氧化还原反应方程式的配平().doc

第四节 氧化还原反应方程式的配平() 班级_姓名_号次_一、 选择题1、下列反应中水作为还原剂的是 （ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H22、下列变化不属于氧化还原变化的是 （ ）A、AgI的见光分解 B、将Cl2通入到石灰水中 C、NO2转化为N2O4 D、将H2S通入到稀硝酸溶液中3、为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO44、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 （ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + W2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z25、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是 （ ）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+6、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 （ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+57、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为 （ ）A、5：7 B、7：5 C、7：11 D、11：78、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +bS2- +cH+=dM3+ +eS +fH2O,若b=3，d=2，则M2O7X-中M的化合价为 （ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7二、 填空9、氧化还原反应的本质是_，氧化还原反应中物质变化的特征是_，而且_一定相等。10、用化合价升降法配平的原则是_,包括步骤_，_，_，_11、写出一个符合下列情况的化学方程式(1) 用一种单质氧化一种化合物中的元素：(2) Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂：(3) 一种物质中的某种元素部分发生氧化还原反应：(4) 不同物质中的同一元素之间的氧化还原反应：(5) 用同一种化合物中的一种元素氧化另一种元素：12、完成下列反应的方程式，指出反应中的氧化剂和氧化产物（1）P + HNO3（浓）（2）C + H2SO4(浓)（3）MnO2 + HCl(浓)（4）FeO + HNO3(稀)13、配平下列方程式（1）_FeCl3 + _H2S _FeCl2 + _HCl + _S（2）_KMnO4 + _K2SO3 + _H2O _MnO2 + _K2SO4+ _KOH（3）_FeSO4 + _HNO3 + _H2SO4 _Fe2(SO4)3 + _NO + _H2O（4）_HClO3 + _P4 + _H2O _HCl + _H3PO4（5）_K2Cr2O7 +_KI +_H2SO4 _K2SO4 +_Cr2(SO4)3 +_I2+_H2O（6）_Cu + _HNO3 _Cu(NO3)2 + _2NO + _H2O（7）_Zn + _HNO3 _Zn(NO3)2 + _NH4NO3 + _H2O（8）_S + _KOH _K2S + _K2SO3 + _H2O （9）_NO2 + _NaOH _NaNO2 + _NaNO3 + _H2O （10）_SO2 + _H2S _S + _H2O（11）_KClO3 + _HCl _KCl + _Cl2 + _H2O（12）_KMnO4+_H2O2+_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_O2 +_H2O第四节 氧化还原反应方程式的配平() 班级_姓名_号次_一、选择题1、对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法 （ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H22、下列说法正确的是 （ ）A、H+的氧化性比Cu2+强 B、Ca的还原性比Ba强C、I-的氧化性比Br-强 D、Fe3+的氧化性比Fe2+强3、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 （ ）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无4、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是 （ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O5、已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn，BrCl+H2O=HBrO+HCl，据此判断下列叙述中不正确的是 （ ）A、BrCl与Br2、Cl2具有相似的化学性质B、BrCl在金属的反应中，既是氧化剂又是还原剂C、常温下BrCl能和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOD、BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl26、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：37、某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1，还原产物是 （ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、N28、在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 （ ）A、m=4，R3+ 是氧化产物 B、m=2y，R3+ 是氧化产物 C、m=2，R3+ 是还原产物 D、m=y，R3+ 是还原产物二、填空题9、在K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl2 + 3Cl2 + 7H2O反应中_是氧化剂，_是还原剂，_元素被还原，_元素被氧化，_是氧化产物，_是还原产物，电子转移的总数_若有1mol的HCl参与反应，则电子转移为_个，生成Cl2的物质的量为_；若有1molHCl被氧化，则电子转移为_个，生成的Cl2物质的量为_。10、配平下列化学方程式_AsH3 +_HNO3 _H3AsO4 +_NO2 +_H2O_AgNO3 _Ag + _O2 + _NO2_Cu2S + _HNO3 _H2SO4 + _NO + _Cu(NO3)2 + _H2O11、配平下列离子方程式_Fe2+ +_Cl2 _Fe3+ + _Cl-_Cr3+ + _Na2O2 + _OH- _CrO42- + _Na+ + _H2O_H+_Cr2O72-+_Fe3O4 _Fe3+_Cr3+_H2O_An + _By- _Ax- + _Bm12、缺项配平：_Zn + _H+ + _NO3- _Zn2+ + _NH4+ + _ _13、将NaBiO3固体（黄色，微溶）加MnSO4和H2SO4的混合液里加热，溶液显紫色（Bi3+无色），配平