九年级化学分章复习(含知识点总结和测试题及答案)第八单元_金属和金属材料.doc

第八单元 金属和金属材料考点梳理 课题1金属材料一、 金属材料包括 和 两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是 。金属的物理性质：大多数金属呈 色，但铜呈 色，金呈 色。大多数金属都是 体，但 却是液体。都有 、 、 ，、熔点较高、密度较大。金属之最、地壳中含量最高的金属是 人体中含量最高的金属是 产量最高的金属是 熔点最高 、导电性最强 、硬度最大 导电性最好是 。金属材料的发展史、铜、铁、铝 这说明与什么因素有关 物质的 决定用途，但不是唯一决定因素，还需考虑 等多种因素。二、 合金： 在金属中 就可以制得 的合金。合金是金属与 或金属与 的混合物（即至少 种金属 ）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，优点： 、 、 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。生铁和钢最主要的区别是 生铁含碳量 ，钢的含碳量为 。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。比较铜和黄铜的硬度时将它们 。鉴别黄金和黄铜（灼烧法） （稀酸） （CuSO4溶液） 课题2.金属的化学性质：金属 + 氧气 金属氧化物镁和氧气反应：（现象： ）化学方程式 铝和氧气反应：化学方程式 （铝制品耐腐蚀原因 ）铁和氧气反应：现象： 化学方程式 铜和氧气反应：现象： 化学方程式 金高温下不与氧气反应。真金不怕火炼金属与酸的反应规律：金属 + 酸 盐 + 氢气 现象：有无色气体生成反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属酸主要指稀盐酸、稀硫酸 金属反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式铝锌铁铜金属和盐溶液的反应 规律：金属单质+盐 另盐 + 金属单质反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，单质金属必须是排在盐中金属的前边盐必须可溶。（K、Ca、Na除外。）反应的现象反应的化学方程式铝和硫酸铜溶液反应铁和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸铝溶液反应 金属活动性顺序表 重要应用： 判断两种金属活动性的方法：（用酸） （用盐溶液） 如判断锌和铁 、铁和铜 、铜和银 判断三种金属活动性强弱的方法：（用酸） （只用盐溶液） 如判断锌铁铜 、铁铜银 置换反应：由一种 与 一种反应，生成另一种 的反应叫做置换反应一、铁的冶炼炼铁的原理：在高温条件下， 反应现象是 反应的化学方程式： （3）装置图： 、4）步骤：检验 装入 向玻璃管内通入 给氧化铁 ；停止 停止通入 。开始时先 再 （原因是 ），结束时先 再 （原因是 装置末端导气管处放一个燃着的酒精灯，目的是 （5）现象： 红色粉末逐渐变成黑色， 澄清石灰水变浑浊， 尾气燃烧产生蓝色火焰。（6）化学方程式： （7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。（8）尾气处理：因 ，处理方法是 。工业炼铁 （1）原理：在高温下，利用 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 各物质作用：（3）主要设备： （4）冶炼过程中发生的化学反应： 、 一、 金属资源保护铁制品的生锈的条件： 铁锈的主要成分是： 防止铁生锈：原理是把铁制品隔绝空气和水。方法保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品的表面涂上一层保护膜。如： 、 、 。制成合金 。保护金属资源的途径： 。废旧金属的回收和利用意义是可以 还可以 。铜生锈是铜和 、 、 发生的反应生成 （化学式为 ）。一、选择题（1、新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是（ ） A外表涂抹一层油 B保持展馆内空气干燥 C提醒观众不要用手触摸 D浸在敞口水箱中存放2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （ ）A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性 C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气3、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用4、下列有关合金的叙述中正确的是 （ ）合金具有金属特性； 合金中的元素以单质形式存在； 合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金； 合金属于金属材料； 生铁可完全溶解于稀盐酸 A. B. C. D.5、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 （ ）A用铁回收含银废液中的银 B用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至今 D用铝合金制作门窗框架6、在109107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧甚至发生爆炸。下列说法正确的是 （ ） A纳米铜属于化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存7、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8、上世纪70年代自行车是我国公民的主要交通工具之一，我国曾被称为“自行车王国”。为防止生锈，根据自行车的各零部件不同功能，采用了不尽相同的防锈措施。在自行车的生产和组装中，以下各种做法的主要目的与防锈无关的有 ( ) A选用不锈钢制作起支撑作用的钢丝 B对车轮的轮圈和车龙头镀镍C对车用螺母烤蓝，对车身烤漆 D在车龙头上安装塑料车把手9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）10、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）A. Ag、Cu混合物 B.Cu、Fe混合 C. .Ag、Fe混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物11、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ） A.ab C.a=b D.ab二、填空题）12、食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包CaO粉，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，用铁粉代替CaO粉末的优点是13.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： 14、根据你的生活经验，回答下列问题：1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是 ；4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ 7）金、银等能以单质形式存在于自然界，铁、镁等为何不能单质形式存在？15、某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2三种溶质，课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份，分别进行如下实验：（1），则滤渣A中一定含有的物质是_；（2）溶液滤液B有红色固体析出，则滤液B中一定含有的溶质是_16、如图所示：取一团光亮无锈的铁丝绒球，放入一支干燥洁净的试管底部，将试管倒扣在一个盛水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是_。17、如图57所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请你根据上述实验回答下列问题：（1）气球中加入的固体物质可能是 （至少答出两种不同类型的物质）。（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小 18.（10分）AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质B的化学式为 ；F的化学式为 ；(2)写出下列反应方程式反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ； (3)反应属于 反应（填反应基本类型），反应、的反应基本类型是否相同? 。三、实验题（本大题2小题，共20分）澄清石灰水Fe2O3CO19、（8分）为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是 。右边试管中发生反应的化学方程是 。反