化学人教版九年级下册第九单元 溶液的浓度 第2课时

课题3 溶液的浓度 第2课时一、 教学目标1知识与技能 (1)进一步练习有关溶质的质量分数的计算 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。3情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力。教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。一、新课导入师：上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。请大家根据定义式讨论：当溶液中溶质和溶剂的质量发生变化时，溶质的质量分数怎样变化？(1)如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量_，溶质的质量分数 _。(2)如果溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量_，溶质的质量分数 _。(3)如果溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量_，溶质的质量分数 _。(4)如果溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液的质量_，溶质的质量分数 _。结论(1)增大增大(2)减小减小(3)增大减小(4)减小增大二、新课教学过渡：在平常的化学学习中，经常要遇到有关溶质质量分数的计算，下面我们就一起归纳一下这方面的计算主要有哪几种类型。板书一、溶液中溶质的质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。例1编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1浅蓝色10 mL0.5 g10.5 g2深蓝色10 mL1.0 g11.0 g3蓝绿色10 mL1.5 g11.5 g溶质的质量分数0.5 g/10.5 g100%4.8%。溶质的质量分数1.0 g/11.0 g100%9.1%。溶质的质量分数1.5 g/11.5 g100%13.0%。过渡：我们也可以用溶质的质量分数进行相关计算。2已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。例2农业上通常是用16%的氯化钠溶液选种，要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水各多少kg?解：m(NaCl)m(NaCl溶液)(NaCl)150 kg16%24 kgm( H2O)m(NaCl溶液)m(NaCl)150 kg24 kg126 kg答：需要水和氯化钠的质量分别为126 kg和24 kg。讨论在温度不变的情况下，如何使原来溶液的溶质质量分数增大或减小？结论(1)增加溶质的质量，使原来溶液的溶质质量分数增大；(2)增加溶剂的质量，使原来溶液的溶质质量分数减小。学生练习用A、B两个烧杯各取90 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌直至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(9 g81 g)2向原溶液中增加10 g硝酸钾和10 g水，溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(A.19 g81 gB9 g91 g)3上述形成的新溶液中溶质的质量分数各是多少？(A.19%B9%)小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高。如增加溶剂质量则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。过渡：(投影显示)市售过氧乙酸(CH3COOOH)，其标签上的部分文字说明如下：名称质量分数过氧乙酸 40%水 55%双氧水 5%此信息表明的含义有哪些？分析这个标签说明了该溶液中各成分的质量分数。在实际应用中，要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。板书二、溶液稀释的问题分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变稀释前溶液的质量为m1，溶质质量分数a1%稀释后溶液的质量为m2，溶质质量分数a2%则有m1a1%m2a2%例3化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x根据m1a1%m2a2%则有50 g98%x20%x245 g需要水的质量245 g50 g195 g答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水195 g。练习书45页3、4三、实验活动：配置一定质量分数的氯化钠溶液阅读教材47 页掌握步骤、操作要点学生分组实验四、课堂小结本节课学习了表示溶液组成的方法溶质的质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制方法和步骤。还进行了两种有关溶液的简单计算，理解了增加或减少溶质溶剂均可改变溶质的质量分数的具体情况。四、教学反思本课题的内容对学生而言相对比较枯燥，为激发学生的学习兴趣和调动学生的积极性，我在课前布置了学生搜集有关食品的溶液的标签的任