3:计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中mn2+氧化为mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应： 2mn3+c2o42-=2mn2+2co2；mn4+c2o42-=mn2+2co22mno45c2o42-16h+=2 mn2+10 co2+8h2o步骤2中，为判断滴定终点，_（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是_。请用样品得电子的物质的量n和样品中mn元素的质量m来表示样品中mn元素的化合价=_。【江苏省泰州中学2013届高三上学期期中考试】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 a已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜b用蒸馏水、酚酞、bacl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定naoh固体（杂质仅为na2co3）的纯度c取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为caco3、mgco3d用饱和碳酸钠溶液多次洗涤baco3，可除去baco3中少量的baso4，说明ksp(baco3)7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是：a不能确定的离子是 b不能确定的离子是c肯定没有的离子是 d肯定含有的离子是【山东省济宁市汶上一中2013届高三上学期期中考试】用某仪器量取液体，若仰视时读数为x ml，平视时读数为y ml，俯视时读数为z ml，若xyz，则所使用的仪器可能是 a滴定管b烧杯c量筒d容量瓶【山东省济宁市汶上一中2013届高三上学期期中考试】观察下图，若用1 l水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:a10 ml量筒b50 ml烧杯c100 ml量筒d50 ml量筒【福建安溪一中、养正中学2013届高三上学期期中联考】（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有cuo粉末）中金属铜的含量。.（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） _；写出有关反应的化学方程式。【福建安溪一中、养正中学2013届高三上学期期中联考】如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述正确的是（）a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸，b为贝壳，c中盛cacl2溶液，则c中溶液变浑浊c若a为浓硝酸，b为铜，c中盛ki淀粉溶液，则c中溶液变蓝d若a为浓硫酸，b为na2so3固体，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色【福建安溪一中、养正中学2013届高三上学期期中联考】下列叙述中正确的是 ( ) a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-d某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+【福建安溪一中、养正中学2013届高三上学期期中联考】下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（） aba(oh)2、kscn、nacl、k2so4（fecl3溶液）bnano3、nahco3、na2so3、na2sio3（h2so4溶液）cnabr、na2co3、ki、cacl2（agno3溶液）dnh4cl、mg(no3)2、cuso4、alcl3（koh溶液）【浙江省杭州市2013届高三上学期期中七校联考】(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：i取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是cu2(oh)2co3。将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。iii按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程i发生反应的离子方程式是。(2)写出过程iii中检查气密性的方法。过程iii的后续操作如下：开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是，一段时间后使反应停止的操作是，关闭a，取下注射器。打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是，该反应的离子方程式是。(4)另取3支盛满no2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：据上表得出的结论是温度越(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅资料：ano2与水反应的实际过程为：2no2+h2o=hno3+hno23hno2 =hno3+2no+h2o；bhno2不稳定。则产生上述现象的原因是。【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考】下图表示从混合物中分离出x的两种方案，根据方案i和方案下列说法合理的是a若含x的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案i进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液b若含x的混合物为fecl3和cucl2，可通过方案i进行分离，加入试剂为过量铁粉c若含x的混合物为碘水，可通过方案i进行分离，加入试剂为cc14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的x的cc14溶液d若含x的混合物为sio2和al2o3，可通过方案ii进行分离，加入试剂为过量naoh溶液【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考】下列说法不正确的是 a用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮b做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉c在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤d把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声【浙江省杭州市2013届高三上学期期中七校联考】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c装置可用于制取少量纯净的co2气体d装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管a中装碳酸钠固体，小试管b中装碳酸氢钠固体【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考】（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/l的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是_。a、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；b、如果实验中需用60 ml 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶；c、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；d、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大；e、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。f、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh) / c(h+)1108。常温下，0.1 moll1 ha溶液的ph=；写出该酸（ha）与naoh溶液反应的离子方程式：；ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；0.2 moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中：c(h+)c(ha)c(oh)moll1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数kw= 。该温度下（t），将100 ml 0.1 moll-1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph=。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的ph（pha）与naoh溶液的ph（phb）的关系是：。 【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考】下列与实验相关的叙述正确的是（） a配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出b用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应c用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象d用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【四川省邛崃一中2013届高三10月月考】类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论aph3的盐酸稀释1000倍后ph6ph6的盐酸稀释1000倍后ph9b用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法冶炼金属钠c将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成dna在o2中燃烧生成na2o2li在o2中燃烧生成li2o2【四川省邛崃一中2013届高三10月月考】下列实验操作正确的是 a测定某浓度盐酸的ph时，先将ph试纸用蒸馏水湿润b容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制c用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出d中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】下列实验或操作合理的是（）a制氨气b蒸发、浓缩、结晶c制备并收集少了二氧化氮d浓硫酸的稀释【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（） a用ph试纸测量溶液的ph值时要先将试纸润湿b滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无nh4c取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmn