高考化学一轮复习 第四章 材料家族中的元素 基础课时2 铝及其化合物课件 鲁科版.ppt

基础课时2铝及其化合物 1 了解铝的主要性质及其应用 2 了解铝的重要化合物的主要性质及其应用 最新考纲 考点一铝的性质及用途 知识梳理 固考基 1 铝的结构和存在 铝位于元素周期表 原子结构示意图为 铝元素在地壳中含量丰富 仅次于 自然界中的铝全部以 态存在 2 铝的物理性质 第三周期 a族 硅 化合 良好 银白 柔软 3 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 铝热反应 钝化 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 提醒 常温下 能用铝制容器盛放浓硫酸 浓硝酸的原因是二者能使铝发生 钝化 而不是铝与浓硫酸 浓硝酸不反应 铝与稀硝酸反应时生成的气体是no而不是h2 能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性 4 制备 1 lk必修1 p1321改编 下列离子方程式中 书写正确的是 a 铝与盐酸反应 al h al3 h2 b 氢氧化铝与naoh溶液反应 al oh 3 oh al oh 4 c 氯化铝溶液与过量naoh溶液反应 al3 3oh al oh 3 d 铝与氢氧化钠溶液反应 al 2oh 2h2o al oh 4 h2 答案b 2 rj必修1 p533改编 下列说法错误的是 a 铝是地壳中含量最多的金属元素b 在反应中铝易失去3e 其还原性大于钠c 铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜 起保护作用d 铝是一种比较活泼的金属答案b 3 溯源题 2013 山东理综 9改编 足量下列物质与相同质量的铝反应 不放出h2的为 放出氢气且消耗溶质物质的量由多到少的顺序为 氢氧化钠溶液 稀硫酸 盐酸 稀硝酸探源 本考题源于教材lk必修1p117 实验4 2 5 铝与盐酸 naoh溶液反应 及其拓展 对铝和常见酸 碱的反应特点进行了定量考查 a 由于铝在空气中不会锈蚀 所以铝制品的使用寿命都很长b 由于铝具有强还原性 所以常用铝来冶炼某些高熔点金属c 常温下 铝被浓硫酸钝化 所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层d 由于铝的导电性能比铜强 所以常用铝制造电线 电缆解析铝在空气中与o2反应 生成致密的氧化物薄膜 本身就易于锈蚀 a错误 铜与浓硫酸常温下不反应 c错误 铝的导电性能虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小 故常用铝制造电线 电缆 d错误 由于铝具有强还原性 可利用铝热反应来冶炼难熔金属 b正确 题组精练 提考能 题组一铝的性质及用途1 下列关于铝的叙述中正确的是 b 2 2016 哈尔滨质检 6 镁铝性质相似 下表中对两者的对比不正确的是 解析镁的金属性强于铝 铝与水反应很困难 镁能与沸水反应 答案b 题组二铝与酸 碱反应的定量分析3 2016 贵阳调研 14 有ag bg两份铝粉 分别置于足量的naoh溶液和盐酸中 在相同条件下 收集到h2的体积相同 下列有关叙述一定正确的是 a a bb a bc c naoh c hcl d 消耗的n naoh 与消耗的n hcl 相等 答案a 解析由得失电子守恒知a b a项正确 b项错误 因酸 碱均是足量的 且体积未知 故无法确定酸 碱的浓度 c naoh 与c hcl 可能相等 也可能不相等 c项不合题意 由al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 6h2o 2 al oh 4 3h2 知 消耗酸 碱的物质的量不相等 d项错误 4 2016 开封二模 将等物质的量的镁和铝混合 取等质量该混合物四份 分别加到足量的下列溶液中 充分反应后 放出氢气最多的是 a 3mol l 1盐酸b 4mol l 1hno3溶液c 8mol l 1naoh溶液d 18mol l 1h2so4溶液解析在镁 铝混合物中加入hno3和浓h2so4都不产生h2 加入naoh溶液 只有al与之反应生成h2 而镁不反应 加入盐酸 镁 铝都与盐酸反应生成h2 所以放出h2的量最多 答案a 拓展 将等量的al分别放入到100ml1 0mol l的盐酸和100ml1 0mol l的naoh溶液中 放出的h2的物质的量之比为1 2 则铝的质量为 1 8g 考点二铝的重要化合物 知识梳理 固考基 1 氧化铝 1 物理性质 色固体 溶于水 有很高的 2 化学性质 白 难 熔点 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 3h2o 2na al oh 4 2 氢氧化铝 1 物理性质 色胶状不溶于水的固体 有较强的 性 2 化学性质 al oh 3的电离 白 吸附 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh al oh 4 3 al oh 4 al3 4al oh 3 提醒 al oh 3具有两性 能溶于强酸 如盐酸 强碱 如naoh溶液 但不溶于弱酸 如h2co3 弱碱溶液 如氨水 al2o3 mgo的熔点很高 可用作耐火材料 但氧化铝坩埚不能用于熔融naoh固体 既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的物质有al al2o3 al oh 3 多元弱酸的酸式盐 如nahco3 khs khso3 nah2po4等 及弱碱弱酸盐 如ch3coonh4等 3 常见的铝盐 1 硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐 2 明矾的化学式为 它是 色晶体 溶于水 水溶液ph 7 填 或 明矾可以净水 其净水的原理是 提醒 明矾净水只能除去水中的悬浮杂质 不能杀菌消毒 而液氯等消毒剂只能杀菌消毒 不能沉淀水中悬浮的杂质 kal so4 2 12h2o 无 可 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h al oh 3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水 1 lk必修1 p116 交流 研讨 改编 