山西省临汾市翼城县清华园中学高中化学 第一章第一节 元素周期表（第三课时）导学案 新人教版必修2(1).doc

山西省临汾市翼城县清华园中学2014高中化学 第一章第一节 元素周期表（第三课时）导学案 新人教版必修2【学习目标】1、掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成；2、对核素和同位素有一定的认识；通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式；3、会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【学习重点】会用质量数表示原子的组成。【学习难点】根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【学法指导】请认真阅读p9p10，完成导学案【导入新知】1原子由原子核和_构成，原子核又由_和_构成。2元素是具有相同_的同一类原子的总称。3以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值叫这种原子的_。【自主学习】一、同位素、质量数、核素的概念1质量数：如果忽略 的质量，将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加所得的数值。质量数(a)质子数(z)中子数(n)2核素：具有一定数目的_和一定数目的_的一种原子。表示为：_。3同位素：_相同而_不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素。“同位”是指几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。如h、h和h三种核素均是氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做h、d、t。如下表：原子符号质子数中子数氢原子名称和简称h氕(h)h氘(d)h氚(t)许多元素具有多种同位素。如氧元素有_、_、_三种同位素；碳元素有_、_和_等几种同位素；氯元素有cl、cl两种同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。4 化学微粒的符号表示（见图1-1-2）二、同位素、质量数、核素的关系1元素、核素和同位素概念间的关系(1)同一元素，可以有若干种不同的核素。(2)核电荷数相同的不同核素，虽然其中子数不同，但属于同一元素。(3)如不特别指出，所提元素的原子一律指常见的普通原子。(4)同位素是同一元素的不同核素之间的相互称谓。2同位素和同素异形体的区别同素异形体同位素定义由同种元素所形成的不同单质具有相同 和不同 的同一元素的不同原子研究对象结构单质的组成或结构 电子层结构 原子核结构 属类同种元素的单质同种元素性质物理性质 ，化学性质 物理性质 ，化学性质 举例o2和o3，金刚石和石墨h、h、h【合作探究】1h、h、h、h、h2是氢的五种核素()218o、19f具有相同的中子数()3某二价阳离子含24个电子，质量数为59，则该离子核内中子数是35()4h2、d2的性质完全相同()5自然界中同位素间原子个数比是固定不变的()【课堂小结】原子、离子间中各微粒数目之间的关系：1原子中：核电荷数(z) 核内质子数核外电子数原子序数2阳离子awm：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am3阴离子byn：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数bn4质量数(a)质子数(z)中子数(n)核素的近似相对原子质量【达标检测】1、 简单原子的原子结构可用图114形象地表示：则下列有关叙述中正确的是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数2、两种粒子的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是()a两种不同元素的原子 b一定是两种不同的离子c同一元素的原子和离子 d两种不同元素的原子和离子3、下列各组中属于同位素的是（ ）a40k与40ca bt2o和h2o c40k与39k d金刚石与石墨4、已知r2离子核外有a个电子，核内有b个中子。表示r原子符号正确的是()a.r