化学人教版九年级下册课题2金属的化学性质（第一课时）

课题2 金属的化学性质（第一课时）教学目标：知识与技能1.知道常见的金属镁、铝、铁、铜、金等与氧气反应的性质2.通过实验探究盐酸、稀硫酸与镁、铝、锌、铁、铜、银等金属的反应规律 3.初步认识常见的置换反应，能区分置换反应、化合反应、分解反应等基本反应类型并能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。，过程与方法1.初步学会观察金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同，认识金属化学性质的差异2. 初步学会观察金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同，完善对金属的活动性顺序表的认识3. 初步学会将金属与盐酸、稀硫酸的反应规律用化学方程式、文字、图表等进行分析的方法4.培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。情感态度与价值观1. 树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值2. 通过实验与探究，使学生体会到化学学习的规律性，提高学习的兴趣3. 感受科学探究对知识建构的重要意义，培养学生的探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神学情分析在前一阶段的学习中，学生对金属与酸、氧气的化学反应已经有所了解，但学生不能对反应的难易和剧烈程度不同的原因进行科学、准确的辨析。学生已经具备了一定的实验操作技能，能够独立的完成有关金属化学性质的实验探究，但独立设计实验的能力还不够，需要在老师的指导下完成。通过本节学习、实验与探究学生将会对金属的化学性质有一个较系统的认识。教学重点：1.金属与氧气反应的性质2.金属与盐酸、稀硫酸反应的性质3.金属活动性顺序4.置换反应及其发生的条件教学难点1.金属与盐酸、稀硫酸反应的规律2.通过金属与盐酸、稀硫酸反应的现象理解金属活动性顺序，学会通过实验探究化学反应规律的方法教学方法 问题情景实验探究得出结论联系实际教学过程：师生活动设计意图【课题引入】展示图片，并思考：在出土的文物中为什么金器总是熠熠生辉，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。 春秋金柄铁剑【思 考】 如果你是建筑设计师，你在做窗框时会用选铝合金还是 铁合金的？为什么？这现象都与金属的化学性质有关，今天我们来学习金属的化学性质。【板书】课题2 金属的化学性质（第一课时）探究一 金属与氧气的反应 【回顾旧知】请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？【学生回答】 镁、铁与氧气反应。铁丝在空气中红热，在 氧气中能燃烧 镁条在空气中才能燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO结论：镁比铁活泼【学生思考交流讨论】铝4Al + 3O2 2Al2O3 铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中,常见到铁生锈,而见不到铝生锈呢?铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜铜金“真金不怕火炼”说明金即使在高温时，也不与氧气反应。结论：铜比金活泼【反思评价】镁、铝在常温下就能与空气中氧气反应，“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的难易程度可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。由生活中的现象，引入新课，明确本节课目的，引导关注重点。通过实验，引导学生观察实验现象，学会比较金属的活动性联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入对比，同时复习相关知识。【过渡】继续探究鎂、锌、铁、铜与盐酸和稀硫酸的反应探究二 金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】鎂、锌、铁、铜是否能与盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否一样？金属的活动性强弱顺序？【实验探究】A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。【学生实验探究】铜和稀盐酸铁和稀盐酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸鎂、锌、铁、铜分别与盐酸和稀硫酸反应镁锌铁铜反应剧烈，迅速产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色没有明显现象【反思评价】能与盐酸、稀硫酸反应的金属有: _，反应的剧烈程度由强到弱的顺序 。不能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：_；【交流讨论】1.为什么各种金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同？金属活动性顺序由大到小的顺序？2. 金属与盐酸、稀硫酸的反应属于哪种基本反应类型？3.为什么鎂、锌、铁能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜不行？金属与盐酸、稀硫酸的反应规律是什么？【学生归纳总结】Mg Zn Fe （H） Cu金属活动性由强到弱 只有排在氢以前的金属才能换出盐酸、稀硫酸中的氢。Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4【交流讨论】观察一下这些反应，有什么共同点？（从反应物和生成物的角度分析）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 这种由 与 反应，生成了 和 的反应叫做置换反应。【回忆交流讨论】将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？【实验现象】铁钉表面会有红色物质覆盖，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。该反应的化学方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4活动性:FeCu是否任何一种金属都能把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来？