【基础测评】专题8 电解质溶液 盐类水解(2).doc

世纪金榜 圆您梦想 专题8 电解质溶液 盐类水解 1用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23解析：本题考查弱电解质的概念。证明醋酸是弱电解质的原理有两个：一是证明醋酸不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明醋酸与强碱反应生成的盐溶液显碱性。D就是利用了第一个原理。答案：D2 水的电离过程为H2OHOH。在25时，水的离子积：Kw=11014；在35时，水的离子积：Kw=2.11014，则下列叙述正确的是 ( )Ac(H)随着温度的升高而减小 B35时，c(H)yz Bx=y=z Cxyz Dxzy解析：NaOH和Ba(OH)2均为强碱，稀释时n(OH)不变，所以y=z。NH3H2O为弱碱，稀释促进电离，n(OH)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的pH相同，所以xy，故选A项。答案：A 6分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D解析：产生H2的量相等时，n(H+)n(OH)，产生H2多，则一定是n(H+)n(OH)，而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。答案：C 7现在有两种正盐的稀溶液，分别是amolL1NaX溶液和bmolL1NaY溶液，下列说法不正确的是( )A若ab，测得c(X)= c(Y)，可以推出溶液中的c(HX)c(HY)B若ab，测得c(X)= c(Y)，可以推出溶液中的c(HX)c(HY)C若a=b，且pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性：HXHYD若a=b，并测得c(X)= c(Y)+ c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸解析：若HX、HY为弱酸，则溶液中存在水解平衡， X+H2OHX+OH，Y+H2OHY+OH，ab，说明NaX浓度大，溶液中c(X)= c(Y)离子浓度相等，说明X水解程度大，溶液中的c(HX)c(HY)，A项正确，B项错误；若a=b，且pH(NaX) pH(NaY)，“越弱越水解”，则相同浓度时，前者水解程度大，对应酸酸性越弱，C项正确；若a=b， c(X)= c(Y)+ c(HY)，根据原子守恒，则HX是强酸，HY是弱酸，D项正确。答案：B 8通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是( )A该温度下，不论何种水溶液中c(H)c(OH)乘积相等，即水的离子积是一个常数B若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，则溶液中的c(H)=c(OH)C如果定义pOH=lgc(OH)时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大解析：由图中知道c(H)c(OH) 乘积始终是1014，A、B正确，醋酸钠溶液中电中性则c(Na+)+ c(H)=c(OH)+c(CH3COO)，若c(Na+)=c(CH3COO)，则溶液中的c(H)=c(OH)，B正确；改变条件下的时候氢离子浓度变小有可能是温度减小，则氢氧根离子浓度变小，在温度不变的时候，才是一定增大。答案：D 9 一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是Aa中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液解析：从快速灭火的角度分析应选用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，前者水解呈碱性，应放置在钢瓶内，后者水解呈酸性，应放置在玻璃筒中。答案：D10经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO) c(Na+)c(H+)c(OH)，其可能的情形是( )A该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO)+c(OH) c(Na+)+c(H+)D在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为c(CH3COO) c(Na+)c(OH)c(H+)解析：A项中，反应后为CH3COONa溶液，CH3COO要水解，溶液显碱性，不符题意；B选项中反应后为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，若CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则满足题意；C项中不满足离子守恒定律，因为溶液中必须满足：c(CH3COO)+c(OH)= c(Na+)+c(H+)；同理D选项也不满足阴阳离子的电荷守恒定律。答案：B11分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO)，设CH3COOH所占分配系数为1，CH3COO所占分配系数为0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A由曲线可知在PH为17时，一定有1+0=1Bc mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性C向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)则1一定大于0D在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42)=c解析：A项可直接依图判断是正确的；CH3COOH与CH3COONa等量混合后，应考虑以CH3COOH的电离为主，溶液显酸性，故B项错误；C项由离子关系可知，溶液显酸性，结合图示分析，在pH7时，可能有10，1=0，12 B12 C12 D无法确定解析：注意盐类的水解促进了水的电离，比较水的电离度的大小，可转化为比较水电离出的c(H+)或c(OH)的大小，c(H+)或 c(OH)越大，则越大。