无机推断专项讲座.doc

无机推断练习1、下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） 请按要求回答： （1）写出B的化学式_， （2）反应的离子方程式为 _。（3）反应进行的条件是_（4）反应的化学方程式_。 2、下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H 。3、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。4、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。5、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 写出由FH的化学方程式： 6、根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，已知A为单质。 A黑色晶体BCDE红褐色固体FH2SO4O2A为 B为 C为_D为 E为 F为_7、A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： ABCDEF混合后加水白色胶状沉淀G臭鸡蛋气味气体H无色溶液IAgNO3稀HNO3白色沉淀K焰色反应：紫色NaOH溶液无色溶液J(1）、写出B、D形成的化合物的电子式_(2)、写出下列有关物质化学式：E _ J _(3)、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式: 。8、在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。 (1)已知：，D为非金属单质。 若A为非金属单质，则C可能为(只需回答一种，下同) 。DD若A为某无机气态化合物，则C可能为 。 若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为 (2)已知：若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法 . 若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A ，B ，C ，D 。 9、根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) Mr(E) =34， 又知C焰色反应火焰呈黄色。 （1）化合物B中所包含的化学键有： 。（2）反应的离子方程式： 。 反应的化学方程式： 。（3）已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为： 。10、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下： 甲BCD乙AXY丙Z丙丙丙丙（1）、写出下列有关物质化学式：丙 B （2）、写出YZ反应化学方程式 11、如图所示， 已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空： (1)甲是_，乙是_。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。 12、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相 互间转化关系如右图：回答下列问题(1)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式： (2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： 其反应类型为 。(3)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为 乙的化学式为 。特别提醒：1按要求做答。尤其注意题中有关书写元素名称、元素符号、原子结构示意图、分子式、结构式电子式、物质名称、结构简式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式（吸热反应别忘加“+”号）等要求；2注意各物理量的单位不要漏写。如相对分子质量、摩尔质量、物质的量浓度等单位； 3化学方程式、离子方程式要配平；热化学方程式要注明物质的状态等； 4答题要在密封线以内。无机框图解题规律总结一、 依据特殊的物理性质：1常见的有颜色的物质：固体 淡黄色或黄色：S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2 黄、TNT 淡黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。 黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑白色腊状固体：白磷溶液 Cu2+蓝、 MnO4- 紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、NO2- 浅黄、CuCl42- 黄、Cu（H2O）42+蓝。氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色溴的有机溶液 橙红红棕、 I2的有机溶液 紫红气体 Cl2 黄绿、NO2 红棕、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝2物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素： C 3依据焰色反应判断元素：Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、Ca 砖红、 Ba 黄绿。二、 据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 (8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气三、 特殊的反应条件和特征反应：1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO33与水反应产生气体（1）单质（2）化合物：放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质4与Na2O2反应5既能酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等、氨基酸等；金属单质：Al,Zn,S等3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O两性氧化物：Al2O3,ZnO等Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O两性氢氧化物：Al(OH)3,Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3+2H2O弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHS+HCl=NaCl+H2S； NaHS+NaOH=Na2S+H2O氨基酸，蛋白质等等6电解7置换反应：（1）金属金属 (2)金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属主族间的置换反应归纳 VIIA：Cl2KI、Cl2KBr、Br2KI等（VIIAVIIA ）F2+H2O、C12+H2S等（VIIAVIA）3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIAVA）VIA： O2+2H2S=2S+2H2O（VIAVIA）IVA： C+H2OCO+H2（IVAIA）2C+SiO2 2CO+Si（IVAIVA）IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2（IIIAIA）IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2（IIAIA）2Mg+CO22MgO+C（IIAIVA）IA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2（IAIA）8受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐（3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2 = CuO + 2CO2 + H2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10放电：O2-O3 、N2 -NO 11光照：H2、Cl2混合爆炸，HClO、HNO3见光分解12高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2+CaO；C+H2OCO+ H2；C+ CO2 2CO；2C+SiO22CO+Si；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2；SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO213同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮14两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐Na2S2O3溶液与强酸15能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱16两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、 依据特征结构：1 正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。2 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3 平面型分子: 苯、乙烯等。4 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。5 含有10个电子的粒子：离子：O2 F Ne Na+ Mg2+ Al3+ 分子：CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH26 电子总数为18的粒子：（9个电子的粒子：OH CH3 NH2 F）分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2NH2 等离子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22714电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；五依据特征网络：X甲乙Y+Z1X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，+Z推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）XYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHClCl2I2NaNaINaClF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiCl2SiCl4HClO2N2H2NH3H2OCl2N2H2NH3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al2O32三角转3直线型关系：（1）XX(2) A B C醇 醛 酸 AgNO3 AgOH Ag(NH3)2+CO2CO2Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2FeFeCl2FeCl3 FeCl2以上转化的共性是某一指定元素都具有可变化合价。六、依据特殊工业制法：（1）氯碱工业：电解饱和食盐水 （2）煅烧黄铁矿石、接触法制硫酸（3）工业制硝酸、工业合成氨 （4）金属的冶炼：铝的冶炼：镁的冶炼高炉炼铁（5）工业制水煤气 （6）工业制取漂粉精 （7）煅烧石灰石 （8）硅酸盐工业 （9）工业制粗硅 （10）制肥皂 七、依据题给数据：相对分子质量为28： CO、C2H4、N2；相对分子质量为30： NO、C2H6相对分子质量为32：O、CHOH相对分子质量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；相对分子质量为46：NO2、C2H5OH相对分子质量为78: C6H6、Na2O2；相对分子质量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3相对分子质量为120：FeS2、MgSO4、 NaHSO4、CaSO3、KHSO3相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差14相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14 特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；热化学方程式不注明物质的状态、符号、单位、计算错误等八、实验室制备常见气体的反应原理：H2、O2、CO2、CO 、CH4 、C2H4、C2H2 、NH3、 NO、NO2 、H2S、 SO2 、 Cl2、 HCl、 HBr、 HI九、对常考的一些微粒的电子式必须熟练掌握：H2、O2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、H2S、CH4 、C2H4、C2H2 、HClO、H2O2、CO2、BCl3、-OH、-NH2、NH4+、H3O+、C22- 、NaOH、NaH、MgCl2、Na2S、 Na2O、 Na2O2、NH4Cl、CaC2、Mg3N2等。用电子式表示一些微粒的形成过程：H2O、HCl、Na2S、NaCl。中学常见的混合物和纯净物（无机部分）一、 混合物名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式黑火药S、KNO3、C金刚砂SiC工业盐酸HCl(FeCl3)、H2O硅 胶SiO2nH2O漂