高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式（第4课时）离子反应、离子方程式课件.ppt

第4课时离子反应 离子方程式 课标版化学 一 电解质和电离1 电解质2 电离 1 概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能够 的离子的过程 1 自由移动 fe oh 3fe3 3oh 2 电离方程式的书写a 强电解质的电离方程式中用 连接 如nahso4溶于水 nahso4加热熔融 b 弱电解质的电离方程式中用 如hfh f c 多元弱酸的电离方程式分步书写 多元弱碱的电离方程式一步写出 如h2co3 fe oh 3 自测1下列电离方程式中正确的是 a al2 so4 32al3 3s nahso4na h s nahso4na hs h2co3h hc hch c b na2so4na sc ca no3 2ca2 2 no3d ba oh 2ba2 oh2 答案ab项应为na2so42na s c项应为ca no3 2ca2 2n d项应为ba oh 2ba2 2oh 自测2判断下列说法是否正确 1 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 2 baso4投入水中 导电性较弱 故它是弱电解质 3 弱电解质溶液中存在两种化合物分子 4 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 5 cao是强电解质 是因为它的水溶液能导电 答案 1 2 3 4 5 二 离子反应1 实质 离子之间的反应 2 发生的条件 1 复分解反应类型a 生成 的物质 如baso4等 b 生成 的物质 如弱酸 弱碱 水等 c 生成 的物质 如co2 so2 nh3等 2 氧化还原反应类型强氧化性物质 强还原性物质弱氧化性物质 弱还原性物质 如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 难溶 难电离 易挥发性 2fe3 cu2fe2 cu2 3 离子方程式 1 概念用 来表示离子反应的式子 2 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 实际参加反应的离子符号 3 意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 例如 离子方程式h oh h2o表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应 自测3对下列反应 nh4hco3溶液与石灰水反应 k2so3溶液与稀盐酸反应 si与烧碱溶液反应 fe与稀硝酸反应 改变反应物用量 不能用同一个离子方程式表示的是 a b c d 答案b硅与烧碱溶液反应的离子方程式为si 2oh h2osi 2h2 改变反应物用量 离子方程式是不变的 所以 不符合题意 自测4下列离子方程式表达正确的是 a so2通入溴水中 so2 2h2o br22h s 2hbrb nahso4溶液和ba oh 2溶液充分反应后溶液呈中性 ba2 2oh 2h sbaso4 2h2oc 漂白粉溶液在空气中失效 clo co2 h2ohclo hcd fe oh 3溶于氢碘酸中 fe oh 3 3h fe3 3h2o答案ba中 hbr是强电解质 要拆分成离子形式 b中 nahso4与ba oh 2反应溶液呈中性时的物质的量之比为2 1 c中 ca clo 2在空气中失效的产物为caco3和hclo d中 fe oh 3可与hi发生氧化还原反应 产物为fe2 i2 h2o 自测5写出下列反应的离子方程式 1 na与h2o反应 2 往alcl3溶液中加入足量氨水 3 用fecl3溶液腐蚀铜板 4 往naoh溶液中通入足量co2 5 石灰石溶解于盐酸 6 cuso4溶液和ba oh 2溶液混合 答案 1 2na 2h2o2na 2oh h2 2 al3 3nh3 h2oal oh 3 3n 3 cu 2fe3 cu2 2fe2 4 co2 oh hc 5 caco3 2h ca2 h2o co2 6 cu2 s 2oh ba2 baso4 cu oh 2 考点一离子方程式书写的正误判断 五查 判断离子方程式书写的正误 1 一查 是否符合客观事实如2fe 6h 2fe3 3h2 2 二查 使用是否恰当如用饱和fecl3溶液制备fe oh 3胶体 fe3 3h2ofe oh 3 3h 如nahco3溶液因hc水解呈碱性 hc h2oh2co3 oh 3 三查 拆分是否正确一般易溶于水的强电解质拆写成离子形式 其他物质均不能拆写 如ca hco3 2 2h ca2 2co2 2h2o如cl2 h2o2h cl clo 4 四查 反应物的 量 过量 少量 一定量等 如把过量的nahco3溶液与ca oh 2溶液混合 hc ca2 oh caco3 h2o 5 五查 是否符合三个守恒 质量守恒如na h2ona oh h2 电荷守恒如fe3 cufe2 cu2 得失电子守恒 氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 fe2 4h nfe3 2h2o no 典例1 2015北京清华大学附中模拟 解释下列事实的方程式正确的是 a 加热可增强纯碱溶液的去污能力 c 2h2oh2co3 2oh b 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 ag 4h nag no 2h2o c 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时so2的排放 2caco3 o2 2so22co2 2caso4d 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀 hc ca2 oh caco3 