高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第9讲 电解质溶液 考点1 电离平衡和溶液的酸碱性课件.ppt

第9讲电解质溶液 考点一电离平衡和溶液的酸碱性 回扣基础 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 常温下 ph为2的盐酸与等体积ph 12的氨水混合后所得溶液呈酸性 2 常温下 ph为2的盐酸中由h2o电离出的c h 1 0 10 12mol l 1 3 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的ph 7 4 常温下 将ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的ph 4 答案 1 2 3 4 2 1 根据水电离的有关影响因素 比较下列溶液在常温时水的电离程度大小 ph 3的盐酸 ph 4的nh4cl溶液 ph 7的nacl溶液 ph 10的naoh溶液 ph 9的nahco3溶液 2 常温下 若强酸和强碱溶液混合后 溶液的ph 7 若ph酸 ph碱 14则v酸 v碱 若ph酸 ph碱 15则v酸 v碱 若ph酸 ph碱 12则v酸 v碱 三年高考 3 2016 全国乙卷 12 298k时 在20 0ml0 10mol l 1氨水中滴入0 10mol l 1的盐酸 溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol l 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 解析 a项用0 10mol l 1盐酸滴定20 0ml0 10mol l 1氨水 二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐nh4cl 应选用甲基橙作指示剂 b项当v hcl 20 0ml时 二者恰好完全反应生成nh4cl 此时溶液呈酸性 而图中m点溶液的ph 7 故m点对应盐酸的体积小于20 0ml 答案 d 答案 d 5 2015 广东理综 11 一定温度下 水溶液中h 和oh 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 a 升高温度 可能引起由c向b的变化b 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13c 该温度下 加入fecl3可能引起由b向a的变化d 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化解析 升温促进水的电离 升温后溶液不能由碱性变为中性 a项错误 根据c h 和c oh 可求出kw 1 0 10 14 b项错误 加入fecl3 fe3 水解溶液呈酸性 可引起由b向a的变化 c项正确 温度不变 稀释后c oh 减小 c h 增大 但仍在该曲线上 不可能到达d点 d项错误 答案 c 两年模拟 题组一强酸 碱 与弱酸 碱 的比较6 1 相同体积 相同浓度的hcl a 和ch3cooh b 分别与足量的锌粉发生反应 按要求画出图象 产生h2的体积v h2 随时间 t 的变化图象 产生h2的速率v h2 随时间 t 的变化图象 溶液的ph随时间 t 的变化图象 2 若改成相同体积 相同ph的hcl a 和ch3cooh b 分别与足量的锌粉发生反应 再画出 1 中 的图象 答案 1 2 答案 c 8 某温度时 某naoh稀溶液中c h 10 amol l 1 c oh 10 bmol l 1 已知a b 12 相同条件下 向该溶液中逐滴加入ph c的盐酸 测得混合溶液的部分ph如表所示 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计 则c为 a 1b 4c 5d 6 答案 b 查缺补漏 1 计算溶液ph的原则 2 图象法理解一强一弱的稀释规律 1 相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸 加水稀释相同的倍数 醋酸的ph大 加水稀释到相同