抓好主干知识.doc

回归课本，抓好主干知识考试大纲作为教育部颁布的指导高考的纲领性文件，是复习的出发点，也是研究高考命题的依据。高考的命题不离开大纲，教材是考试大纲的具体材料，是考试的具体落脚点。化学考试涵盖必修1、必须2、化学反应原理（选修4）、化学与生活（选修1）、有机化学基础（选修5）共5册教材。在备考时，要以教材为本，重视基础，依据考试大纲对各知识点进行全面落实，对基础知识进行充分的梳理和整合，做到适当拓展、透彻理解、细致把握，扫除知识结构中理解上的障碍，做到灵活准确地迁移知识。同时，要进行适度的强化训练，紧密结合复习的内容精选习题，重视习题后的总结与反思，提高对知识点的“活化”程度，形成完整的知识体系，提高多层次分析、解决问题的能力。2012年与2011年变化：掌握（了解）配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；理解（了解）水的电离，离子积常数；理解（了解）盐类水解的原理；掌握（了解）常见离子的检验方法；掌握（了解）常见金属、非金属元素单质及其化合物的主要性质及其应用。高考前猜题、押题是绝对不可取的，但分析、琢磨、强化、变通重点却是完全必要的。我们除了要留心考纲中变化的内容外，更要关注不变的内容，因为不变的内容才是精髓，在考试中处于核心、主干地位，应该将其列为冲刺复习的重点，根据2012年天津卷说明及样题示例，分别是6道单选试题，每题6分共36分，非选择试题4题，分值64分，共100分。由于10道题不可能全面覆盖化学所有内容，我认为是高考是抽样性考察，主抓主干知识，落实到位是冲刺阶段措施之一。根据样题分析可知：6题单选题一般为化学与生活、物质结构、实验的鉴别分离提纯、化学平衡、离子方程式判断正误或离子共存或离子浓度大小比较、电化学、环境问题、热化学方程式等。4道大题分别是无机推理共14分，主要用化学用语（元素符号、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、同周期同主族元素递变规律等）回答问题；有机推理共18分（考察分子式、结构式书写、同分异构体书写、化学方程式书写、化学反应类型等），解题思路：以烯烃、二烯烃为起点，以卤代烃为桥梁，以氧化还原反应为主轴，信息拿来主义；实验共18分（物质除杂、分离、提纯，常用仪器的使用及基本操作、反应原理与实际生产的应用等）；无机理论和简单计算结合共14分（四大平衡、电化学原理应用等）。夯实元素化合物知识基础，引领概念原理齐飞。现在的新课程教材中，元素化合物知识系统学习的份量大大减少，只有化学必修1中作比较集中的介绍。而化学概念、原理教学内容相应拓宽，并加强了探究学习能力的培养。然而这不并意味着要削弱元素化合物知识的教学，相反，新课程的实施，加强了化学教学内容与生产生活、自然界中与化学有关事物的联系，拓宽并加强了概念原理的教学、探究能力的培养，将有利于学生从较高的层次上把握元素化合物的知识，提高学生从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力，提高化学学习和研究的能力。我认为把元素化合物知识的复习放在首位是必要的，学生只有在较系统地掌握元素化合物知识之后，才能更好地学习概念、原理知识，揭示现象本质。高考化学考试大纲说明明确指出“试题并不完全测试教学内容的掌握程度，其测试重点集中在能把这些内容应用到广泛的情景中去的能力上”。元素化合物的重点，不在于详尽系统地掌握元素化合物知识，而在于能否“通过实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中化学现象观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。” “从生活走向化学，从化学走向社会”。这是新教材在编写时自始至终所坚持的课程理念，新课程理念要求学生对知识的掌握不仅仅是对知识的记忆、理解和应用能力，而是对已有知识的整理和改组能力，对未知知识的探究和发现能力。这一点在2009年高考中有所体现。复习策略：主干知识必掌握、读懂题干内容、获取信息要敏捷、联系实际要到位、语言回答要准确。留心考纲中变化的内容：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，氯化银白色沉淀转化为碘化银黄色沉淀再转化为硫化银黑色沉淀，本质为溶液中银离子浓度的减小。关注一些社会问题：如114号、119号元素的确认；光导纤维主要成分二氧化硅，一个硅原子周围连有4个氧原子，一个氧原子周围连有2个硅原子，氧原子：硅氧键=1：2；低碳环保内容；新能源问题等。选择题：1下列说法存在科学性错误的是A日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等B锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂2化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小CKSP(AgCl)KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I=AgI(s)Cl能够发生DKa(HCN) c(NH4+) c(SO42) c(OH) c(H+)18化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化C曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化第七题：无机推理思路一、 特殊的物理性质1 常见或常考的状态液态的单质：Hg Br2液态的化合物：H2O H2O2 H2SO4 HNO3 CS2 CCl4气态的单质：H2 N2 O2 F2 Cl2 气态的化合物：C N S 等的氢化物和氧化物2 