高中化学下册 1.3 共价键同步检测考试题8 新人教版必修2.doc

1.3 共价键【典例导悟】【典例1】（2008重庆高考改造题）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_ ，电子式是_ 。 （2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_ ； d与e能形成一种结构类似于co2的三原子分子，且每个原子均达到了8e- 稳定结构，该分子的结构式为_ ，电子式为_ ，化学键类型为_ （填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。 （3）w是与d同主族的短周期元素，z是第三周期金属性最强的元素，z的单质在w的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_,其化学键类型为_ ；加热时生成_ ，其化学键类型为_ ，电子式为_ 。 【规范解答】（1）x的阳离子与y的阴离子的电子层结构 相同，且1 mol xy2中含54 mol电子，则每摩尔x、y的离 子含18 mol e-,可推出其化学式应为cacl2，即x为ca,y为 cl。 （2）d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其 为he或c或s或kr，又因d与y相邻，则d为s，he、kr与d不 能形成分子，则e为c，c与s形成的分子为cs2。 (3)w是与硫同主族的短周期元素，则w是氧；z是第三周期 金属性最强的元素，则z是na。na在o2中反应不加热时生 成na2o，加热时生成na2o2，na2o2中na+ 与 间形成离子 键， 内部形成非极性共价键。 【变式训练】（多选）下列叙述中正确的是（ ） a.两个非金属原子间不可能形成离子键 b.非金属原子间不可能形成离子化合物 c.共价化合物中可能有离子键 d.离子化合物中可能有共价键 【解析】选a、d。a项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；b项，多个非金属原子间可以形成离子化合物，如nh4+cl；c项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的一定是离子化合物；d项，离子化合物中可能有共价键，如naoh、nh4+cl等，d项正确。 【典例2】（1）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）： nacl溶于水时破坏_； hcl溶于水时破坏_ ； so2溶于水时破坏_ ； 酒精溶于水时破坏_ ； naoh和hcl反应时形成_和_ 。 反应2h2+o2=2h2o中，被破坏的是_ ，形成的是_ 。 cacl2和na2co3反应时，被破坏的化学键有_ ，形成的化学键有_ 。 na2o熔化时被破坏的是_ 。 （2）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是_ 。 a.nh4+cl=nh3+hcl b.nh3+co2+h2o=nh4+hco3 c.2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o d.2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思路点拨】解答本题需注意以下两点：（1）熟悉各物质中的化学键类型。（2）认识物质变化过程中化学键的断裂与形成情况。【自主解答】 (1)nacl、hcl、so2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决、；而、是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；中na2o是离子化合物，熔化时破坏离子键。 （2）解决此小题时注意题干要求；在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有d项符合题意。 答案：（1）离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键 （2）d 【变式训练】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ） a.i2升华b.nacl颗粒被粉碎 c.h2so4溶于水得硫酸溶液 d.naoh受热熔化 【解析】选c。a项，i2升华，i2分子没有分解，只是破坏 了分子间作用力；b项，nacl颗粒被粉碎破坏了部分离子 键而不涉及共价键；c项，h2so4溶于水后，电离出h+ 和，共价键被破坏，c项正确；d项，naoh受热熔化 时，naoh电离出na+ 和oh-，破坏了离子键，而oh- 中的共价 键没被破坏。 【学业达标训练】1.（2009宿迁高一检测)下列说法正确的是（） a.含有共价键的化合物必是共价化合物 b.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 c.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 d.液态氯化氢中存在h+ 和cl-，所以能导电 【解析】选c。离子化合物中也可能含有共价键，如naoh中含o-h键，a错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，b错；化学反应就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，c正确；液态hcl中只有hcl分子，没有h+ 和cl-,不能导电，d错。 2.(2009淮安高一检测）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（） a.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 b.钠离子与钠原子有相似的化学性质 c.钠原子与氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强 d.氯化钠是离子化合物 【解析】选b。 3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（） a.naohh2so4（nh4+）2so4 b.mgona2so4hno3 c.na2o2kohna3po4 d.hclal2o3mgcl2 【解析】选c。a项，h2so4中只含共价键；b项，mgo中只含离子键，hno3中只含共价键；d项中各物质只含一种化学键。 4.关于共价键的说法正确的是（） a.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 b.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 c.离子化合物中不可能含有共价键 d.共价键只能在不同种原子之间形成 【解析】选b。活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如alcl3分子中的clal键就是共价键，所以a项不正确；如nh4+cl是离子化合物，其含有共价键氮氢键，c项不正确；如h2、cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键，d项不正确。 5.(2009丹东高一检测）下列事实中，可以证明al2o3中一定存在的离子键是（） a.水溶液能导电b.易溶于水 c.熔化时能导电d.有较高的熔点 【解析】选c。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。 6.有x、y、z、w四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（） a.x和w能形成共价化合物 b.z和w能形成离子化合物 c.y和z不能形成化合物 d.y分子中存在共价键 【解析】选d。