河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期模拟考试试题 (2).doc

2014-2015学年下期高二模拟考试 化学试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 si-28 s-32 cl-35.5 na-23 fe-56 第卷一选择题 （ 每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 （ ） a合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气b进入接触室的气体，必须先经净化、干燥c从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料d在高温、高压下由和合成 2有关二氧化硫的叙述正确的是 ( ) a二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 b接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含so2 c实验室可用启普发生器制取二氧化硫 d用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫 3、海水中含的mgcl2是mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（）将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ）、此法的优点之一是原料来源丰富、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取mgcl2、第四步会产生氯气d、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应4、 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁褪火处理的主要作用是（ ）a、除去硫、磷杂质 b、适当降低了含碳量c、渗入了合金元素 d、改善表面的结构性质5、下列物质具有固定熔沸点的是： （ ） a、钢化玻璃 b、漂白粉 c、消石灰 d、水玻璃6、熔融烧碱应选用的仪器是： （ ） a、石英坩埚 b、普通玻璃坩埚 c、生铁坩埚 d、陶瓷坩埚7、下列物质不属于硅酸盐的是： （ ） a、粘土、 b、石英、 c、al2(si2o5)oh)4 d、mg2sio4 8、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）a16.7%b20.0%c80.0%d83.3%9、反应 2a（g） + b（g） 2c（g）；h 0 。下列反应有利于生成c的是：（ ） a. 低温、低压 b. 低温、高压 c. 高温、高压 d. 高温、低压10、下列关于催化剂的说法，正确的是( )a催化剂能使不起反应的物质发生反应b在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变c催化剂能改变化学反应速率d在化学反应过程中，催化剂能提高转化率11检验小苏打粉末中是否有苏打的方法 是（ ）a、溶于水，加ca(oh) 2溶液 b、溶于水，加稀cacl2溶液c、加稀盐酸 d、溶于水，加入naoh溶液12. 等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是( )aca(hco3)2bnahco3 cna2co3dcaco313、下列选择的条件符合勒夏特列原理的是（ ）a硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件 b.合成氨工业采用高压c硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫 d. 合成氨工业采用500度左右的温度14工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( ) a. khco3溶解度较大 b. khco3溶解度较小 c. k2co3溶解度较大 d. k2co3溶解度较小第ii卷15.（11分 ）nacl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。 （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。 请写出以nacl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 ； 在联合制碱法中，纯碱工厂与 工厂进行联合生产，以方便的获得原料 ； 在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 。 （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。 在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的 性；请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 ，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有 （请答出两点）； （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用nacl的目的是 。16.(11分)氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是_。 （2）工业食盐中含ca2、mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中so含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_(选填a、b、c)。aba(oh)2bba(no3)2cbacl2（4）为了有效地除去ca2、mg2、so，加入试剂的合理顺序为_(选填a、b、c)。a先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3（5）脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去nacl。17.（16分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有ca2、mg2、so等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)_。(2)目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。制取mgcl2的过程中涉及反应：mgcl26h2omgcl26h2o，该反应要在hcl气氛中进行，原因是_。(3)苦卤中通入cl2已经置换出br2，为什么吹出后用so2吸收转化为br再用cl2置换_，由此判断cl2、br2、so2的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)也有工艺是在吹出br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有co2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用h2so4处理得到br2，该反应的离子方程式是_。18. （10分）（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号） a在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气b在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率c在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室d工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝e石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：phca2+ 、mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 moll-1100个ml-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含ca2+ 、mg2+ 、hco3- 、cl-等，加入石灰生成ca(oh)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。feso47h2o是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。气体a的作用是 ，通常可以用ca(clo)2 替代a，下列物质中 同样可以作为气体a的代用品（填编号，多选倒扣）。aclo2 b浓氨水 ck2feo4 dso219.（10分 ）工业上用钛铁精矿（fetio3）提炼tio2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 。酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为 。（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物a为 ，结晶析出a时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。（3）工业上将tio2和碳粉混合加热氯化生成的ticl4，然后在高温下用金属镁还原ticl4得到金属钛，写出tio2制备ti的化学方程式： 。 化学试卷参考答案 第卷（选择题，共42分）题号1234567答案bbdbccb题号891011121314案acbbaba15.【 11分】（1） naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl 、2nahco3 na2co3co2h2o 合成氨 1分 nh3、co2 1分 co2 nacl 1分 （2） 强氧化 （“氧化”也可） 1分 nacl3h2onaclo33h2 需要加热恒温控制、没有离子交换膜 （3）加入食盐使肥皂析出 1分 （其他每空2分）16.【 11分】（1）2h2e=h2 1分淀粉、碘化钾 1分（2）ca2co=caco3、mg22oh=mg(oh)2(各1分)（3）ac(2分，对一个得1分，错选不给分)（4）bc(2分，对一个得1分，错选不给分)（5）加热蒸发(2分)过滤(1分)17（每空2分,16分）(1)bacl2、naoh、na2co3、hcl(bacl2必须在na2co3之前加入，其他答案合理也可)(2)既能防止阴极产生的h2和阳极产生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和naoh溶液作用生成naclo而影响烧碱的纯度2nacl2h2ocl2h22naoh防止mgcl2水解(3)第一次吹出的br2浓度太低，分离浪费原料，so2吸收主要起到富集作用cl2br2so2(4)3br23co=5brbro33co25brbro6h=3br23h2o18.【10分】（1）bc 2分 （2）hco3-+oh-=co32-+h2o、mg2+2oh-=mg(oh)2、ca2+h