陕西省西安市铁一中高三化学尖子班一模试题.doc

铁一中2015届高三化学尖子班一模试题一、选择题（2.5x20=50）1、下列有关物质分类或归类正确的是 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：cacl2、烧碱、聚苯乙烯、hd电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物： ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 a b c d2、将溶液（或气体）x逐渐加入（或通入）到一定量y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是 （a）（b）（c）（d）xba(hco3)2溶液na2co3溶液koh溶液co2气体ynaoh溶液cacl2溶液mg(hso4)2溶液石灰水3、na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1:16，则x值是a2 b3 c4 d54、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(a)不能由此确定该元素的原子量 (b)这种元素的原子量为m+n(c)若碳原子质量为w克,此原子的质量为(m+n)w克 (d)核内中子和质子共同决定元素种类5、已知常温下可用co2o3制备cl2，反应前后存在六种微粒：co2o3h2ocl2、h+ 、cl和co2+ 。下列叙述不正确的是a氧化产物为cl2 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c若有3mol h2o生成，则反应中有2mol电子转移d当该反应生成2.24l cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6、三氟化氮（nf3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 nf3 + 5 h2o = 2 no + hno3 + 9 hf。下列有关该反应的说法正确的是a.nf3是氧化剂，h2o是还原剂 b.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1c.若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子 d.nf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是 a0.1mol/lna2co3溶液中：c(na+) + c(h+) = c(co32-) + c(hco3-) + c(oh-) b0.1mol/l(nh4)2so4溶液中：c(so42-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) c0.1mol/lnahco3溶液中：c(oh-) = 2c(h2co3) + c(hco3-) + c(h+) d0.1mol/lna2s溶液中：c(na+) = 2c(s2-) +2c(hs-) + 2c(h2s)8设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 .31g白磷含有的pp键数为 . 1mol（碳正离子）中含有电子数为10 . 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2 .1mol mg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2，均失去2个电子 用惰性电极电解cucl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为na 0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 3.9gna2o2吸收足量的co2时转移的电子数是0.05na 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1na 28 g c16o与28 g c18o中含有的质子数均为146.021023 标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 a b c d9、如右图所示，下列实验现象的描述正确的是a电极b电极x溶液实 验 现 象a石墨石墨cucl2a极质量增加，b极放出无色气体bfe石墨kno3a极质量增加，b极放出无色气体cfecucuso4a极质量增加，b极质量减少d石墨石墨hcla极放出无色气体，b极放出无色气体10、实验室将naclo3和na2so3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量h2so4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应，则x的化学式为 acl2 bcl2o cclo2 dcl2o311、某无色透明溶液能与铝粉反应放出h2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为 aoh-、na+、k+、mno4- bh+、cl-、ba2+、no3-ck+、cl-、na+、so42- dnh4+、mg2+、cl-、hco3- 12、下列离子方程式书写正确的是 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 ba2+ + 2oh + nh4+ + hco3 = baco3+ nh3h2o + h2o氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+ + 4nh3h2o = 4nh4+ + alo2 + 2h2o向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 ca2+ + 2clo + so2 + h2o = caso3+ 2hclo已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠ph逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 clo- +co2 +h2o = hclo + co32-过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o4oh+o2氨水中通入过量二氧化硫：2nh3h2o + so2 = 2nh4+ +so32 +h2o 澄清的石灰水中加人过量的nahco3溶液：ca2+oh+hco3=caco3+h2o将2mol/lalcl3溶液和7mol/lnaoh溶液等体积混合：2al37ohal(oh)3alo22h2o 、向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- = baso4+ 2h2o a b c d13、一定条件下，可逆反应x(g) + 3y(g) 2z(g)，若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/l），当达平衡时x、y、z的浓度分别为0.1mol/l，0.3mol/l，0.08mol/l，则下列判断不合理的是 ac1:c2 = 1:3 b平衡时，y和z的生成速率之比为3:2cx、y的转化率不相等 dc1的取值范围为0 c1 0.14mol/l14、对于某酸性溶液（可能含有br 、so42 、h2so3、nh4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是abr bso42 ch2so3 dnh4+15、用ph大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家henk van lubeck引入了酸度(ag)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（h+）与c（oh一）比值的对数，用公式表示为ag=lg c（h+）/c（oh一） 。