pH4的FeCl3溶液：溶液中的c(H+)1104molL1，c(OH)11010molL1，H+由水电离产生；pH10的Na2CO3溶液：溶液中的c(H+)1l010molL1，c(OH)1104molL1，OH由水电离产生。综上所述C正确。答案：C 13常温下，已知0.1 molL1 HA(一元酸)溶液中c(H)：c(OH)1010，0.5 molL1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH14。将浓度均为0.1 molL1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 ( )Ac(H)c(OH)c(A)c(B2)Bc(OH)c(H)c(B2)c(H)c(OH)解析：常温下c(H+)c(OH)1014，故0.1 molL1HA溶液中c(H+)为102 molL1，HA为弱酸。0.5 molL1，B(OH)2溶液中c(OH)1 molL1，B(OH)2为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后，B(OH)2恰好反应一半，得到B(OH)2和BA的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为c(OH)c(B2+)c(A)c (H+)，A、B、D均错。C项应用了电荷守恒，正确。答案：C 14、室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7 解析：由题意知：n(NaOH)=x10(a+3) mol，n(HCl)=y10b17 mol，所以n(NaOH)n(HCl)=1014(a+b)，若x=y，且a+b=14，则n(NaOH)=n(HCl)二者恰好完全反应，pH=7；若10x=y且a+b=13，则碱不足，pH7；若ax=by且a+b=13则n(NaOH)n(HCl)=101，故pH7；若x=10y且a+b=14，则n(NaOH)n(HCl)=101，NaOH过量，pH7。答案：D15某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为( )解析：可以用计算的方法求得答案，即：10a mol/LV(酸)= 10b14 mol/LV(碱) a+b=12也可以用推理的方法得出答案：a+b=12，意味着酸溶液中c(H+)比碱溶液中c(OH)大，且c(H+)=102c(OH)，要达到完全中和，碱溶液的体积应为酸溶液体积的102倍。答案：C16、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7解析：选项A中根据电荷守恒得c(H) = c(OH)c(CH3COO)，A正确；0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，虽然电离程度增大，但根据勒夏特列原理可知c(H)减小，而在一定温度下，c(H)c(OH) = Kw是一定值，因此c(OH)增大，所以B错；在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO)增大，所以平衡逆向移动，选项C正确；选项D中，由于醋酸是弱酸，现醋酸中的c(H)等于NaOH中的c(OH)，当二者等体积混合后，醋酸远远过量，溶液显酸性，即pH7，所以D正确。答案：B17欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体， 可向醋酸中加入少量固体ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg解析：A项由于加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO物质的量，故A、C均可以。B项由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B和D错误。答案：AC 18、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A B26M3 C D 解析：选项A中的HCl溶于水电离出的H会抑制水的电离。选项B中的弱碱阳离子(Fe3)和D中的弱酸根离子(CH3COO)均会促进水的电离。选项C微粒表示的是Cl，对水的电离平衡不产生影响。答案：C19 已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 molL1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题： (1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是： 。 (2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为 。解析：弱酸在溶液中建立电离平衡，题干信息能够证明H5IO6有电离平衡，所以它是弱酸。氧化剂中某元素化合价降低，碘由7价降为5价，故HIO6是氧化剂。答案：(1)弱酸；由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。 (2)高碘酸；5H5IO62Mn2+=2MnO5IO7H2O11H+20(1)室温1 L 0.01 molL1的硫酸氢钠溶液的pH为 ，在其中滴入等体积的0.01 molL1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为 ，pH为 。 (2)室温下取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)， 测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： 混合溶液中水电离出的c(H) 0.2 molL1HCl溶液中水电离出的c(H)(填 9.9107 1.010821一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如 下 图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电_。(2) a、 b、 c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 Dc(H)c(CH3COOH)解析：(1)因为冰醋酸未电离，无离子。(2)从图