探究三 、金属与某些化合物溶液的反应 【实验1】 【实验2】铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应1、现象：铝的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色。2、反应的化学方程式： 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)33、【讨论】Al和Cu的金属活动性： AlCu1、现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。2、反应的化学方程式：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)23【归纳总结】Ag和Cu的金属活动性：Cu Ag通过以上学习归纳总结出Al、Cu、Ag、Fe、Mg五种金属的活动性强弱顺序。三、常见金属的活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【看书阅读归纳总结】 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，只有位于（H）前面的金属才能置换出稀盐酸，稀硫酸中的氢；位于（H）后面的金属不能和稀酸溶液反应。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【交流讨论】你能用哪些方法证明铁比铜活泼呢？1.大多数金属能与氧气反应 反应越容易，越剧烈，.大多数金属能与盐酸或稀硫酸反应 金属越活泼.部分金属能与金属化合物的溶液反应 参加反应的金属比置换出的金属活泼【课堂练习】1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）Ag与稀HCl （2）Zn与CuSO4溶液 （3）Cu与ZnSO4溶液 （4）Al与AgNO3溶液 （5）Ag与CuCl2溶液 （6）Mg与FeSO4溶液2.有X 、Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X、 Y、 Z的金属活动由强到弱的顺序为- 3.设计方案证明：铁、铜、银三种金属的活动性强弱 本课题你应该知道一、金属的化学性质：1、金属能与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、金属能与含金属元素的化合物的溶液反应 （活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）二、三、常见金属的活动性顺序表置换反应（A+BC=B+AC）单质+化合物=单质+化合物K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱提出不同的实验方法，意在使学生从小形成科学质疑的精神，建立科学探究的意识。再次通过实验，引导学生观察实验现象，学会比较金属的活动性使学生通过小组讨论、交流、合作、解决问题。并且进一步熟悉实验探究的方法和思路，并最终自己得出结论，建构只是网络。通过对比分析加深学生对置换反应的理解。通过对比实验，引导学生学会观察实验现象，对比实验结果，学会比较金属活动性的强弱。介绍金属的活动性顺序及其应用引导学生利用金属活动性的相关知识，解决实际问题，总结规律和方法，提高解决问题的 能力。【板书设计】课题2 金属的化学性质（第一课时）一、 金属和氧气的反应2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO 4Al +3O2= 2Al2O3 （致密的氧化铝薄膜）二、金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2+ MgSO4Zn + H2SO4 = H2+ ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2+ FeSO4金属活动性由强到弱：Mg Zn Fe Cu置换反应（A+BC=B+AC）单质+化合物=单质+化合物三、常见金属的活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属的化学性质学案写出镁、锌、铁、铜四种金属与盐酸、硫酸反应方程式并描述现象通过观察反应方程式你能得到这些反应的哪些共同点? 由 与 反应，生成 与 的反应叫做置换反应。置换反应也是基本反应类型之一 。【练习】判断下列反应的类型(1) 3Fe2O2 Fe3O4 （ ） (2)ZnH2SO4ZnSO4H2 （ ）(3) 2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu （ ） (4) CO+CuO Cu+CO2 （ ）(5) H2+CuO Cu+H2O （ ）（6）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（ ）金属活动性顺序 1、判断金属能否与酸溶液反应 练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）ACuCl2 BZnCl2 CMgCl2 DFeCl22、判断金属能否与某些溶液反应 练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）铜与硫酸锌溶液 （2）铝与硝酸银溶液（3）银与氯化铜溶液 （4）镁与硫酸亚铁溶液3、确定金属活动性的强弱练习3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。4、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况练习4、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）AZn、Fe BZn、Cu CFe、Cu DZn、Fe、Cu练习5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（ ）AAg、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe D.Ag、 Cu、Fe 5、不同种金属与酸反应生成氢气的情况练习6、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM6、验证金属活动性顺序练习7、用实验比较铜、铁的金属活动性，直接