常温下，在ag=10的溶液中能大量共存的离子是： aca2+、k+、cl、so32 bnh4+、fe2+、 i一、so42 cna+ 、k+、clo-、s2- dna+、s2o32、alo2、k+ 16、往一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2（g）+i2（g） 2hi（g）；h0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是a容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 b平衡不移动，混合气体密度增大ch2转化率增大，hi平衡浓度变小 dt0时改变的条件是增压17、准确称取6克铝土矿样品（含al2o3、fe2o3、sio2）加入100ml硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/l naoh溶液，产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度a 1.75 mol/l b 3.5 mol/l c 2.25 mol/l d无法计算18、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是ph101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸a四种溶液分别加水稀释10倍，ph变化最大的是和 b、两溶液相比，两者的kw相同c、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的ph均减小d、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(nh4+)c(cl)c(h+) c(oh)19、将ph=1的稀硫酸慢慢加入定量的bacl2的溶液中，恰好使ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 ml(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的ph=2，则原bacl2溶液中cl-的浓度约为a0.011 mol/l b0.22 mol/l c0.022 mol/l d0.11 mol/l20、分子式为c4h8o3的有机物，一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能分别与ch3ch2oh或ch3cooh反应；在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为c4h6o2的五元环状化合物。则c4h8o3的结构简式为ahoch3cooch2ch3 bch3ch(oh)ch2coohchoch2ch2ch2cooh dch3ch2ch(oh)cooh二、非选择题（共50分）21.（11） 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了ca（no3）2、cu(no3)2、agno3三种固体。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是ca（no3）2。加热过程发现：装置中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置中；用带火星的木条检验中的气体，木条复燃；分析装置中剩余的固体得知，剩余固体中含有n元素，且显3价。请写出ca（no3）2受热分解后生成产物的化学式： 、 。（2）乙同学加热的是cu(no3)2。加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。请写出cu(no3)2受热分解的化学方程式： ；（3）丙同学加热的是agno3。加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了agno3受热分解可能的两种化学方程式：（）4agno3 2ag2o4no2o2，（）2agno3 2ag2no2o2。、中正确的是 ，并说明理由： 。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： 。（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律： 。（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：_（化简成整数比例关系，可不用化成小数）22、（14）a、b、c、d、e、f是常见单质，其中a是用量最大，应用最广泛的金属；元素d是地壳中含量最多的金属元素；d元素和e元素在周期表中相邻。g、h、i、j、k、l是常见化合物，其中g在常温下是无色液体，h是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素a在元素周期表中的位置为 周期 族。（2）写出k的电子式 。（3）写出h和d反应的化学方程式 。（4）d能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（5）写出a与g反应的化学方程式 。（6）k与e反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 _。(7)已知f的燃烧热为akj/mol,l的燃烧热为bkj/mol,试写出f生成l的热化学方程式_23、炼金废水中含有络离子au(cn)2+，其电离出的cn有毒，cn-与h+结合生成hcn时，其毒性更强。回答下列问题：1）hcn的电离方程式为_nacn溶液的ph_7(填“ =”)2）与弱电解质的电离方程式相似，au(cn)2+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_3)处理这种废水是在碱性条件下，naclo将cn氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_4)在酸性条件下，clo也能氧化cn-,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_24、某无色溶液x，由na+ 、ag+ 、ba2+ 、al3+ 、al(oh)4- 、 mno4、co32- 、so42中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）1）气体a的成分是：_，气体b的成分是_2)x溶液中一定存在的离子是：_3)写出步骤发生反应的所有离子反应方程式：l_4）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式：_5)写出白色沉淀乙的可能组成：_25、（5分）将一块金属钠投入到100ml mgcl2和alcl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44l气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的naoh溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中mg2+、al3+、cl-的物质的量浓度。铁一中2015届高三化学尖子班一模试题化学答题纸二、非选择题21、1）_ _ 2) _班级_姓名 _学号_3) _ _ _4) _ 5) _22、1) _ _ 2) _ 3) _ 4) _ 5) _ 6) _ _ 7) _23、1) _ _2) _3) _4) _24、 1) _ _2) _3) _4) _25、铁一中2015届高三化学尖子班一模试题答案一、选择题1234567891011121314151617181920dcdadddccccdcbbaabac二、非选择题21、（1）ca（no3）2受热分解的产物：ca（no2）2、o2 （2）cu(no3)2受热分解的化学方程式： 2cu(no3)2 =