福建省晋江市永和中学高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

高二上学期期中考试化学（理）试题 所需原子量：h-1 cu-64一选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共54分）1.下列燃料中，最理想的燃料是（ ）a煤 b.油 c.天然气 d.氢气2.下列说法中，正确的是（ ）a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b放热反应不需要加热就可以发生c反应条件是加热的反应都是吸热反应d化学反应放热还是吸热，取决于反应条件3. 已知在298k时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kj，则此反应的热化学方程式为下列的( ) a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h=285.8kjmol1 b2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l)h=+285.8kjmol1 ch2(g)+o2(g) = h2o(l)h=285.8kjmol1 dh2(g)+ o2(g) = h2o(g)h=285.8kjmol14.已知h-h、cl-cl和h-cl的键能分别为436 kjmol-1、243 kjmol-1和431 kjmol-1，请用此数据估计，由cl2、h2生成2mol h-cl时的热效应h等于（ ）a.183 kjmol-1 b. 91.5kjmol-1 c. +183kjmol-1 d.+ 91.5kjmol-15.决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强 b.反应物的浓度 c.反应物的性质 d.催化剂6.在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）升高温度 使用适宜的催化剂 增大反应物的浓度 将固体快状反应物磨成粉末 增大压强a. b. c. d. 7.室温下，用铁片与1moll-1稀硫酸反应制取氢气时，改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）a.改用热的稀硫酸 b.改用98%的浓硫酸 c.改用铁粉 d.改用2 moll-1硫酸8. 在四种不同条件下,反应a+b=2c+2d的反应速率如下，其中最快的是（ ） a.v(a)=0.15 moll-1s-1 b.v(b)=0.6 moll-1s-1c.v(c) =0.4 moll-1s-1 d.v(d)=0.45 moll-1s-19.当可逆反应2so2+o2 2so3达到一定限度后通入18o2,过一段时间18o存在于（ ）a. so3 和o2 中 b. so3 和so2 中 c. so3， so2和o2 中 d. so2 和o2 中10.一定条件下可逆反应2no22noo2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是( )a反应停止了 b正反应速率与逆反应速率均为零c反应物和生成物浓度相等 d混合气体的压强不变11. 下列关于右图装置的说法正确的是（ ）a银电极是负极b铜电极上发生的反应为cu-2e=cu2c外电路中的电子是从银电极流向铜电极。d该装置能将电能转化为化学能12. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） a b c d13. 现有一铁制镀件，为防止其生锈，需在其表面镀上一层铜，依据你所掌握的电镀原理，你认为铜片应该做 （ ）a阴极 b正极 c阳极 d负极14.右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）aa为负极、b为正极 ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加 d电解过程中，氯离子浓度不变15.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）a b c d16. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl 2e= cl2 b氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- = 4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu 2e = cu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e = fe2+17. 在4 l密闭容器中充入6 mol a气体和5 mol b气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g) 2c(g)+xd(g) ，已知达到平衡时生成了2 mol c，经测定d的浓度为0.5 moll1，下列判断正确的是（ ）ax3 ba的转化率为50% c平衡时b的浓度为1.5 moll1d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%18.在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度(mol/l)0.10.20平衡浓度(mol/l)0.050.050.1下列说法错误的是：a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应达到平衡时，y的转化率为25c.反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600d改变温度可以改变此反应的平衡常数班级： 座号： 姓名： 晋江永和中学2012-2013年度上学期期中考试高二年理科化学答题卡请将选择题的答案填入下表（共54分）：题号12345678910答案题号1112131415161718答案二填空题（共34分）19.（3分）已知热化学方程式：4al (s) + 3o2(g) =2al2o3 (s)h13288.6 kjmol1， 4fe (s) + 3o2 (g)=2fe2o3 (s) h21631.8 kjmol1，则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为 20. （6分）已知高温下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为可逆反应：（1）该反应的化学方程式为 （2）该反应的平衡常数表达式为： 21.（14分）下图中电解质溶液为硫酸铜溶液，则fe电极是_(填“正极”或“负极”，下同)，其电极反应式为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”，下同)反应；cu电极是_，其电极反应式为_，该反应是_反应氯碱工业上，常用惰性电极电解饱和氯化钠溶液制得氯气和烧碱，其电极反应式分别为：阴极 阳极 ；总的电池反应式为 22.（11分） 在100时，将01mol的四氧化二氮气体充入1 l抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 浓度 时间（s）020406080100c(n2o4)moll10.1c1005c3abc(no2)moll10006c2012012012(1)该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_ ，表中c2_c3_a_b(选填“”、“ = = (2)0.07