颜色（棕）（紫）红（褐）色：Fe2O3 Fe(OH)3 Cu2O Cu NO2 Br2黄色：S Na2O2 AgI AgBr 钠的焰色反应黑色：C CuO Fe3O4 CuS FeS绿色：Fe2+ FeSO4.7H2O Cu2(OH)2CO3紫（黑）（红）色：Fe(C6H5O)63- KMnO4 I2 钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）白色：Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl CaCO3蓝色：Cu2+ CuSO4.5 H2O Cu(OH)2二、 特殊的化学性质1常见物质燃烧现象氢气在氯气中燃烧：苍白色火焰一氧化碳、甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧：淡蓝色或蓝色火焰磷在氯气中燃烧：白色烟雾2 有烟雾现象挥发性的气体（氨气、氯化氢、溴化氢、碘化氢、硝酸）遇水白雾铜、铁在氯气中燃烧：棕黄色的烟3 沉淀颜色变化含Fe2+的溶液遇碱溶液生成白色变灰绿色变红褐色含Ag+的溶液遇碱溶液生成白色变棕褐色4 特色反应使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3使淀粉溶液变蓝：I2能使品红溶液褪色而加热复原的气体：SO2在空气中迅速由无色变红棕色的气体：NO在空气中自燃的固体：P4不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4 AgCl遇SCN- 显红色的是： Fe3+可溶于碱溶液的白色沉淀：Al(OH)3 H2SiO3可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO2可与碱溶液反应生成氢气的单质：Al Si 既能与酸反应又能与碱反应的物质有：五类物质溶于水既有沉淀又有气体产生的物质有：CaC2 Mg3N2 Al2S3常温下与水剧烈反应且有气体生成的物质有：F2 Na Na2O2 NaH 先有沉淀后沉淀溶解的：CO2 SO2通入澄清的石灰水中；氨水滴入硝酸银；铝盐加强碱；偏铝酸盐加强酸5 特殊的反应条件催化剂：合成氨、 三氧化硫的生成、制氧气、氨的催化氧化 高温：铁与水蒸气、碳酸钙的分解、铝热反应、二硫化亚铁与氧气三、 特殊的反应类型1 单质A+化合物B= 单质C + 化合物D2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe铁前金属与水的反应 3Fe+4 H2O=Fe3O4+4H2氢前金属与酸的反应2F2 + 2H2O= 4HF + O2C + H2O = CO + H22C + SiO2 = 2CO + Si2FeBr2 + 3Cl2= 2FeCl3 + 2Br2FeI2 + Cl2 = FeCl2 + I22H2S + O2 = 2H2O + 2S2化合物A+化合物B=化合物C+单质 D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2CO+H2O=CO2+H24NH3+6NO=5N2+6H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O2H2S+SO2=3S+2H2O CO+CuO=Cu+CO23化合物A+单质B=化合物C+化合物DCH4+2O2=CO2+2H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2H2S+3O2=2H2O+2SO26FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO24一种物质得到三种物质高锰酸钾受热分解、碳酸铵碳酸氢铵分解、碳酸氢钠分解、硝酸分解5三种物质得到一种物质4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3第八题思路：分析天津市自行命题以来的有机化学试题，会发现保持相对的稳定性，分值2009年前19分，理综2009年调整后18分，主要考察分子式、结构式书写、同分异构体书写、化学方程式书写、化学反应类型等内容。要想取得比较好的成绩，有机突破，首先要熟练掌握常见有机物之间的相互转化，熟记反应条件（如图）其次，一定要记忆以上转化的条件，书写一定要规范，总结起来共四句话“以烯烃、二烯烃为起点，以卤代烃为烃和烃的含氧衍生物桥梁，以氧化还原反应为主轴，信息拿来主义”这就是有机合成的思路。2010年1月17日中国最大百万吨乙烯单套装置天津石化一百万吨/年乙烯装置一次开车成功，生产出合格产品，此举标志着中国石化天津百万吨乙烯及配套项目全面建成投产，可以以它为载体，突出天津地方特色，考察学生能力。另外，纵观近几年的天津高考题，成环、开环反应经常考察，但教材中却几乎未涉及，考察的是学生的认知能力，有机化学中的成环、开环常都离不开“2”成环生成“2”（2），开环加“2”（2）至少含有两个相同或不同官能团的有机分子，如多元醇、羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去水成环，成环反应生成的环上应至少含有3个原子，其中以形成五元环或六元环比较稳定。“羧脱羟基，羟脱氢，首尾连”。意为羧基脱去羟基、羟基脱去氢原子生成水，剩余部分首尾连接在一起。例1：已知在一定条件下碳碳双键可被酸性KMnO4溶液氧化，羰基可以与乙炔发生反应，如： 现有化合物A的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸（1)A的结构简式为 ；核磁共振氢谱有 种峰，有（无） 顺反异构体(2)注明反应类型： ， ， ；(3)完成下列化学方程式：BG ；EF 。