海南省屯昌县思源学校高二化学上学期第二次月考试卷 理（含解析）.doc

2015-2016学年海南省屯昌县思源学校高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、单项选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分）1碳酸铵（nh4）2co3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）a其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大b其分解是因为外界给予了能量c其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解d碳酸盐都不稳定，都能自发分解2已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是（）a2na（s）+cl2（g）2nacl（s）h0bc3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h0c2nh4cl（s）+ca（oh）2（s）2nh3（g）+cacl2（s）+2h2o（l）h0d2mg（s）+o2（g）2mgoh03某反应：ab+c 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程h、s的判断正确的是（）ah0、s0bh0、s0ch0、s0dh0、s04关于热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol，下列有关叙述错误的是（）a2 mol h2完全燃烧生成液态水时放出571.6kj的热b1 mol h2完全燃烧生成液态水时放出285.8kj的热c2 个h2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kj的热d上述热化学方程式可以表示为：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol15关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d铜离子在铜片表面被还原6铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：fe+ni2o3+3h2o fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液放电时两个电极反应分别为：zn+2ohzn（oh）2+2eag2o+h2o+2e2ag+2oh下列说法正确的是（）a溶液中oh向正极移动，k+、h+向负极移动b锌发生还原方应，氧化银发生还原反应c锌是负极，氧化银是正极d在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变8电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2pbso4+2h2o pb+pbo2+4h+2so42则下列说法正确的是（）a放电时：电子方向由b到ab放电时：正极反应是 pb2e+so42pbso4c充电时：阳极反应是pbso4+2h2o2epbo2+so42+4h+d充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连9下列几个过程中，属于熵减的变化是（）a干冰的升华bnacl溶于水cnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）d2na+2h2o2naoh+h210下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关c化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关d由热化学方程式h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270 kj/mol可知2 l氟化氢气体分解成1 l的氢气和1 l的氟气吸收270 kj热量11x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy12某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为；在x极附近观察到的现象是y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是，电极反应式为y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）14氢氧燃料电池是将h2通入负极，o2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为koh，其正极反应为，负极反应为；（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为，负极反应为15如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀（1）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应为负极：；正极：（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈性，正极的电极反应为：16判断下列过程的熵变的正负（填“0”或“0”）（1）溶解少量蔗糖于水中，s；（2）纯碳和氧气反应生成 co（g），s；（3）液态水蒸发变成水蒸气，s；（4）caco3（s）加热分解生成cao（s）和co2（g），s17电子工业中清洗硅片上的sio2（s）的反应是sio2（s）+4hf（g）sif4（g）+2h2o（g）h（298.15k）=94.0 kj/mol，s（298.15k）=75.8j/（ molk）设h和s不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件2015-2016学年海南省屯昌县思源学校高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分）1碳酸铵（nh4）2co3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）a其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大b其分解是因为外界给予了能量c其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解d碳酸盐都不稳定，都能自发分解【考点】焓变和熵变【专题】化学平衡专题【分析】碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（nh4）2co3=nh3+co2+h2o，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是hts0，自发进行，hts0反应不能自发进行，hts=0反应达到平衡；【解答】a、碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故a正确；b、碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故b错误；c、有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据hts进行判断反应是否自发进行，故c错误；d、有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如na2co3受热不分解，故d错误；故选a【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据是由焓变和熵变共同决定的，主要是焓变和熵变含义的应用，2已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是（）a2na（s）+cl2（g）2nacl（s）h0bc3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h0c2nh4cl（s）+ca（oh）2（s）2nh3（g）+cacl2（s）+2h2o（l）h0d2mg（s）+o2（g）2mgoh0【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应可自发进行，熵增有利于反应自发进行，放热有利于反应的自发进行【解答】解：a该反应是一个熵减小的反应，s0，要使hts0，则h必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故a正确；b该反应是一个熵减小的反应，s0，要使hts0，则h必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故b正确；c该反应h0，是吸热反应，要使hts0，则s必须大于0，所以反应能否自发进行主要取决于熵判据，故c错误；d该反应是一个熵减小的反应，s0，要使hts0，则h必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故d正确；故选c【点评】本题考查了反应自发进行的判据，注意熵变和焓变都是与反应能否自发进行有关，但都不是唯一因素，反应能自发进行取决于hts03某反应：ab+c 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程h、s的判断正确的是（）ah0、s0bh0、s0ch0、s0dh0、s0【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】当g=hts0时，反应能自发进行【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行，a、当h0、s0，低温自发进行，高温不能自发进行，故a错误；b、而h0，s0时不能自发进行，故b错误；c、当h0，s0时，g=hts0，在室温一定能自发进行，故c错误；d、h0，s0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故d正确故选d【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用4关于热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol，下列有关叙述错误的是（）a2 mol h2完全燃烧生成液态水时放出571.6kj的热b1 mol h2完全燃烧生成液态水时放出285.8kj的热c2 个h2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kj的热d上述热化学方程式可以表示为：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意h的数值与化学计量数的统一【解答】解：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意h的数值与化学计量数的统一a、由2h2（g）+02（g）2h20（1），h=571.6kjmol1知，故a正确；b、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故b正确；c、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故c错误；d、热化学方程式2h2（g）+02（g）2h20（1），h=571.6kjmol1，化学计量数除以2可得，故d正确；故选：c【点评】本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意h与化学计量数的对应5关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片a、铜是正极，铜片上有铜析出，故a错误b、铜片质量逐渐增加，故b错误c、电流从铜片沿导线流向锌片，故c错误d、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故d正确故选d【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应6铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：fe+ni2o3+3h2o fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，最终生成fe（oh）2，ni2o3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成ni（oh）2，电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2，则充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阴极附近溶液的ph升高，电池充电时，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o【解答】解：a、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，故b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e=fe+2oh，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；d、充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故d正确 故选c【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液放电时两个电极反应分别为：zn+2ohzn（oh）2+2eag2o+h2o+2e2ag+2oh下列说法正确的是（）a溶液中oh向正极移动，k+、h+向负极移动b锌发生还原方应，氧化银发生还原反应c锌是负极，氧化银是正极d在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题【解答】解：a原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中oh向负极移动，k+、h+向正极移动，故a错误；b由化合价的变化可知，zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故b错误；c锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故c正确；d将电极方程式相加可知总反应为ag2o+h2o+znzn（oh）2+2ag，反应消耗水，溶液oh浓度增大，则碱性增强，故d错误故选c【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断8电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2pbso4+2h2o pb+pbo2+4h+2so42则下列说法正确的是（）a放电时：电子方向由b到ab放电时：正极反应是 pb2e+so42pbso4c充电时：阳极反应是pbso4+2h2o2epbo2+so42+4h+d充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，a放电时，电流方向由正极经导线流向负极，电子流向与电流分析相反；b放电时，正极上得电子发生还原反应；c充电时，阳极上失电子发生氧化反应；d充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连【解答】解：由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，a放电时，pb极即b极为电池负极，pbo2极即a极为正极，电子由负极经导线流向正极，即由b经导线流向a，故a正确；b放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为pbo2+2e+so42=pbso4，故b错误；c充电时，阳极上电极反应式为pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+，故c正确；d在充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与充电器电源的正极相连，故d错误；故选ac【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等9下列几个过程中，属于熵减的变化是（）a干冰的升华bnacl溶于水cnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）d2na+2h2o2naoh+h2【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】熵是体系的混乱度，熵减说明变化前后混乱度减小据此分析选项；【解答】解：a、干冰的升华是固体变化为气体，熵增大，故a不符合；b、nacl溶于水溶解生成氯离子和钠离子，混乱度增大，熵增大，故b不符合；c、nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）反应中气体体积减小，熵减小，故c符合；d、2na+2h2o2naoh+h2，反应后生成气体，反应的熵增大，故d不符合；故选c【点评】本题考查了熵的意义和判断方法，熵减是混乱度减小，题目较简单10下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关c化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关d由热化学方程式h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270 kj/mol可知2 l氟化氢气体分解成1 l的氢气和1 l的氟气吸收270 kj热量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】ah0为放热反应；b反应热（h）=生成物的总能量反应物的总能量；c反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关；d根据热化学方程式的意义【解答】解：ah0为放热反应，则当h为负值时，表示该反应为放热反应，故a错误；b反应热（h）=生成物的总能量反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故b错误；c反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故c正确；d由h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj/mol可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kj热量，故d错误；故选c【点评】本题考查了放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应，理解h的含义是解答的关键，题目较简单11x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【专题】金属概论与碱元素【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出，所以x是负极，z是正极，所以金属的活动性xz，若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出，说明y2+氧化性强于z2+，所以金属的活动性zy，m2+离子的氧化性强于y2+离子，所以金属的活动性ym，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为xzym故选b【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大12某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；b、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；d、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以cu2+向铁电极移动，故d错误故选d【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为2h+2e=h2；在x极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红y电极上的电极反应式为2cl2e=cl2；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是纯铜，电极反应式为cu2+2e=cuy电极的材料是粗铜，电极反应式为cu2e=cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答【解答】解：（1）和电源的负极相连的电极x极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2h+2e=h2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2h+2e=h2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2cl2e=cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2cl2e=cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色；（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：cu2+2e=cu，故答案为：纯铜； cu2+2e=cu；电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：cu2e=cu2+，故答案为：粗铜；cu2e=cu2+【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大14氢氧燃料电池是将h2通入负极，o2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为koh，其正极反应为o2+4e+2h2o=4oh，负极反应为h2+2oh2e=2h2o；（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为o2+4h+4e=2h2o，负极反应为h22e=2h+【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】（1）若电解质溶液为koh溶液时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；（2）酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子【解答】解：（1）若电解质溶液为koh溶液时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为o2+4e+2h2o=4oh，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为h2+2oh2e=2h2o，故答案为：o2+4e+2h2o=4oh；h2+2oh2e=2h2o；（2）酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为h22e=2h+，故答案为：o2+4h+4e=2h2o；h22e=2h+【点评】本题考查电极反应式的书写，为考试热点，注意电解质溶液酸碱性对电极反应式的影响，书写电极反应式一定要结合电解质溶液酸碱性，为易错点15如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀（1）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，电极反应为负极：2fe4 e=2fe2+；正极：o2+2h2o+4 e=4oh（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈较强的酸性，正极的电极反应为：2h+2 e=h2【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】（1）根据试管内液面上升，说明试管中气体减少，则发生了吸氧腐蚀，fe作负极失电子，o2作正极得电子生成氢氧根离子；（2）根据试管内液面下降，说明试管中气体增加，则发生了析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气【解答】解：生铁中含有碳，铁、碳和合适