金属活动顺序及其应用.doc

金属活动顺序及其应用专题点金金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱主要应用：一、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢1. 反应条件：（1） 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。（2） 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。（3） 生成的盐必须是可溶。2反应快慢的比较 金属活动性越强的金属与酸反应的速度越快。3计算消耗金属或产生氢气的质量 同等质量的金属与足量的酸反应，化合价越高的金属元素，它的单质与酸反应所产生的氢气越多：同等质量的金属与足量的酸反应，如果金属元素的化合价一样，则金属元素的相对原子质量越低，所产生的氢气的质量越多。二、 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 反应条件：1.单质金属要排在盐中金属元素前面。2.反应物中盐必须可溶。3.K、Ca、Na除外。三、 判断金属跟盐溶液反应的次序反应的先后次序：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越容易从它们的盐溶液里被置换出来。考题剖析 例1.2004 北京 金属X.Y.Z分别是Fe.Al.Cu.Ag中的一种。其中X能与稀硫酸反应生成X2（SO4）3，而Y.Z不能与稀硫酸反应；Y能与AgNO3反应，而Z不能与AgNO3反应。则X.Y.Z依次为 （ ） （A）Fe.Ag.Cu （B）Fe.Cu.Ag （C）Al.Cu.Ag （D）Al.Ag.Cu 分析：由于金属X能与稀硫酸反应，所以金属X应在金属活动性顺序中氢元素以前，题目中Fe、Al都符合条件，但要生成X2（SO4）3化合物，则只有Al；而Y.Z不能与稀硫酸反应，应在金属活动性顺序中氢元素以后，题目中Cu、Ag符合条件，而且Cu位于Ag之前，所以Cu能与AgNO3反应，则Y是金属Cu，正确答案是C。 例2.2004 四川 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是： （ ） （A）Cu （B）Cu和Al （C）Zn和Cu （D）Cu、Al和Zn 分析：由于在金属活动性顺序中Zn位于Al之后Cu之前，根据金属与盐溶液反应的条件可知，Zn能置换CuCl2中的Cu而不能置换AlCl3中的Al，正确答案是C。 例三. 2004 天津 在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中，分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属，小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画（如图），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。请回答：（1）从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。（2）若乙是锌，丙是初中化学中已学 过的金属，请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式 。 分析：金属活动性越强的金属与酸反应越快，从图可知甲反应的速度最快，其次是乙，而丁几乎没有，所以四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是甲、乙、丙、丁。其中丙与酸反应产生氢气的速度没有乙快，丙在金属活动性顺序中位于乙之后，题中告之乙是锌，而锌之后能与酸反应的初中化学已学过的金属则是铁。典题精练 1在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）（A）Fe （B）Cu（C）Fe和Cu （D）Mg和Cu 2下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能比较它们的活动性强弱的是 （ ）（A）铜和银 （B）铜和锌 （C）汞和铜 （D）铅和汞 3往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是 （ ） （A）Ag和Fe （B）Cu和Fe（C）Ag和Cu （D）Ag、Cu和Fe 4有X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有X金属溶解，将Z金属浸入Y的硫酸盐溶液时，在Z的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 （ ）（A）X Z Y （B）X Y Z（C）Z X Y （D）Y Z X 5为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性顺序，下列各组所提供的试剂无法得出结论的是 （ ）（A）Fe、Ag、CuSO4溶液（B）Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液（C）Fe、Cu、AgNO3溶液（D）Cu、Ag、FeSO4溶液 6.金、银、铜曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是 （ ）（A）金、银、铜都属于不活泼金属（B）单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来（C）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别（D）三种金属原子失去电子能力由大到小的顺序为：金、银、铜 7.下列物质可通过相应的金属与稀酸发生反应而得到的是 （ ）（A）ZnCl2 （B）AgCl（C）CuCl2 （D）Fe2（SO4）3 8.含有相同原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，所生成氢气的质量比为 （ ）（A）23：24：56：27 （B）1：2：2：3（C）2：3：3：6 （D）6：3：3：2 9.由铁、镁、铝三种元素组成的合金各20g，分别与足量的稀硫酸、稀盐酸反应后，生成氢气的质量可能是 （ ）（A）1g、2g （B）0.5g、0.5g（C）4g、4g （D）2g、2g 10.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 实验步骤取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；分别加入足量的、大小相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各试管上。实验预测与分析（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）气球膨胀最快的是 。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 。（4）步骤中是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员