2011高一化学春季教材1、2讲1修订.doc

第一讲 原子结构【知识要点】一、原子的组成1原子的构成2微粒的相互关系微粒电子质子中子质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.60210191.60210190电荷1103元素、核素与同位素4相对原子质量二、核外电子排布规律1电子运动特点2电子层电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近能量高低2原子核外电子分层排布的一般规律3结构示意图4元素的化学性质与元素的原子核外电子排布的关系5常见的10e微粒分子：阴离子：阳离子：【典型例题】例1原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是 ( )A77B286C120D114例2Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 ( )ASe和Se互为同素异形体BSe和Se互为同位素CSe和Se都含有34个中子DSe和Se分别含有44和46个质子例3下列分子中，电子总数最少的是 ( )AH2SBO2CCODNO例4下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 ( )ANa+、Mg2+、Al3+ BHCl、H2S、Ar CH2O、OH、Na+ DNH4+、Na+、F例5几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 ( )A一定是同位素B一定是同种原子C一定是同种元素D一定质量数相等例6下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 ( )例7A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 ( )AAB BBA2 CAB4 DB3A2例8已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 ( )A18种 B6种 C7种 D12种例9氯元素的天然同位素有Cl和Cl。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中Cl和Cl的原子数目之比约为 ( )A3:1 B1:3 C3:2 D4:1例10某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则Wg R的气态氢化物中所含电子的物质的量为 ( )A BC D例11对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为 ( )AL层 BM层CN层D任意层例12用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答： A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示) D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 G分子中含有4个原子，其分子式是 。 H分子中含有8个原子，其分子式是 。【小试锋芒】1分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 ( )A12B14C16D182某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 ( )A氡是双原子分子B氡气因其化学性质活泼而对人体有害C氡气因其具有放射性而对人体有害D222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体311g 2H218O所含的中子的物质的量为 ( )A4.5mol B5molC5.5molD6mol4下列说法中不正确的是 ( ) 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同； 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是同一种分子和同一种离子； 电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数； 某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。ABCD5下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )A18O与19F具有相同的中子数 B16O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数 D15N与14N具有相同的质子数 6闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是 ( )AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数DO3与O2的相互转变是物理变化 7A+、B+、C、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A+CD+E；B+C2D。据此，回答下列问题： 含有10个电子的阳离子有_，含有10个电子的阴离子有_。 A+和B+的电子式A+_、B+_。 C、D、E三种粒子结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）_；这一顺序可用以下离子方程式加以说明： _； _。【大显身手】1同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 ( )A质子数相等，质量不等B分子数和质量都不相等C分子数、质量均相等D原子数、中子数和质量数均相等2氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl : 37Cl为3:1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 ( )A5:2:1B5:2:2C9:3:1D9:3:23X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 ( )AacmnBabnmCcdmnDbdnm4已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 ( )A16gB32gC16D32第二讲 元素周期表【知识要点】一、元素周期表的结构1元素周期表2元素周期表结构的分解3元素周期表与原子结构的关系 原子序数_数_数_数 周期序数_数 主族序数_数元素的最高正价数 |最高正价数|+ |负价数|_二、微粒半径大小的比较1原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐_。 同周期，从左到右，原子半径逐渐_（惰性气体除外）。2离子半径大小的比较 具有相同电子层结构的离子半径大小的比较： 同主族离子半径大小的比较： 同一元素的不同离子的半径大小比较：三、元素周期表的应用1推算元素在周期表中的位置 用稀有气体元素的原子序数作参照数推算 用各周期元素的种类数作参照数推算2预测元素的性质（由递变规律推测）【典型例题】例1下列说法错误的是 ( )A原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例2某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 ( )ASBCCSiDCl例3某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为 ( )A只能是x2 B可能是x8或x18C只能是x1 D可能是x1或x11或x25例4下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 ( )例5元素周期表中前7周期的元素数如下：周 期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是 ( )A18B32C50D64例6据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 ( )A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族例7在aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是 ( )AX只能是第三周期元素Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5DY可能是第二周期元素例8主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是 ( )AHRBRH3CH2R DRH4例9下列微粒半径由大到小的排列是 ( )A P3-，S2-，Cl B Cl，S2-，O2-B CCa，Mg，Na D K+、Cl，S2-例10A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述正确的是 ( )AA、B可能为同一周期BA位于B的下一周期CA只能是金属元素DA可能是第二周期中的第A族或第A族元素例11已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+的Yn-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是 ( )AambnBabmnCambnDambn例12某元素的阳离子Rn+，核外共用X个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为 ( )AAXnBAXnCAXnDAXn 例13核电荷数为l18的元素中，下列叙述正确的是 ( )A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子【小试锋芒】1甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )Ax+2Bx+4Cx+8Dx+182下列元素的原子半径最大的是 ( )A氮B磷C氧D硫3两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A1对B2对C3对D4对4两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为： m4 m+4 m+8 m2 m+6 ( )ABCD5已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+16氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 ( )A氡气在标准状况下密度约是19.82gL-1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D“锕射气”是氡的同位素7X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是 ( )AXYZBYZXCYXZDZXC；B2+与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 ( )A它们的原子序数：ABCB它们的原子半径：CABC离子半径：A2-CB2+D原子最外层电子数：CAB9某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是 ( )AX是第二周期VA族元素 BX的最高价含氧酸分子式可表示为H3XO4CX是第二周期VIA族元素DX的最高化合价为+410在118号元素中，除稀有气体元素外： 原子半径最大的元素是 ； 原子半径最小的元素是 。11aA2+，bB+，cC3-，dD具有相同的电子层结构，则它们的原子序数大小关系是_，原子半径大小关系是_，离子半径大小关系是_。121971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。 写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价_； 次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式_。13有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。 写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。 Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_。 把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。141999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_元素。【大显身手】1x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为141，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )Ax离子半径大于y离子半径 Bx单质在空气中燃烧可生成两种化合物Cx、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质2根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；A与D可形