（重庆专版）中考化学 第12讲 溶液试题.doc

第12讲 溶液玩转重庆8年中考真题(20082015年)命题点1 (高频)2. (2012重庆3题2分)调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 ( )a. 食盐 b. 蔗糖 c. 味精 d. 芝麻油3. (2008重庆5题2分)下列物质中不属于溶液的是 ( )a 食盐水 b. 汽水 c. 泥水 d. 澄清石灰水5. (2014重庆a 10题2分)下列有关溶液的说法错误的是 ( )a. 溶液一定是无色透明的 b. 溶液由溶质和溶剂组成c. 溶质可以是固体、液体或气体 d. 稀溶液也可能是饱和溶液命题点2 (必考)1. (2008重庆15题2分)如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t 时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100 g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 ( )a. 甲 b. 乙 c. 丙 d. 丁第1题图3. (2009重庆13题2分)下列各项中，前者一定大于后者的是 ( )a. 20 时kno3的溶解度、80 时kno3的溶解度b. 30 时nacl不饱和溶液的质量分数、nacl饱和溶液的质量分数c. 10 g镁与足量盐酸反应生成h2的质量、10 g铝与足量盐酸反应生成h2的质量d. naoh溶于水后溶液的温度、nh4no3溶于水后溶液的温度4. (2010重庆19题4分)固体a、b的溶解度曲线如图所示。 (1)10 时，10 g水中分别溶解a、b达饱和，溶解得更多的物质是_。(2)当a、b的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是_。 (3)把100 g质量分数10%的b溶液从30 降温到10 ，此时b溶液的质量分数是_。 第4题图 第5题图5. (2014重庆b 20题3分)甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度如图所示。 (1) t2 时将20 g甲加入100 g水中，充分搅拌后的溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)将t2 时乙的某不饱和溶液降温到t1 时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量_(填“减少”、“不变”或“增大”)。(3)将t2 时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2 ，甲溶液析出晶体的质量_(填“”、“=”或“”“”或“=”)。(3)将50 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_。【答案】命题点12. d 【解析】溶液是均一、稳定的混合物。某物质与水混合能形成溶液，其前提是该物质必须要溶于水。食盐、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、稳定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，与水混合后会以小液滴的形式存在，且不具有均一、稳定性，故选d。3. c 【解析】溶液定义的前提是混合物，其次是各物质混合时形成均一、稳定的液体。c项中，泥水是悬浊液，不稳定，可分层，故选c。5. a 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的。故a说法错误。命题点21. c 【解析】由溶解度曲线可知，温度为t 时，甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度关系是：乙甲=丁丙，丙的溶解度最小，由题意可知：只得到一种饱和溶液，那么肯定是丙物质，故选c。3. d 【解析】由于氢氧化钠固体溶于水后溶液温度升高，而硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低，故选d。4. （4分）（1）a（1分） （2）20 （1分） （3）10%（2分）【解析】（1）从图中可以看出，10 时，a的溶解度大于b的溶解度，所以在同样的水中，要想形成饱和溶液，a物质溶解得更多些。（2）在20 时，a、b的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同。（3）据图分析，100 g 10的b溶液从30 降温到10 后仍为不饱和溶液，所以质量分数没有发生变化。5. （3分）（1）不饱和（1分） （2）不变（1分） （3）（1分）【解析】（1）t2 时甲的溶解度为40 g，即该温度下100 g水中可以溶解40 g甲，所以该温度下将20 g甲加入100 g水中溶解所得的溶液为不饱和溶液。（2）乙的不饱和溶液由t2 降至t1 时恰好得到饱和溶液，没有晶体析出，该过程中溶质的质量不变。（3）t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，即该温度下等质量的水中，所能溶解的甲的质量大于乙的质量，因此该温度下，将两种物质的饱和溶液蒸发掉等质量水，析出甲晶体的质量更大。7. （2分）（2）100.15（1分） a（1分）【解析】（2）30 时，氢氧化钙的溶解度为0.15 g，若不计溶液损失，得到的溶液质量为100.15 g；将该溶液降温至20 时，其溶解度会增大到0.17 g左右，但由于溶质和溶剂的质量都不变，依据溶质的质量分数的计算公式，可知溶质的质量分数不变。9. (4分）（1）甲（1分） （2）40 g（1分） （3）丙（1分） （4）a（1分）【解析】（1）根据题给数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大，故甲是硝酸钾的溶解度曲线。（2）根据乙的溶解度曲线可知，在50 时，乙物质的溶解度是40 g。（3）60 时，甲的溶解度是110 g，乙的溶解度约为43 g，丙的溶解度约为38 g，在该温度下，将甲、乙、丙各40 g放入100 g水中，甲、乙形成不饱和溶液，丙形成饱和溶液。（4）根据题给数据和溶解度曲线可知，影响kno3溶解度的因素是温度。10. （3分）（1）a（1分） （2）乙（1分） （3）b（1分）【解析】（1）在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。图1中的a没有完全溶解，在烧杯底部有剩余，说明a物质形成的溶液是饱和溶液。（2）根据图1，可以看出在t2 时，a的溶解度小于b的溶解度，比较图2中甲和乙的溶解度大小，发现在t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示a的溶解度曲线。（3）由于a的溶解度随着温度的升高而增大，所以由t2 降低到t1 时，a会析出，造成溶液的浓度减小，但溶剂的质量不变。11. （4分）（1）不能（1分） （2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使ca(oh)2析出（1分） （3）会（1分） （4）a=cb（1分）【解析】（1）不能把水加入到浓硫酸中，这种操作会使液体飞溅，发生危险。（2）浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，有晶体析出，所以饱和的氢氧化钙溶液变浑浊。（3）mg与稀盐酸反应也会放热，原理与稀释浓硫酸使氢氧化钙溶液变浑浊的原理相同。（4）显然，a、b、c是同样的溶液，a、c无晶体析出，b有晶体析出，所以a、b、c中ca(oh)2溶液的质量分数的大小关系是a=cb。【拓展猜押】（1）abc （2） （3）bac【解析】（1）由图可知50 时三种物质溶解度曲线上a的纵坐标最大，c的最小，所以该温度下三种物质溶解度由大到小的顺序为abc。(2)50 时a的溶解度大于b，所以该温度下溶解等质量的a、b两种物质配制饱和溶液时，溶解a时所需水的质量更小，即所得饱和溶液的质量a小于b。(3)a、b的溶解度随温度升高而增大，当两种物质的饱和溶液降温到20 时，溶液变成20 饱和溶液，由于20 时b的溶解度大于a，所以降温后b溶液的溶质质量分数大于a溶液的；由于c的溶解