h2o答案ca项 多元弱酸盐分步水解 且以第一步为主 即c h2ohc oh b项 电荷不守恒 d项 澄清石灰水少量 书写离子方程式时ca2 与oh 应符合化学式中的组成比 即2hc ca2 2oh caco3 2h2o c 1 1 2015黑龙江哈尔滨模拟 下列离子方程式正确的是 a 铝溶于naoh溶液 al 2oh h2o al oh 4 h2 b 铜溶于稀硝酸 3cu 8h 2n3cu2 2no 4h2o c 碳酸镁中滴加稀盐酸 c 2h co2 h2od 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液 h oh h2o答案ba项 不满足电荷守恒等 错误 c项 碳酸镁难溶 应该写成化学式 错误 d项 漏掉硫酸根离子与钡离子的反应 错误 考点二离子方程式的书写方法一 书写离子方程式的要点1 抓住两易 两等 两查两易 即易溶 易电离的物质 包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 氧化物 气体等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 2 注意的问题a 微溶物作为反应物时 若是澄清溶液则写离子符号 若是悬浊液应写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标沉淀符号 如向澄清石灰水中加盐酸的离子方程式应为oh h h2o b 氨水作为反应物时写成nh3 h2o 作为生成物 若条件为加热或浓度很大时 则可写成nh3 标气体符号 c 没有自由移动的离子参加或生成的反应不能书写离子方程式 如氯化铵固体和氢氧化钙固体之间的反应等 d 离子方程式的书写要遵循原子守恒 电荷守恒和得失电子守恒 e 对于一些特殊的反应 如有酸式盐参加或生成的反应 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应 ba oh 2与kal so4 2按不同物质的量之比进行的反应等 要注意反应物的物质的量之比 f 多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写 二 定量离子方程式的书写方法1 过量型其程序是 按照组成比例写出不足物质参加反应的离子 如过量naoh溶液与ca hco3 2溶液反应 ca2 与hc的比例一定是1 2 过量物质的离子满足不足离子需要 oh 的化学计量数为2 满足2hc 综合起来可得离子反应式 ca2 2hc 2oh caco3 c 2h2o此类情况也可以总结为以 少 定 多 进而写出相应的离子方程式 2 定量型其程序是 按题给条件写出各反应离子的物质的量 如明矾与等物质的量的ba oh 2反应 可设两物质各为1mol 各反应离子物质的量可表示为1molal3 2mols 1molba2 2moloh 按过量离子满足不足离子原则 s和al3 过量可得离子反应式 3ba2 3s 6oh 2al3 3baso4 2al oh 3 3 目标型其程序是 根据目标要求按比例写出离子符号 如在明矾溶液中加入ba oh 2溶液至al3 沉淀完全 就要先写出al3 3oh 按组成比例写出与目标离子结合的其他离子 即2s al3 3oh ba2 baso4 al oh 3 s 整理即可得3s 2al3 6oh 3ba2 3baso4 2al oh 3 溶液中剩余s 4 条件不同 相同反应物间的离子反应 1 反应物滴加顺序不同 离子反应不同 如 把alcl3溶液逐滴加入到naoh溶液中至过量al3 4oh al oh 4 或al3 4oh al 2h2o 3 al oh 4 al3 4al oh 3 或3al al3 6h2o4al oh 3 把naoh溶液逐滴加入到alcl3溶液中至过量al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh al oh 4 或al oh 3 oh al 2h2o 2 反应条件不同 离子反应不同 如 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合 离子反应为 n oh nh3 h2o 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合 并加热 则离子反应为 n oh nh3 h2o 3 微溶物状态不同 离子反应不同 如 石灰乳与碳酸钠溶液混合 离子反应为 ca oh 2 ccaco3 2oh 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 离子反应为 ca2 ccaco3 典例2下列各组中的两种物质相互反应时 无论哪种过量 都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 次氯酸钠溶液与co2 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 a b c 仅有 d 答案a 次氯酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸 与量无关 clo co2 h2ohclo hc 故 符合题意 al oh 3不溶于过量的氨水 所以与量无关 离子方程式为al3 3nh3 h2oal oh 3 3n 故 符合题意 定一法 书写酸式盐与碱反应的离子方程式 1 根据相对量将少量物质定为 1mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 3 依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式 答案 1 ca2 ccaco3 2 caco3 2ch3coohca2 co2 h2o 2ch3coo 3 2fe3 cu2f cu2 4 2al 2oh 2h2o2al 3h2 5 oh co2hc 6 b