河南省郑州盛同学校高三化学12月月考试卷.doc

河南省郑州盛同学校2015届高三化学12月月考试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）a、此实验表明氯水具有酸性、漂白性 b、内环呈白色外环呈红色或浅红色c、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快d、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是hclo2.在下列条件下，能大量共存的微粒组是 （ ）ac(h+)=110-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2o32b 右表提供的数据下：hclo 、hco3、clo、co32c能与al反应生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、id中性的溶液中：co32、na、so42、alo23.、赤铜矿的成份是cu2o，辉铜矿的成份是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o+cu2s 6cu+so2，对于该反应，下列说法正确的是（ ）a该反应的氧化剂只有cu2o bcu既是氧化产物又是还原产物c每生成1 mol cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mold该反应中氧化产物与还原产物的质量比为164.能用表示的化学反应是 ( )a氢氧化铁和稀盐酸反应b氨水和稀硫酸反应c氢氧化钠溶液和稀硝酸反应d二氧化碳通入澄清石灰水5.下列说法错误的是（ ）a萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下d配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中6. na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a1molfecl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为nab电解精炼铜时，若转移了na个电子，则阴极析出32 g铜c6.8克熔融的khso4混中含有0.1na个阳离子d标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5na 7.下列离子方程式不正确的是 ( )a、将一小粒金属钠放入水中：2na+2h2o=2na+2oh-+h2b、将氯气通入氢氧化钠溶液中：cl2+2oh-=c1-+c1o-+h2oc、向cuso4溶液中加入适量ba(oh)2溶液：ba2+so42-=baso4d、氯气通入水中：cl2+h2o h+hclo+cl-8.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）afesbfecl2 cfecl3dfe3o49.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用冷却镁蒸气的是( )。a空气 b二氧化碳 c氧气 d氩气10.下列有关化学用语正确的是 （ ）乙烯的最简式c2h4 乙醇的结构简式c2h6o四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式chch乙烷的结构式ch3ch3 乙醛的结构简式ch3coha全对 b全错 c d11下列说法中不正确的是（ ） ahf稳定性比hcl强 bmg失电子能力比ca弱 cnacl与nh4cl含有的化学键类型相同 d等物质的量的c2h6和h202含电子数相同12关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是 （ ） 金属性最强的是铯 它们的氧化物都只有m20和m202两种形式 在自然界中均以化合态形式存在 密度按lics顺序依次递增 离子半径：rb+k+na+ a b c d13h2so4和hno3的浓度分别为4mol/l和2mol/l的混合液，取10ml加入过量的铁粉，若hno3的还原产物为no，则生成气体在标况下的总体积为（ ） a0.224l b0.672l c0.112l d0.336l14用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2充分反应后得到的气体分子数为nab3.6 g重水中含有的中子数为2nac一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2nad常温下，1 l 1 moll1的ch3cooh溶液中，所含溶质分子数小于na15下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是 a铜铸塑像上出现铜绿cu2(0h)2c03 b用石膏点豆腐 c不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” d自来水厂用氯气对水进行消毒16下列实验对应的结论不正确的是 ( )a能组成zn-cu原电池 b能证明非金属性clcsic能说明h0 d中自色沉淀为bas0417.下列离子方程式正确的是()a用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=nonoh2ob碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2hcoca22oh=caco3co2h2oc用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2od硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hsoba2oh=baso4h2o18下列推断正确的是( )a由h+(aq)+oh-(aq)=h20(1) h=-573 kjmol-1，可知含1 mo1 ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量为573 kjb由c(石墨)=c(金刚石) h=+19 kjmol-1，可知石墨比金刚石更稳定c由n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-924 kjmol-1，可知将1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kjd由g=h-ts可知，所有的放热反应都能自发进行19a与b在容积为1 l的密闭容器中发生反应：aa(s)+bb(g)cc(g)+dd(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )a0t1时间段内，平均反应速率v(b)=o04/t1 mol(lmin)-1b若起始时n(d)=0，则t2时v(d)=020/t2 mol(lmin)-1c升高温度，v(b)、vc)、v(d)均增大 db：d=6：120下列说法正确的是( )a石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行b吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量csi02常温下可以与naoh溶液和hf溶液反应，说明其具有两性d反应a(g)+b(g)=2c(s)可以自发进行，则其必为放热反应卷（非选择题 共 40 分）21（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。(3)常温下向20 ml 0.1 moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数随溶液ph变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco3、co32- (填“能”或“不能”)大量共存；当ph=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；22（16分）甲同学进行fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取fecl2溶液。向0.1 moll-1 fecl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得phc(cl)c(hco3)（2分）23.（14分，每空2分）（1）五