第2章 第2节 第2课时.doc

第二章 第二节 第1课时一、选择题1下列离子反应不能发生的是()AKClNaOH=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHDZnCuSO4=ZnSO4Cu【答案】A2(2013阳泉市高一检测)下列离子方程式中书写正确的是()A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OB碳酸钙和盐酸反应：CO2H=H2OCO2新-课 -标-第- 一-网C硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl【解析】A项中稀盐酸与氧化亚铁反应生成Fe2，正确的离子方程式为：FeO2H=Fe2H2O；B项中碳酸钙为难溶物质，不能拆写成CO，正确的离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2；C项丢落了部分离子反应，正确的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。【答案】D3(2013汇文中学高一期末)下列化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O【解析】HOH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。【答案】C4(2013桐城十中高一期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ANa、Al3、Cl、SO BCu2、Cl、NO、OHCCa2、Na、CO、NO DH、SO、NO、OH【解析】B中Cu2与OH不能共存；C中Ca2与CO不能共存；D中H与OH不能共存。【答案】A5下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K【解析】解答离子共存题的关键，是要看清楚题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。新 课 标 第 一 网解题流程：【答案】A6(2013福州八中高一期末)能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸【解析】AgNO3溶液分别和BaCl2溶液、NaCl溶液反应产生的现象相同，都是生成白色AgCl沉淀，无法鉴别，A项错误；稀盐酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，C项错误；稀硝酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，D项错误；当将稀硫酸分别加入到BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中，出现的现象分别是：有白色沉淀、无明显现象、有气体，能鉴别，B项正确。【答案】B7(2013阳泉市高一期末)如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，则该试剂为()ANaOH溶液 BBaCl2溶液C稀H2SO4 DAgNO3溶液【解析】将NaOH溶液依次加入到三种溶液中，出现的现象分别是：无现象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，A项正确；B项中BaCl2溶液无法区别Na2SO4和Al2(SO4)3，因为都生成白色BaSO4沉淀；C项中稀H2SO4无法区别三种待鉴别的物质，因为都不反应，都无明显现象；D项中将AgNO3溶液分别加入到三种待鉴别物质中都生成白色沉淀，无法区别。(Ag2SO4也是白色沉淀，AgCl也是白色沉淀。)【答案】A8(2013辽宁省实验中学高一期末)某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl【解析】B项中也可能是HCO，B项错误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl，不能证明是原溶液中是否含有Cl，D项错误。新 课 标 第 一 网【答案】A9铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【解析】选项内容指向联系分析结论A应为OHH=H2O错误B应为2OHCu2=Cu(OH)2错误C铁置换铜，原子、电荷均守恒正确D应为Fe2H=Fe2H2错误【答案】C【特别提示】涉及“微溶物”的离子方程式的书写常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4和MgCO3。10(2014经典习题选萃)某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应【解析】A中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：HOH=H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反应：Zn2H=Zn2H2。【答案】C二、非选择题11某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【答案】(1)K、OH、Cl(2)铁粉Ag(3)Ag与Cl、Fe3与OHK、NO12某溶液有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO稀硝酸(2) SO产生白色沉淀(3) Cl产生白色沉淀【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO2H=CO2H2O；检验SO用可溶性钡试剂，因还要检验Cl，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2SO=BaSO4；检验Cl应用硝酸银，离子方程式AgCl=AgCl。解答本题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：SOBa2；ClAg。【答案】(1)无色气泡CO2H=CO2H2O(2)硝酸钡Ba2SO=BaSO4(3)硝酸银AgCl=AlgClX| k |B| 1 . c| O |m13(2014经典习题选萃)(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：_，(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_，离子方程式：_；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：_，离子方程式：_。(4)上述三个反应均属于_反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成_；相同点是_。【解析】CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子反应是Cu22OH=Cu(OH)2；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子反应是HCOH=CO2H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是HOH=H2O。这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。【答案】(1)生成蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2(2)生成无色无味气体HCOH=CO2H2O(3)无明显现象HOH=H2O(4)复分解沉淀气体和H2OH2O都使溶液中的离子浓度减小14(2014南郑中学高一期中)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：w W w .X k b 1.c O mA_；B_；C_；D_。【解析】阴离子中的CO只能与阳离子中的Na结合为Na2CO3，余下的三种阴离子中的SO(A