化学人教版九年级下册一师一优课教案

20162017学年度第二学期教学设计九 年级 化学 学科 下 册第 十一 单元 古坊中心学校徐集中单元(章)名称、课题生活中常见的盐课时划分2课时教学课时第2课时教学目标知识与能力：能判断复分解反应的类型及发生条件。过程与方法：对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成情感、态度与价值观：通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。教学重点复分解反应发生条件的判断。教学难点复分解反应发生条件的判断。X k B 1 . c o m教法 本节内容采用以下“探究讨论归纳”模式进行教学学法将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。教学准备实验11-1与实验11-2：试管、胶头滴管、药匙、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。增加的演示实验：1、盐酸与硝酸银溶液的反应 2、硫酸与氯化钡溶液的反应 3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 4、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应 5、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 6、氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 7、碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应教 学 过 程教 学 札 记创设情境1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？活动1.演示实验：实验11-1、实验11-2，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：仿照示例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24.观察与思考（一）：观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。5.演示：酸与盐的反应 1、盐酸与硝酸银溶液的反应 2、硫酸与氯化钡溶液的反应 碱与盐的反应 3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 4、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应 盐与盐的反应 5、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 6、氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 7、碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 观察并记录现象 试着书写相应的化学方程式6.观察与思考（二）：观察：上面的反应有什么特点？讨论：你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。试一试：试写出下列反应的方程式，并判断哪些是复分解反应 1、镁条燃烧 2、盐酸与氢氧化钠溶液反应 3、锌与硫酸反应 4、氧化钙与盐酸反应 5、实验室用过氧化氢制取氧气7.讨论与归纳：讨论：你所做实验中的复分解反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？归纳：复分解反应发生的条件。常见酸碱盐的溶解性观察与思考：附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） （P114 ）溶解性顺口溜：（解释）钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙， 氯化物除氯化银， 其它盐类水下沉，钾钠钡氨碱易溶。 试一试：判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2-3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3-8、HNO3 + NaOH -拓展：离子共存 不能结合为水、气体或沉淀的两种在水溶液中可以共存。 注意操作注意观察和记录注意书写规律氯离子的鉴别硫酸根离子的鉴别铜离子的鉴别铁离子的鉴别中和反应是复分解反应码？中和反应与复分解反应是什么关系？课堂小结：一、复分解反应复分解反应发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、酸碱盐的溶解性板书设计： 第二课时 复分解反应 1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 2、碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式： A B + C D