2020高中化学第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇教案鲁科版.docx

第1课时乙醇学习目标1.了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙醇的化学性质。一、乙醇与金属钠的反应 自主学习1乙醇的物理性质2乙醇的分子结构3乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学反应方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。1能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示：不能。因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。2实验证明乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这说明什么？提示：说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基活泼。点拨提升钠与乙醇、水反应比较乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；其他活泼金属如K等也能置换出乙醇OH上的H。练习与活动1下列关于乙醇的说法正确的是()A乙醇在水溶液中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质B乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性C乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来D常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2答案C解析乙醇在水溶液中既不能电离出H，也不能电离出OH；乙醇是非电解质，水溶液为中性，乙醇分子中羟基上的氢原子比烃基上的氢原子活泼；羟基上的氢原子可被钠置换出来，标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2。2某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：(1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C标明序号)_。(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为21。产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是_；据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)_，推断过程是_ _。答案(1) (2)H2An(C2H6O)n(H)11，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个H的空间位置不同，故A式符合要求解析(2)由可知产生的气体为H2。据数据分析不难推出n(C2H6O)n(H)11，说明C2H6O中只有一个H能被置换为H2，而其他5个H则不能。规律方法OH和OH的区别二、乙醇的氧化反应自主学习1可燃性乙醇可以在空气中燃烧，化学反应方程式为CH3CH2OH3O22CO23H2O。2催化氧化反应乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，化学反应方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。乙醛是无色、有刺激性气味的液体，结构简式为3乙醇的用途(1)用作燃料。(2)生产酒精饮料。(3)重要的有机溶剂和化工原料。(4)医院里用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌、消毒。1乙醇催化氧化实验中，铜丝的作用是什么？提示：由乙醇催化氧化的过程知，铜丝在反应前后没有什么变化，其作用是催化剂。2交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性K2Cr2O7溶液，利用的是什么原理？提示：酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇时，能把乙醇氧化，同时自身被还原为Cr3，溶液由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否饮酒。点拨提升1乙醇的催化氧化(1)实验过程及现象(2)总反应：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，反应中铜作催化剂。(3)乙醇催化氧化的实质乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键。其反应历程如下：2乙醇的性质与断键的位置性质断键部位与钠反应催化氧化燃烧3乙醇与强氧化剂的反应橙色的酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。练习与活动3乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是()A和金属钠反应时断裂B和金属钠反应时断裂C在铜丝催化下和O2反应断裂D燃烧时断裂答案A解析与金属钠反应时只断裂生成CH3CH2ONa，A选项正确，B选项错误。催化氧化时断裂生成CH3CHO，C选项错误。燃烧时全部价键断裂生成CO2和H2O，D选项错误。4将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别趁热插入下列反应物中，放置片刻铜片最终质量增加的是()A硝酸 B无水乙醇C石灰水 DCO或H2答案C解析铜片在酒精灯上加热后，表面被氧化成氧化铜，乙醇和CO(或H2)能使CuO还原为Cu，铜片的质量不