根据原子序数可得x、y、z、w分别为c、ne、na、cl。a项，c和cl可形成共价化合物ccl4；b项na和cl能形成离子化合物nacl；c项，na和ne不能形成化合物；d项，ne为稀有气体，分子中不存在共价键。 7.食盐（nacl）是生活中常用的调味品，hcl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（） a.炒菜时放入食盐并不破坏nacl中的化学键 b.hcl的电子式是h+ c.nacl熔化时破坏共价键 d.hcl的结构式是hcl 【解析】选d。nacl中存在离子键，nacl溶解和熔化过程 中，离子键均被破坏，故a、c错误；hcl的电子式为： h，结构式为hcl，故b错，d对。 8.（2009衡水高一检测）下列化合物的电子式书写正确的是（） 9.现有下列物质：cl2na2o2naohhclh2o2mgf2nh4+cl （1）只由离子键构成的物质是_。 （2）只由极性键构成的物质是_ 。 （3）只由非极性键构成的物质是_ 。 （4）只由非金属元素组成的离子化合物是_ 。 （5）由极性键和非极性键构成的物质是_ 。 （6）由离子键和极性键构成的物质是_ 。 （7）由离子键和非极性键构成的物质是_ 。 （8）属于离子化合物的物质是_ 。 （9）属于共价化合物的物质是_ 。 【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。 答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9） 10.已知五种元素的原子序数大小顺序为：cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。 试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：a _ ，b _ ， c _ ，d _ ，e _ 。 （2）用电子式表示化合物e2c的形成过程： _ 。 （3）写出下列物质的电子式： d元素形成的单质_ ； e与b形成的化合物_ ；a、b、e形成的化合物_ ；d与e形成的共价化合物_ 。 【解析】因为a2b中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，可推知：a为na，b为o。d和e形成4核10个电子的分子为nh3，可知：d为n，e为h。c与a同周期，与b同主族，故c为s。 答案：（1）钠氧硫氮氢 【素能综合检测】一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.（2009长春模拟）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（） a.co2的比例模型： b.h2o2的电子式： c.hclo的结构式：hocl d.14c的原子结构示意图： 【解析】选c。碳原子的半径比氧原子的大，所以co2的比 例模型中应该是中间的球比两边的球大，a选项错误； h2o2是共价化合物， 分子中不存在阴阳离子，正确的电 子式为；14c的质子数为6，其正确的 原子结构示意图为。 2.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（） a.干冰b.氯化钠c.氢氧化钠d.碘 【解析】选b。干冰（co2）中含共价键和分子间作用力；nacl中只含离子键；naoh中含离子键和共价键；i2中含分子间作用力和共价键，故选b。 3.现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； 金属元素和非金属元素化合形成离子键； 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； 根据电离方程式hcl=h+ +cl-，判断hcl分子中存在离子键； h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是（） a.正确b.都不正确 c.正确，其他不正确d.仅不正确 【解析】选b。水分子内h、o原子之间有相互作用，分子间的h、o原子也相互作用。而化学键只指分子内部相邻原子间强烈的相互作用，故不正确。离子键不是存在于任何金属元素和非金属元素微粒间，只是活泼金属元素和活泼非金属元素化合时才可形成离子键，故不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有排斥力，故不正确。hcl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故不正确。化学反应的本质是旧键断裂新键形成，但hcl中存在共价键而非离子键，故不正确。 【解析】选d。a项中从冰到水，从水到水蒸气都是破坏分子间作用力；从水蒸气到h2和o2破坏极性键形成非极性键。b项破坏金属键和非极性键形成离子键；c项破坏非极性键形成极性键；d项中的h2o2的结构式为hooh，分子中极性键和非极性键被破坏，生成h2o和o2分别形成了极性键和非极性键。 5.（2009昆明高一检测）下列叙述正确的是（） a.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 b.两种非金属元素形成ab型化合物，它一定含共价键 c.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 d.化学键类型由元素类别决定 【解析】选b。氧化钠、氯化铵等都含有离子键，a项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间的作用力，b项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，c项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铁等，d项错误。 二、非选择题（本题包括3小题，共30分） 6.（6分）a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中a与c及b与d分别是同主族元素；已知b、d两元素间可形成db2和db3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知a、c两元素原子序数之和是b、d两元素原子序数之和的 。请回答下列问题： （1）写出由a、b、c三元素形成的化合物的电子式_ ， 所含化学键的类型有_ 。 （2）a2b与a2d的沸点：a2b _ （填“高于”、“低于”）a2d，其原因是_ 。 （3）由a、b、c、d四种元素形成的物质x，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出x与盐酸反应的离子方程式_。 【解析】已知b、d两元素间可形成db2和db3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出b的相对原子质量为16，所以b为o；又因为b、d同主族，且d的原子序数大于b，所以d为s；b、d原子序数之和的 是12，又因为a、c同主族，所以a为h，c为na。 答案：（1） 离子键、共价键 （2）高于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比h2s的高 （3） +h+ =so2+h2o 7.（12分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的同周期元素，已知a、c、f的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，d元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，e元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答： （1）写出下列元素的元素符号：a _ ，c _ ，d _ ，e _ 。 （2）用电子式表示b和