向下列物质的水溶液中滴加少量mgcl2溶液或alcl3溶液 均有白色沉淀生成的是 a bacl2b fecl3c na2co3d naoh答案c 答案b 3 溯源题 判断下列说法的正误 1 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中 会产生大量白色沉淀 2015 全国卷 13c 2 al2o3和mgo均可与naoh溶液反应 2015 重庆理综 2c 3 常温下 al oh 3既能与naoh溶液反应 又能与稀硫酸反应 2014 福建理综 9a 4 al oh 3可作胃酸的中和剂 2014 四川理综 1d 探源 本高考题组源于lk必修1p118 观察 思考 及其拓展 对常见铝的重要化合物的性质进行了考查 题组铝的重要化合物的性质及用途1 下列有关说法中不正确的是 题组精练 提考能 a al oh 3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性b 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的al oh 3 故明矾可作净水剂c al oh 3可用于中和馒头制作过程 如发酵阶段 中产生的酸d al2o3可用于制作耐火材料而al oh 3不能 解析治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸 因此al oh 3表现出碱性 a项正确 al oh 3有强吸附性 能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清 b项正确 馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的 不用al oh 3 因其不能与弱酸反应 c项错误 耐火材料本身应对热稳定且熔点很高 而al oh 3受热易分解 d项正确 答案c 2 下列各组物质 不能按 表示反应一步完成 关系转化的是 解析由al不能一步到al oh 3 答案c 3 下列除去杂质的方法不正确的是 a 镁粉中混有少量铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 洗涤 干燥b 用过量氨水除去fe3 溶液中的少量al3 c al oh 3中混有少量mg oh 2 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 向滤液中通入过量co2后过滤d mgo中混有少量al2o3 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 洗涤 干燥得到mgo解析al oh 3不溶于氨水 故向含少量al3 的fe3 溶液中加入过量氨水时 fe3 al3 均转化为氢氧化物沉淀 达不到除杂的目的 b 练后归纳 含铝化合物间的转化关系及应用2 可溶性铝盐与强碱 如naoh 溶液反应 铝元素的存在形式 1 al3 al oh 4 al oh 3的转化关系 命题点一氢氧化铝沉淀的图像分析 1 2016 长春模拟 在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量 产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示 由此确定 原溶液中含有的阳离子是 a mg2 al3 fe2 b h mg2 al3 c h ba2 al3 d 只有mg2 al3 解析由于开始一段无沉淀生成 所以溶液中有h 又因为生成的沉淀再继续加入naoh溶液后又部分溶解 所以符合题意的为mg2 al3 b 2 下列曲线图 纵坐标为沉淀的量 横坐标为加入溶液的体积 与对应的选项相符合的是 a 向1l浓度均为0 1mol l 1的ba oh 2 na al oh 4 混合溶液中加入0 1mol l 1的稀h2so4b 向1l浓度分别为0 1mol l 1和0 3mol l 1的alcl3 nh4cl的混合溶液中加入0 1mol l 1的稀naoh溶液c 向烧碱溶液中滴加明矾溶液d 向alcl3溶液中滴加过量氨水 答案a 3 2015 天津理综 7 5 随原子序数递增 八种短周期元素 用字母x等表示 原子半径的相对大小 最高正价或最低负价的变化如下图所示 根据判断出的元素回答问题 上述元素可组成盐r zx4f gd4 2 向盛有10ml1mol l 1r溶液的烧杯中滴加1mol l 1naoh溶液 沉淀物质的量随naoh溶液体积的变化示意图如下 1 r溶液中 离子浓度由大到小的顺序是 2 写出m点反应的离子方程式 3 若在r溶液中改加20ml1 2mol l 1ba oh 2溶液 充分反应后 溶液中产生沉淀的物质的量为 mol 解析由题中图示及同周期 同主族元素的原子半径 主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下 反思归纳 有关al oh 3沉淀生成的八大图像分析1 四个基本图像 1 可溶性铝盐溶液与naoh溶液反应的图像 2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 2 四个拓展图像 1 向alcl3溶液中逐滴加入氨水或na al oh 4 溶液至过量 图像如图1所示 2 向na al oh 4 溶液中逐滴加入alcl3溶液或通入co2至过量 图像如图2所示 3 向mgcl2 alcl3和盐酸的混合溶液 即将mg al溶于过量盐酸所得的溶液 中逐滴滴入naoh溶液至过量 图像如图3所示 4 向mgcl2 alcl3混合溶液中先加入naoh溶液 后加入盐酸 naoh与盐酸的物质的量浓度相等 沉淀图像如图4所示 命题点二可溶性铝盐与碱反应的有关计算 4 2015 山东日照三校联考 10 甲和乙两烧杯中各装有100ml0 2mol l 1alcl3溶液 向两烧杯中分别加入相同体积 相同浓度的naoh溶液和氨水 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确是 a 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致b 甲中沉淀一定比乙中的少c 甲中沉淀可能比乙中的多d 乙中沉淀可能比甲中的多 解析al oh 3能溶于naoh溶液 而不溶于氨水 naoh溶液和氨水均为一元碱的水溶液 根据加入的碱溶液的量进行分析 可能出现以下几种情