2014江苏学业水平化学测试模拟卷镇江.doc

20132014学年学业水平测试模拟试卷(九)化学2014.2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64Ba137第卷(选择题共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. 现代社会应提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是()A. 氢气 B. 天然气 C. 石油 D. 煤炭2. 下列气体有颜色且具有刺激性气味的是()A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl23. 下列实验可用于区分胶体和溶液的是()A. 加热至沸 B. 一束光照射 C. 静置沉降 D. 过滤4. 下列物质中只含有离子键的是()A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. HCl5. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是()6. 下列物质中，属于纯净物的是()A. 氯水 B. 聚乙烯 C. 加碘食盐 D. 蔗糖7. 下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是()A. 烧碱 B. 食盐 C. 单质镁 D. 单质溴8. 下列物质互为同分异构体的一组是()A. 35Cl和37Cl B. O2和O3C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. H2O和H2O29. 化学与生活、医疗密切相关。下列物质的俗名与化学式相对应的是()A. 纯碱NaOH B. 石膏2CaSO4H2OC. 钡餐BaCO3 D. 漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物10. 某溶液中存在大量的OH、Cl、CO，该溶液中还可能大量存在的是()A. NH B. Ca2 C. HCO D. SO11. N23H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是()A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH312. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A. 氧化钙溶于水 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 碳酸钙受热分解13. 下列图示装置的实验中，操作正确的是()A. 图1分离碘酒中的碘和酒精 B. 图2稀释浓硫酸C. 图3食盐水制得食盐晶体 D. 图4除去Cl2中的HCl14. 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是()A. 能被银氨溶液氧化B. 能发生加聚反应C. 能使KMnO4酸性溶液褪色D. 1 mol该有机物只能与1 mol H2发生加成反应15. 食品的主要成分大都是有机化合物。以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是()A. 食醋中含有的醋酸 B. 酒中含有的酒精C. 谷类中含有的淀粉 D. 植物油、动物脂肪中含有的油脂16. 下列化学用语正确的是()A. 硅的原子结构示意图： B. 乙烯分子比例模型：C. 次氯酸分子的电子式： D. 硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3=2Fe23SO17. 下列反应的离子方程式的书写正确的是()A. 氢氧化铜与盐酸反应： HOH=H2OB. 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2OH=ClClOH2OC. 利用腐蚀法制作印刷电路板： Fe3Cu=Fe2Cu2D. 在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al33NH3H2O=Al(OH3)3NH18. 下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()A. 合成氨 B. 玻璃制造C. 从铝土矿中获得铝 D. 由硫铁矿(FeS2)制硫酸19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NAB. 1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NAC. 1 mol Na与足量O2反应转移的电子数为NAD. 1 mol苯中含有“C=C”数目为3NA20. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于()A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH321. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A. 电池中锌是正极 B. 电池是一次电池C. 电池工作时，氢气发生还原反应 D. 电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒22. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序： r(C)r(D)r(E)B. 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性： EDC. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同23. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硫酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是21B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL第卷(非选择题共31分)二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活(15分)(1) (3分)良好的生态环境可以提升生活质量。 近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_(填字母)。a. SO2 b. NO2 c. CO2 d. PM2.5 以下物质垃圾不属于“”标志的是_(填字母)。a. 废报纸b. 废铝制的易拉罐c. 烟蒂、渣土 综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和_(填名称)。(2) (5分)人体健康与食品、药物等关系密切。 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。青霉素适合治疗的疾病是_(填字母)。a. 感冒发烧 b. 细菌感染 c. 胃酸过多 小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：_。 维生素C是生命活动的重要物质。在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的_性。 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为_(写名称)。(3) (7分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_(填字母)。a. 硬币 b. 聚氯乙烯塑料 c. 氮化硅陶瓷 硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以_和黏土为原料制成。 晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于_(填“离子”“分子”或“原子”)晶体。 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为_结构，从而增大橡胶的强度。 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。工业炼铁原理的主要化学反应方程式为_。钢铁的腐蚀主要是由_腐蚀造成的。钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜。现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象(提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水)：_。B. 有机化学基础(1) (3分)有机物中的官能团决定了有机化合物的性质。 1 mol下列有机物可与2 mol溴单质发生加成反应的是_(填字母)。a. 乙烷 b. 乙烯 c. 乙炔 下列化合物中能发生消去反应的是_(填字母)。aHCCH b. CH3CH2Cl c. CH3OH 下列有机物中，能发生银镜反应的是_(填字母)。a. 葡萄糖 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯(2) (5分)甲苯()是一种重要的有机化工原料。 与甲苯互为同系物的最简单的芳香烃的化学式为_。 甲苯分子中一定共平面的碳原子有_个。 甲苯苯环上的一溴代物有_种，请写出其中一种的名称：_。 除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是_。(3) (7分)化合物D是茉莉花香气的成分之一，它可由下列途径合成得到： 反应的反应类型为_，B中含有的官能团的名称为_。 化合物A的结构简式为_。 化合物C的1H核磁共振谱图上有_个吸收峰。 反应_(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。 写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。25. (6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：(1) B的化学式为_。(2) 反应在工业上通常称之为_工业。(3) 写出反应的离子方程式：_。(4) 写出反应的化学方程式：_。26. (10分)黄铁矿(主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物)曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】 测定硫元素的含量。. 将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2。图1. 反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理(H2O2可以氧化亚硫酸钠)。【实验二】 测定铁元素的含量。. 测定铁元素含量的实验步骤如图3所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO在酸性条件下可将Fe2氧化成Fe3，并被还原为Mn2)。图3问题讨论：(1) 图1装置中，甲瓶内所盛试剂是_溶液。(2) 图2流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用_(填序号)作为氧化剂。 氯水 浓硫酸 HNO3 Fe2(SO4)3(3) 该黄铁矿中硫元素的质量分数为_(用含字母的式子表示)。(4) 写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2反应的离子方程式：_。(5) 列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量(没有计算过程；计算结果正确也不给分)。(6) 有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大(上述实验操作、计算均正确)，其原因是_。20132014学年学业水平测试模拟试卷(九)(镇江)化学参考答案及评分标准1. A2. D3. B4. C5. A6. D7. B8. C9. D10. D11. A12. D13. C14. D15. C16. A17. D18. B19. C20. C21. D22. B23. D24A. (15分)(1) (3分，每空1分) d c 甘油(2) (5分，每空1分) 碘(或I)b HCOH=CO2H2O 还原 氨基酸(3) (7分，每空1分) c 石灰石(碳酸钙或CaCO3) 原子 网状(或体型或体型网状) Fe2O33CO2Fe3CO2(如写出其他铁的氧化物形式，正确，给分)电化(或原电池)将铁钉用蒸馏水洗涤后放入硫酸铜溶液中，若表面无红色物质生成，说明发蓝后表面有一层致密的氧化膜(答案要点：硫酸铜、无红色物质生成)24B. (15分)(1) (3分，每空1分) c b a(2) (5分，每空1分) C6H6 7 3“邻溴甲苯、间溴甲苯、对溴甲苯”中任意一个(或“2溴甲苯、3溴甲苯、4溴甲苯”中任意一个)(1分) “NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液”中任意一种(3) (7分) 氧化反应(1分)羧基(1分) CH3CHO(1分) 5(1分) (1分)NaOHCH3COONa (2分)25. (6分)(1) Fe2O3(1分)(2) 氯碱(1分)(3) Al2O32OH=2AlOH2O(2分)(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4F