(4)可被催化氧化成醛且与化合物具有相同分子式、属同类（炔醇）的物质有四种，它们的结构简式分别是 。例2：已知一定条件下，RCl+2Na+ClRRR+2NaCl醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是： RRCHO最易，RCH2OH次之， CHOH最难 R现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；选择氧化浓硫酸选择氧化NaOH (H2O)Br2催化剂（六元环酯）（高分子化合物）NaOH (醇)乙酸浓硫酸 NaOH (H2O)Na请回答下列问题： （1）分子式：A ；反应类型：AC ，EF ； （2）结构简式：B ，K ； （3）反应方程式：AE 。CH 。 （4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个CH3基团的有两种。请写出这两种中的任一种结构简式为 。答案：例1(1)3 无 (2) 加成；加成；消去(3) (4)例2（1） C3H7Cl; 取代反应；加聚反应（2） （3）（4） 2011年诺贝尔化学奖授予准晶体的发现者以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰其在晶体学研究中的突破。达尼埃尔谢赫特曼是在AlMn合金(不含其他元素)中首次发现“准晶体”。研究性学习小组的同学，拟测定该“准晶体”中铝的含量，现设计下列两种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：【实验方案一】将“准晶体”样品与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。实验中发生反应的化学方程式是 。【实验步骤】第一步：称取一定量的“准晶体”样品，溶于足量的NaOH溶液中，充分反应。第二步：过滤、洗涤、干燥、称量固体。(1)若上述操作中未洗涤固体，测得铝的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【实验方案二】将“准晶体”样品与足量稀盐酸反应，测量实验中生成氢气的体积。【问题讨论】(2)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易装置的连接顺序是A接( ) ( )接( ) ( )接( ) (填接口字母，可不填满)。实验开始时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，反应进行一段时间后稀盐酸不能顺利滴入锥形瓶中，请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 (填序号)A. 待实验装置冷却后再读数B. 上下移动量筒F，使其中的液面与广口瓶中的液面相平C. 视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积【答案】【实验方案一】2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2【实验步骤】(1)偏低 【问题讨论】(2) E D G 铝与稀盐酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中的气体压强变大 AC19（14分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置为_；Z的氢化物电子式为_（2）沸点：硒化氢_X的氢化物（填“”或“”）。X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为_。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号) _。保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质EY2、EY3均能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式为_20（18分）已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161。化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1 mol B与足量的新制Cu(OH)2反应可生成1 mol C和1 mol Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。 （E）已知： 请完成下列问题：（1）A的官能团的名称为_（2）、的反应类型分别是_、_（3）F1的相对分子质量是_（4）写出A的结构简式：A_（5）写出反应的化学方程式：_写出A制F1或F2的化学方程式：_（6）符合下列条件的D的同分异构体共有_种，条件：分子中含有一个羧基、三个甲基；OH、Br连在同一个碳原子上。写出其中符合核磁共振氢谱为9:1:1的同分异构体的结构简式：_。 21（18分）已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫： 。A10%的硫酸B80%的硫酸C浓盐酸D稀硝酸E亚硫酸钠固体 F亚硫酸钙固体G饱和亚硫酸钠溶液（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B管中发生的有关化学反应方程式： 。（3）提出该装置的不足之处并写出改进方法： 。第二个研究性学习小组利用装置（图）进行适当改进（图）来探究氨气的还原性。（4）分别注明所用试剂：甲 ，乙 ，M 为氧化铜，C为 。确认反应已发生的实验现象： 。 第三个研究性学习小组认为第组实验装置（图）中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物。（5）C处的加热方法是 。分别注明试剂：甲为乙醇，M为氧化铁，C为_，B中发生反应的化学方程式是 。22（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：_。（2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水。据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：_。（3）在T1时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；H0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。上述平衡体系中O2的体积分数为_，N2O5的物质的量为_mol。用O2表示从05 min内该反应的平均速率(O2)= _。该温度下的平衡常数 （代入数字表达式，不必计算化简）将上述平衡体系的温度降至T2，密闭容器内减小的物理量有_。A压强 B密度 C反应速率 DN2O5的浓度答案19（14分）（1）第4周期第族（2分），（1分）（2）O2Al3+（1分）（3）2H2O22H2O+ O2（2分）Al2O3+2OH-=2AlO2+ H2O（2分）（4）（3分）（5）AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3HCl（2分）20(18分)（1）碳碳双键(1分)、溴原子 (1分)（2）消去反应 (1分) 酯化反应(或取代反应) (1分)（3）80（2分）（4）(2分)（4）OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3+2H2O+Cu2O(3分)+NaOH+NaBr+H2O或：+NaOH+NaBr+H2O （3分）（5） 2 (2分) (2分)21（18分）（1）BE（3分）（2）（各2分）（3）在A、B之间加一个干燥管（1分）C处防倒吸（1分）（4）浓氨水 （1分）生石灰或氢氧化钠（1分） 水 （1分）黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠（2分）（5）水浴加热烧杯（1分） 银氨溶液（1分） （2分）22(14分)（1）N4(g)2N2(g)；H882 kJ/mol (2分)（2）2NH36OH6e-N26H2O (2分) （3）12.5% (2分) 3 (2分) 0.02 mol/(Lmin) (2分) K=(0.1)(0.4)4(0.3)2(2分) AC (2分)23（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。ABCDE请回答下列问题：（1）描述D在元素周期表中的位置：_（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：_（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈_性，用离子方程式解释原因_（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式_（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为_。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为_24（18分）芳香族化合物A有如下图的转化关系：已知D能与溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题：（1）D中官能团的名称为 （2）B的分子式是 （3）A、F的结构简式：A _F_（4）写出BC、EF的化学反应方程式，并注明反应类型BC：_（_）EF：_（_）（5）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种 苯环含有的二取代结构处于对位 遇溶液不变色 能发生银镜反应请写出其中两种的结构简式_25（18分）用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75）。已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：熔点沸点PCl3-11275PCl5148200EDCF请根据图中装置回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是 。（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入 ，发生反应的化学方程式为 。（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是 。（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是 ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是 （选填序号）。 a蒸馏 b分液 c升华（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有 ，作用是_（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C ； D ； H 。（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是 。26（14分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH